吉林省长春市2019届高三上学期期末考试化学试卷

化学与生活息息相关。下列说法中错误的是

A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀

B. 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封

C. 铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应

D. 去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

B. 将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA

C. ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA

D. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA

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W、X、Y、Z是四种原子序数递增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，常温下，Y的块状单质能溶于W或Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不能溶于其冷的浓溶液，下列说法中正确的是

A. W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强

B. 自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质

C. X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低

D. 工业上制备单质Y，常通过电解其熔融状态的氯化物

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下列实验操作、现象及结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 直流电源a端连接的电极发生氧化反应

B. 若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入H2

C. 反应进行一段时间,右侧电极附近酸性减弱

D. 电解过程中阳极区生成乙酸，阴极区生成乙醇

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25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)

B. 当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7

C. 当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

D. 在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

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取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法不正确的是

A. 当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4的除铬量比NaHSO3高

B. 若选用NaHSO3处理含铬污水时，不能将污水的酸性调节的过强

C. pH >8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关

D. 选择FeSO4做处理剂更有利于Cr(OH)3的沉降及分离

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重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知：

①NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应

②2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O

③+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr3+，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：

（1）将矿石粉碎的目的是___________________________。

（2）高温灼烧时生成NaFeO2的化学方程式____________________________________。

（3）①滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为__________________（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式___________________________。

②滤渣2的主要成分是__________________。

（4）若向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为__________________

（5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式___________________________。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。　　　　　　　　

I．已知某些化学键的键能数据如下　　　　　　　　　　

则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)　 ΔH = __________ kJ·mol-1　　　　　　　　

II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

（1）该反应化学平衡常数表达式K = __________。　　　　　　　　　　

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：

①该反应的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。　　　　　　　　　　

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。　　　　　　　　

A．二氧化碳的浓度　　 B．容器中的压强

C．气体的密度　　 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：　　　　　　　　　　

①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；　　　　　　　　　　

②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

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Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

（1）基态Fe的价电子排布图为_____________。

（2）已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因____________。

（3）已知氯化铝熔点为194℃,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于______晶体。

（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO2中Si原子采取____杂化。

（5）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3 。(列出计算式即可)

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有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：

已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO R′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烃基)。

（1）反应①所需的试剂是_______，反应②的反应类型是_________。

（2）B中含氧官能团的名称是________；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是________。

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________。

（4）反应③的化学方程式为_______________________。

（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式________。

Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种

Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应

Ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

（6）已知：①；②当苯环上已有一个“—CH3”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO2”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)____________。

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硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。

（2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。

（4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。

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