江苏省苏州市2017-2018学年高一下学期选修期末考试化学试卷

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A. ①③⑤　　 B. ②③⑤　　 C. ①②④　　 D. ②④⑤

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是

A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

难度: 中等查看答案及解析

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　 ）

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 正丁烷和异丁烷属于同系物

B. 分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同

C. 碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体

D. 有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

难度: 中等查看答案及解析

下列顺序表达正确的是

A. 酸性强弱：H3PO4 ＞ HNO3 ＞ HClO4　　 B. 原子半径：Na ＞ Mg ＞ O

C. 热稳定性：H2O ＞ HF ＞ H2S　　 D. 熔点高低：NaCl ＞ SiO2 ＞ CO2

难度: 中等查看答案及解析

下列有关晶体的说法中正确的是

A. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高

B. 冰熔化时，水分子中共价键发生断裂

C. 氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子晶体

D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 和 是同分异构体

B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C. 乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应得到高分子材料

D. 甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，可以用于浸泡食品

难度: 中等查看答案及解析

下列过程一定吸收热量的是

A. 化学反应过程中形成新的化学键　　 B. 干冰升华

C. 加热才能发生的化学反应　　 D. 氧化钙与水反应

难度: 简单查看答案及解析

下图为合成氨反应（N2+ 3H22NH3 ΔH＜0 ）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可能的是

A. 温度（T/K）　　 B. 压强（P/Pa）

C. 反应时间（t/min）　　 D. 氮气浓度（c/mol·L―1）

难度: 中等查看答案及解析

只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是

A. 碘水　　 B. 氢氧化铜悬浊液　　 C. 氢氧化钠溶液　　 D. 碳酸钠溶液

难度: 中等查看答案及解析

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是

A. 金属钠　　 B. 氢氧化钠　　 C. 溴水　　 D. 乙醇

难度: 中等查看答案及解析

为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列对化学反应的认识错误的是

A. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，并遵循质量守恒和能量守恒

B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D. 同温同压下，H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同

难度: 中等查看答案及解析

下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是

A. 淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，因此它们互为同分异构体

B. 乙烯分子中的六个原子都处于同一平面上

C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D. 油脂、糖类和蛋白质都是天然有机高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应

难度: 中等查看答案及解析

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是

A. 该电池中电极a是正极

B. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

C. 该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－ ＝ 2H2O

D. 该电池的总反应：2H2＋O2 ＝ 2H2O

难度: 中等查看答案及解析

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

(1)画出元素C的原子结构示意图：________。

(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。

(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。

(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。

(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ.如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

（1）请写出A的结构简式________、C的结构式__________；

（2）请写出B中官能团的电子式__________、D中官能团的名称__________；

（3）请写出下列反应的类型：①__________，②________，④__________。

（4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F　　 ____________； B→C _______；B+D→E __________。

Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：

（1）装置中通蒸气的导管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了________，该溶液的作用是____________________________________。

（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。

Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

（1）苹果酸的分子式为__________。

（2）1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气____L。

（3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_________

A．氢氧化钠溶液　　　 B．乙酸　　　 C．碳酸氢钠溶液　　　 D．乙醇

难度: 中等查看答案及解析

硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI　　 ② 2HIH2+I2　　 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O

（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；

（3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。

（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）

a．加入浓硝酸 b．加入少量CuSO4 固体　 c．用粗锌代替纯锌　 d．加热　 e．把锌粒弄成锌粉　 f．用98.3%的浓硫酸

（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－== 2H2O ，B极：O2＋4e－== 2O2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。

难度: 中等查看答案及解析

请根据下列有关规定的情景填空。

（1）①下图是除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化关系，曲线前段出现高峰的主要影响因素是________。

②下图是过氧化氢在酶的催化作用下分解速率随温度的变化关系，曲线后段明显下降的主要影响因素是__。

（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为_________（填序号）。

（3）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图。

①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________。

②当温度的取值范围在________时，温度是影响乙酸的生成速率的主要因素。

难度: 中等查看答案及解析

（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）

①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（将下列有关试剂的序号填入空格内）

A. 品红溶液　　　　　 B. NaOH溶液　　　　 C. 浓H2SO4　　　　　 D. 酸性KMnO4溶液

②能说明SO2气体存在的现象是____________________。

③使用装置Ⅲ的目的是____________________________。

④确定含有乙烯的现象是_________________________。

（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。

① 请写出生成白烟的化学反应方程式：_____________________________。

② 该实验证明了这是一个__________。

A．取代反应　　　 B．加成反应　　　 C．氧化反应　　　 D．水解反应

难度: 中等查看答案及解析

亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：

查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。

（1）下图中的线表示的组分为__________（填化学式）。

（2）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________（用化学方程式表示）。

（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。

①方法Ⅰ： 称取2.570 g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660 g。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）__________。

②方法Ⅱ：称取1.326 g产品，配成100mL溶液。取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol·L－1　 I2 溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00 mL。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）__________。

③试判断Na2SO3产品的等级，并说明理由__________。

难度: 困难查看答案及解析