吉林省通化市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A. Na与水反应时增大水的用量

B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

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下列热化学方程式书写正确的是

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　　 △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)　　 △H=+57.3 kJ/mol（中和热）

C. S(s)+O2(g) =SO2(g)　　　　　 △H=-296.8 kJ/mol（反应热）

D. 2NO2=O2+2NO　　　　　 △H=+116.2 kJ/mol（反应热）

难度: 简单查看答案及解析

只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是

A．K值不变，平衡可能移动

B．平衡向右移动时，K值不一定移动

C．K值有变化，平衡一定移动

D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

难度: 中等查看答案及解析

下列有关能源与能量的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源

B. 蒸汽属于一次能源

C. 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应

D. 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热

难度: 简单查看答案及解析

下列说法完全正确的是 ( )

A. 放热反应均是自发反应

B. ΔS 为正值的反应均是自发反应

C. 物质的量增加的反应，ΔS为正值

D. 如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B. 化学反应速率只能加快不能减慢

C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度

D. 增加反应物的用量一定能增大反应速率

难度: 中等查看答案及解析

某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是(　　 )

A.  B.  C.  D.

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A. 铝片与稀盐酸反应　　 B. 甲烷在氧气中燃烧

C. 灼热的炭与二氧化碳反应　　 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　 ）

A．A＞B＞C＞D　 　 B．D＞B＞A＞C 　　 C．D＞C＞B＞A　　 D．D＞B＞C＞A

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已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系式为(　　 )

A. 4υ(NH3)＝5υ(O2)　　 B. 5υ(O2)＝6υ(H2O)

C. 2υ(NH3)＝3υ(H2O)　　 D. 4υ(O2)＝5υ(NO)

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一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①④

难度: 中等查看答案及解析

能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是(　　　 )

A. HSO3﹣　　 B. OH﹣

C. Al3+　　 D. HCO3﹣

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下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是（　　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

下列关于铜电极的叙述中不正确的是

A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

B．在原电池中，铜电极只能作正极

C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极

D．锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应

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下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A. 正反应是吸热反应

B. 若A、B是气体，则D是液体或固体

C. 逆反应是放热反应

D. A、B、C、D均为气体

难度: 中等查看答案及解析

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJ/mol，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）

A. 2：1　　 B. 1：2

C. 1：1　　 D. 2：3

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

A. Z为0.3 mol/L　　 B. Y2为0.4 mol/L

C. X2为0.2 mol/L　　 D. Z为0.4 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：

A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)

B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1

C．C(CN-)＞C(HCN)　

D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)

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少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A. ①⑥⑦　　 B. ③⑤⑧　　 C. ③⑦⑧　　 D. ⑤⑦⑧

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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）如图所示，仪器A的名称是_______________；

（2）NaOH溶液稍过量的原因 ______________。

（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入　　　　 B．一次迅速加入　　　　 C．分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。

（5）实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

难度: 中等查看答案及解析

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K= ，已知1100℃时K=0.263

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________；平衡常数K值___________ （选填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_________ （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ（正）_______ υ（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。

（3）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol

Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol

CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式__________。

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在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题：

（1）电源中X电极为直流电源的________极。

（2）A中发生反应的离子方程式为________。

（3）B中开始电解一段时间后，溶液的pH如何变化_______（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的__________。

（4）写出以下电极反应式

①C中的Ag电极___________________．

②B中的阳极______________________．

（5）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）__________。

（6）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为________。

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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___和____。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)

实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

回答下列问题：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

难度: 中等查看答案及解析