江西省抚州市2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷

有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是

A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂

B. 该反应中只有两种元素化合价改变

C. 每消耗65克锌会产生22.4L N2

D. ZnO是该反应的还原产物

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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol OH－含有的电子数为9NA

B. 含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA

C. 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子

D. 标准状况下，22.4 L乙醇（酒精）中含有NA个乙醇分子

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下列配制的溶液浓度偏高的是(   )

A. 配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

B. 配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线

C. 配制100mL 1.0mol·L-1NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘

D. NaOH溶解后直接注入容量瓶

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中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了。文献①：《开宝本草》记载：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝、硫黄、山本炭所合，以为烽燧铜诸药者”。下列对其解释不合理的是

A. 文献①中提取，利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程

B. 文献②中使用火药的产物不会污染环境

C. 用文献①中方法制取是因为的溶解度受温度影响较大

D. 文献②中火药的作用体现了硝酸钾的氧化性

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下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C. 图⑤所示装置中盛有饱和溶液除去中含有的少量

D. 用图①和②所示装置可以除去中的杂质，并获得固体

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同温同压下，等物质的量的和相比较，下列叙述正确的是

A. 质量比为　　 B. 电子数比为

C. 体积比为　　 D. 密度比为

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已知由溶液和稍过量的溶液制得的胶体，当它跟胶体相混合时，能析出和的混合沉淀，由此可知

A. 该胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动　　 B. 该胶体带负电荷

C. 该胶粒带正电荷　　 D. 该胶体是电解质

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下列离子方程式书写正确的是

A. 酸性溶液中加入双氧水：

B. 向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：

C. 碳酸钙和盐酸反应：

D. 向铝中加入溶液：

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下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是

A. 酸性溶液中：、、、

B. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、

C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、

D. 透明溶液中：、、、

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下列关于金属的说法正确的是

A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

B. 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的

D. 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物

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某溶液中含和各，向其中逐滴滴加的溶液至过量，下列关系图象正确的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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在的离子方程式中，对系数和的判断正确的是

A. ；是还原剂　　 B. ；是氧化产物

C. ；是氧化剂　　 D. ，是还原产物

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将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是

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将和的样品溶解在过量的物质的量浓度为的溶液中，然后向其中加入溶液使、刚好完全沉淀，用去溶液，则溶液的浓度为

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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如图所示,下列说法不正确的是(   )

A. 图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量

B. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡

C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

D. 图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

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镁、铝合金粉末溶于盐酸中且恰好完全反应，若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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某同学通过以下装置测定M样品（只含、、）中各成分的质量分数。取两份质量均为的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为和（已折算到标准状况下）。

（1）该实验中所用稀硫酸是用98％的浓硫酸配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是______。

（2）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：____________________________________。

（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①____________，②____________。

（4）M样品中铜的质量分数的数学表达式为（用和表示）：________________________。

（5）该实验需要的溶液，请回答下列问题：

①配制时应称量______；

②配制溶液时，固体中含有杂质会导致所配溶液浓度______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。

（6）若拆去实验2中导管a，使测得气体体积______；实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积______。

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下列括号中的物质为杂质，请写出除杂的离子方程式。

（1）；离子方程式为____________________________________。

（2）：离子方程式为____________________________________。

（3）：离子方程式为____________________________________。

（4）：离子方程式为____________________________________。

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已知为和的混合物，且知氧化性顺序：，取样品进行如下图所示的实验：

（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。

（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）

（3）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________。

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实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式为__________，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为__________________。

（2）氢氧化钠溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。

（3）溶液B中大量存在的阳离子是______________，过程②中生成沉淀C的离子方程式为_____________________________。

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有一无色溶液，其中可能含有、、、、、、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入的量有如下图所示的相互关系。据此可知：

（1）在原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______；不能确定是否存在的离子有______。

（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式____________________________________。

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