在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是( )
A. 25 ℃时,醋酸钠溶液呈碱性
B. 25 ℃时,0.1 mol/L的醋酸的pH约为3
C. 25 ℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强
D. 25 ℃时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多
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把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则酸和碱的体积比应是( )
A. 10∶1 B. 1∶10
C. 1∶100 D. 1∶2
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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | 酒精 | H2O |
A. A B. B C. C D. D
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关于铅蓄电池的说法正确的是
A. 在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—
B. 在放电时,该电池的负极材料是铅板
C. 在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D. 在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
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常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是( )
A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5
B. pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol·L-1
C. 将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13
D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
难度: 中等查看答案及解析
下列关于平衡常数K的说法中,正确的是
A. 在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C. 平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关
D. 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
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下列事实不属于盐类水解应用的是
A. 明矾净水
B. 使用热的纯碱溶液去除油污
C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
难度: 中等查看答案及解析
2.0molPC13和1.0molC12充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PC13+C12⇌PC15 。达平衡时,PC15为0.40mol,如果此时移走1.0mol PC13和0.50mol C12,在相同温度下再达平衡时PC15的物质的量是( )
A. 0.40mol B. 0.20mol
C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol
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在100℃时,水的离子积等于1.0×10-12,若该温度下某溶液中的c(H+)=1×10-7 mol/L,则该溶液( )
A. 呈碱性 B. 呈酸性
C. 呈中性 D. c(H+)=c(OH-)
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某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A. 加入少量W,逆反应速率增大
B. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C. 升高温度,平衡逆向移动
D. 平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
难度: 简单查看答案及解析
常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中( )
A. c(NH4+)<c(Cl-) B. c(NH4+)=c(Cl-)
C. c(NH4+)>c(Cl-) D. 无法确定c(NH4+)与c(Cl-)的关系
难度: 中等查看答案及解析
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
A. c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B. c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D. c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+c(OH-)
难度: 简单查看答案及解析
将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃),可以得到该物质的固体的是( )
A. AlCl3 B. NaHCO3
C. MgSO4 D. KMnO4
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实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是( )
A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解
C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH值
难度: 中等查看答案及解析
在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A. 无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
C. FeCl3溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-
D. 常温下, Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
难度: 中等查看答案及解析
有关原电池的下列说法中正确的是( )
A. 在外电路中电子由正极流向负极
B. 在原电池中负极发生还原反应
C. 阳离子向正极方向移动
D. 原电池中正极一定是不活泼金属
难度: 简单查看答案及解析
下列装置中,能构成原电池的是( )
A. B. C. D.
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢
难度: 简单查看答案及解析
下列说法中,不正确的是( )
A. 化学电池是将化学能转变成电能的装置
B. 化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等
C. 化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护
D. 废旧电池可以随意丢弃
难度: 简单查看答案及解析
下列关于电解池的叙述中不正确的是( )
A. 与电源正极相连的是电解池的阴极
B. 与电源负极相连的是电解池的阴极
C. 在电解池的阳极发生氧化反应
D. 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
难度: 中等查看答案及解析
若要在铜片上镀银时,下列叙述错误的是( )
①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是:Ag+ +e-=Ag ④在银片上发生的反应是:4OH- - 4e-=O2 +2H2O ⑤可用硫酸溶液作电解质 ⑥可用硝酸银溶液作电解质
A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥
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关于下列过程熵变的判断不正确的是( )
A. 溶解少量食盐于水中,
B. 纯碳和氧气反应生成
C. H2O(g)变成液态水,
D. CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g),
难度: 简单查看答案及解析
下列能发生水解的粒子是( )
A. HCl B. Na+
C. D. CH3COO-
难度: 简单查看答案及解析
为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是
A. 稀释 B. 加稀硫酸 C. 加NaOH溶液 D. 加热
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在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是( )
A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl
C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出
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在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是____________________________
(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为__________________________。
(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是________。
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(1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,①观察到的现象是__________________,原因是_______(用离子方程式表示)。
②若微热溶液,观察到的现象是__________________,原因是____________________。
(2).在一定温度下,向AgI的饱和溶液中:(填“增大”、“减小”或“不变”)
① 若加入AgNO3固体,c(I-)__________。
② 若加入更多的AgI固体,则c(Ag+)__________。
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阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池,其电极反应为:2H2+4OH--4e-===4H2O O2+2H2O+4e-===4OH-
(1)在负极发生反应的物质是__________,负极发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)在正极发生反应的物质是________,正极发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。电池总反应是____________。
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由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。
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某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
(1).滴定管如图所示,用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
实验编号 | 待测HCl溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
该实验中用去标准液的体积为________ml。
(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
(4).滴定过程中,眼睛应注视________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______________;
若用酚酞作指示剂,则判断达到滴定终点时的现象是__________________。
(5).根据上表数据,计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)
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