甘肃省2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

下列关于金属钠的叙述正确的是(　　)

A. 金属钠可以保存在煤油中

B. 金属钠着火时，可用水来灭火

C. 钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜

D. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶

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苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有

A. 氧化性　　 B. 还原性　　 C. 碱性　　 D. 酸性

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下列离子的检验方法合理的是 (　　　　 )

A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋

B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

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草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为(　　 )

A. 绿色　　 B. 紫色　　 C. 红色　　 D. 黄色

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有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为

A. 2∶1　　 B. 1∶1　　 C. 1∶2　　 D. 3∶2

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在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是

A. 铂丝棒　　 B. 酒精灯　　 C. 蓝色钴玻璃　　 D. 稀盐酸

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下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是

A. 金属铝和氢氧化钠溶液　　 B. 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液

C. 氧化铝和热水　　 D. 硫酸铝溶液和过量的氨水

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氧化钠和过氧化钠的相同点是(　　)

A. 都是淡黄色的固体　　 B. 都是碱性氧化物

C. 都能与水反应生成碱　　 D. 都能与二氧化碳反应放出氧气

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下列除杂试剂或方法不正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　)

A. 溶液中有蓝色沉淀生成

B. 有气体生成

C. 有红色物质析出

D. 钠熔成小球浮游在液面上

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两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

A. 1：1　　 B. 1：2　　 C. 1：3　　 D. 1：4

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已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（　 ）

①过量的Fe与Cl2反应

②Fe和过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．

A．只有① 　　　 B．只有①③⑤ 　　　 C．只有①②③　　　　 D．全部

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将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是(　　)

①有气泡产生　②生成白色沉淀　③生成红褐色沉淀　④无变化

A. ①③　　 B. ①②　　 C. ①②③　　 D. ④

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下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是(　　)

A. Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+　　 B. Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣

C. K+、Cl﹣、NO3-、H+　　 D. H+、Cl﹣、CO32-、Na+

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下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)

A. 2KClO32KCl＋3O2↑　　 B. 2P＋5Cl22PCl5

C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑　　 D. H2＋Cl22HCl

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下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2O

B. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+

C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓

D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O

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某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。

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下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。

（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________。

（2）写出下列转化的化学方程式：

①A→B________________________________________。

②B→D________________________________________。

③A→C________________________________________。

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回答下列问题：

(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。

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某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

(2)物质②为_______________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

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在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

(1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________，

离子方程式可能为_______________________________________________；

(2)罐再鼓起的原因是________________________________________，

离子方程式可能为_______________________________________________。

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