湖南省长沙市2017-2018学年度高一第一学期期末考试化学试卷

下列有关硅及其化合物的说法正确的是 (　　)

A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在

C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸

D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸

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我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　 )

A. 烧碱溶液　　 B. 醋酸　　 C. 硝酸　　 D. 氢氟酸

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中，正确的是 (　　 )

A. 1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3NA

B. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NA

C. 标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NA

D. 在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2NA

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“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的(　　 )

A. 能全部通过半透膜　　 B. 能全部通过滤纸

C. 粒子做布朗运动　　 D. 能发生丁达尔效应

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菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是(　　)

A. 在该反应中维生素C作氧化剂

B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价

C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D. 上述反应中河虾中的+5价砷被氧化

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下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　 )

A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B. Ⅱ图：溶液变红证明新制氯水具有强氧化性

C. Ⅲ图：瓶口有白雾生成

D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色

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类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是(　　 )

①钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2

②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水

③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红

④铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3

A. ③④　　 B. ①③④　　 C. ②④　　 D. ①②③

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下列离子在对应的溶液中能大量共存的是(　　 )

A. 在强酸性溶液中： CH3COO-、 NO3-、Fe2+、 Na+

B. 在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca2+、 Ba2+、 NO3-、HCO3-

C. 在含有Cl-、 Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

D. 在无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、 Cl-、NO3-

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下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. 铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

C. 实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D. 向氯化铁溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+

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有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15g与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下H2 11.2L，求此混合物的组合方式最多有(　　 )

A. 2种　　 B. 3种　　 C. 4种　　 D. 6种

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在下列曲线中，纵坐标表示生成Al(OH)3的质量，横坐标表示加入试剂的体积。下列叙述中不正确的是(　　 )

A. 图①可表示向NH3·H2O中滴加AlCl3溶液至过量

B. 图②可表示向NaOH与NaAlO2的混合溶液中通入CO2至过量

C. 图③可表示向NaOH与NaAlO2的混合液中滴加HCl溶液至过量；而图④可表示向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量

D. 图⑤可表示向MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至过量

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2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是

A．自然界中没有游离的钠和铝　　　　

B．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出

D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有

A. HCl、CO2、H2　　 B. CO、H2、H2O　　 C. CO、H2、NH3　　 D. HCl、CO、H2O

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1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.5mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为(　　 )

A. 4.8g　　 B. 19.2g　　 C. 32.0g　　 D. 36.8g

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NO和CO2的混合气体，通过过量的Na2O2后，剩余气体体积为原来的一半，则NO和CO2的体积比为(不考虑NOx与Na2O2的反应及2NO2N2O4)(　　 )

A. 2：1　　 B. 1：2　　 C. 1：4　　 D. ≤1：1的任意比

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硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀确酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

(1)请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：__________________________________。

(2)上述(1)反应中发生氧化反应的物质是___________，1 mol 氧化剂________(填“得到"或"失去“)______mol电子。

(3)48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量是__________(填字母代号)。

A.1.5mol　　　　　　　 B.2.0mol　　　　　　　　 C.2.5mol　　　　　　　　 D.3.0mol

(4)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，请将下列3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。　　 HNO3+　　 　　　　　　 →　　 　　　　　　 +　　 　　　　　　 + 　　 N2O↑+　　 H2O_____________________

(5)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是__________(填字母代号)。

A．Cu Cu(NO3)2

B．CuCuO Cu(NO3)2

C．Cu　 CuOCu(OH)2 　 Cu(NO3)2

D．CuCuSO4Cu(NO3)2

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A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示(反应条件及部分产物均已略)：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质且X具有两性，A、B都是氧化物，A是红棕色粉末。回答下列问题：

(1)A的化学式为______________；

(2)若试剂b是稀硝酸。

①Y的单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式__________________。如果稀硝酸过量，可以选择试剂________进行验证。

②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO42-，写出有关反应的离子方程式_____________________。

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某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为(质量分数)Na2O：13%，CaO：11.7%，SiO：75.3%。

(1)请以氧化物的组成形式表示该玻璃的化学式：_________________________。

(2)制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，若该厂每天生产10t玻璃，石灰石的利用率按80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每月(按31天计)至少需要上述原料的质量分别是多少?____________(要求有简单的计算过程，计算结果保留整数)。

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工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____________，则整个装置气密性良好，装理D的作用是___________。装置E中为_________________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则理论上烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为____________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________(填字母代号)。

a．蒸馏水　　　b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液　　d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是____________________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有_____________。

a．烧杯　　　　　　　 b．蒸发皿　　　　　　　　 c．试管　　　　　　　 d．锥形瓶

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：__________________________________。(已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)

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某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　 ；

第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）

（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0．5 mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

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