贵州省2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试卷

FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是

A．都能透过滤纸　　　　 B．都是呈红褐色的混合物

C．分散质粒子具有相同的直径　　 D．都具有丁达尔效应

难度: 中等查看答案及解析

在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）

A. 2 ,64 ,24　　 B. 64 ,2 ,24　　 C. 32 ,50 ,12　　 D. 16 ,50 ,24

难度: 简单查看答案及解析

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是

A. 第一块钠失去电子多　　 B. 两块钠失去电子一样多

C. 第二块钠的反应产物质量大　　 D. 两块钠的反应产物质量一样大

难度: 中等查看答案及解析

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是

①二氧化碳　　②氯化氢　　③水蒸气　　④氧气

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ②③　　 D. ①④

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )

A. 甲乙丙丁　　 B. 丁乙丙甲　　 C. 丙乙丁甲　　 D. 乙丁丙甲

难度: 中等查看答案及解析

现有100 mL 3 mol·L－1氢氧化钠溶液和 100 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液，若进行以下两种操作：①将氢氧化钠溶液分多次加入氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入氢氧化钠溶液中，这两种操作结果正确的是(　　)

A. 现象相同，沉淀质量不同

B. 现象相同，沉淀质量也相同

C. 现象不同，沉淀质量相同

D. 现象不同，沉淀质量不同

难度: 困难查看答案及解析

检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是

A. 硝酸银溶液　　 B. 稀盐酸酸化的硝酸银溶液

C. 稀硝酸酸化的硝酸银溶液　　 D. 稀硫酸酸化的硝酸银溶液

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是(　　)

A. 硫酸溶液　　 B. 盐酸溶液　　 C. 氢氧化钠溶液　　 D. 硝酸钠溶液

难度: 简单查看答案及解析

将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）

A. 0.1 mol•L﹣1　　 B. 0.2 mol•L﹣1

C. 0.05　 mol•L﹣1　　 D. 0.025 mol•L﹣1

难度: 简单查看答案及解析

在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　)

A. Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)　　 B. FeCl3===Fe2＋＋3Cl－

C. H2SO4===H＋＋　　 D. Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3

难度: 中等查看答案及解析

关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（　　）

①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．

A. ①②③④　　 B. ②③④　　 C. 只有③④　　 D. 只有④

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C. 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子

D. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

难度: 中等查看答案及解析

下列操作会使配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是(　　)

A. 所用氢氧化钠已经潮解

B. 向容量瓶中加水，未到至刻度线

C. 没有洗涤烧杯及玻璃棒2～3次

D. 称量时，氢氧化钠固体和砝码放错托盘

难度: 中等查看答案及解析

电解质电离时一定相等的是(　　)

A. 阴离子与阳离子的总数　　 B. 阳离子和阴离子的质量

C. 正电荷总数和负电荷总数　　 D. 每个阳离子和阴离子所带电荷数

难度: 中等查看答案及解析

在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为

A．0.15mol·L-1　　　 B．0.10mol·L-1　　 C．0.25mol·L-1　　　 D．0.20mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液　　 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液　　 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是（　　）

A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣===H2O

B. 铝与稀盐酸反应：Al+2H+===Al3++H2↑

C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣===Fe（OH）3↓+3Cl﹣

D. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣===+H2O

难度: 中等查看答案及解析

大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是(　　)

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ①④　　 D. ②④

难度: 中等查看答案及解析

下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　)

A. SO2、O2、N2　　 B. HCl、Cl2、CO2

C. CH4、H2、CO　　 D. SO2、O2、Cl2

难度: 简单查看答案及解析

华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是(　　)

A. Si　　 B. SiO2　　 C. Na2SiO3　　 D. SiCl4

难度: 简单查看答案及解析

漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )

A. Ca(ClO)2不稳定，易分解　　 B. Ca(ClO)2易吸收水分而潮解

C. Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应　　 D. Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应

难度: 中等查看答案及解析

Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气，其原因是(　　)

①Fe、Mg、Al的物质的量相等，盐酸足量；

②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；

③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；

④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的浓度和体积都相同。

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②③　　 D. ③④

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中，不属于氮的固定的方法是(　　)

A. 根瘤菌把氮气变为硝酸盐　　 B. 氮气和氢气合成氨

C. 从液态空气中分离氮气　　 D. 氮气和氧气合成一氧化氮

难度: 简单查看答案及解析

已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,把产生的气体通入BaCl2溶液中,则(　　)

A. 产生BaSO4和BaSO3两种沉淀

B. 产生BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出

C. 产生BaSO4沉淀,无SO2气体逸出

D. 产生的沉淀中含BaSO4,并有HCl气体逸出

难度: 中等查看答案及解析

对于下列事实的解释错误的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

难度: 简单查看答案及解析

根据物质的性质，选择其保存方法：

（1）固态物质一般保存在__________瓶中，液态物质一般保存在__________瓶中。

（2）氢氧化钠等碱性物质若保存在玻璃瓶中时，瓶塞应用__________。

（3）硫酸、硝酸、汽油等保存在玻璃瓶中，瓶塞应用__________。

（4）硝酸等见光易分解的物质保存在__________瓶中。

（5）白磷保存在__________中，原因是________________。

难度: 中等查看答案及解析

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是____________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。

（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　 。

（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）

难度: 中等查看答案及解析

某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__（填序号）。

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙

（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是__。不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置（填序号）。

（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__。

③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__溶液（填化学式），反应的离子方程式为__。

难度: 中等查看答案及解析

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验对比。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是____________________；碱石灰的作用是__________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式__________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_______________________。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请说明可能的原因________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气生成氮气和水：

①两气体通入的先后顺序是_____________，其理由是______________________。

②氨气燃烧的化学方程式是_______________

难度: 中等查看答案及解析

回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。

(1)图A中试管夹的作用是______________________。

(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。

(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：

①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。

②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

难度: 简单查看答案及解析

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

难度: 困难查看答案及解析