河南省永城市2019届高三上学期期中考试化学试卷

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　 ）

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D. 等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

(2)甲组同学取2mL　 FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；

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某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(其中硅与稀硫酸不反应)测定通常状况(约20℃，1 atm)下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：

(1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(用管口字母，可不填满)：A接（_____）（_____）接（_____）

(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。

(3)实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？____

(4)实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________(偏大/偏小/无影响)。

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把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量的比为(　　 )

A. 1:1　　 B. 1:2　　 C. 2:3　　 D. 3:2

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为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是

A. 浓盐酸　　 B. 浓硝酸　　 C. 浓硫酸　　 D. 浓氢氧化钠溶液

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下列选项正确的是(　　 )

A. 取用少量液体可以使用胶头滴管

B. 量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器

C. 灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热

D. 在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加

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下列叙述错误的是(　　 )

A. 分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D. 用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法从溴与苯混合物中提纯溴

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设NA 为阿佛加德罗常数，下列选项正确的是()

A. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

B. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA

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下列叙述合理的是(　　 )

A. 根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

B. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

C. 没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应

D. 根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液

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下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是()

A. Na2CO3和HCl　　 B. Al2(SO4)3和NaHCO3

C. NaOH和AlCl3　　 D. Ba(OH)2　　 Na2CO3和NaHSO4

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下列实验现象的描述错误的是()

A. 钠在氯气中燃烧生成白色烟雾

B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

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把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加(　　 )

A. 硫酸锌溶液　　 B. CuSO4溶液　　 C. Fe2(SO4)3溶液　　 D. AgNO3溶液

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下列叙述正确的是()

A. 1 mol ·L－1 NaCl溶液中含有 NA 个Na+

B. 从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol

C. 用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1

D. 将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1

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设NA表示阿伏加德罗常数下列说法错误的是()

A. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B. 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NA

C. 1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NA

D. 1.00 mol NaCl中含有10 NA NaCl分子

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下列实验中，始终无明显现象的是()

A. NO2通入FeSO4溶液中　　 B. CO2通入CaCl2溶液中

C. NH3通入AlCl3溶液中　　 D. SO3通入Ba(NO3)2溶液中

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.检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少()

A. 6 mg/dL ~9mg/dL　　 B. 55 mg/dL ~95mg/dL

C. 65 mg/dL ~110mg/dL　　 D. 70 mg/dL ~120mg/dL

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为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入(　 )

A. NaOH溶液　　 B. 氯水　　 C. KSCN 溶液　　 D. 石蕊溶液

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某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)=10-2mol·L-1，在该溶液中还可以大量存在的阴离子是()

A. SO42-　　 B. NO3--　　 C. SCN-　　 D. CO32—

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已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为(　　 )

A. 0　　 B. +2　　 C. +3　　 D. +4

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把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色得残渣。上述沉淀和残渣分别为

A. Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4　　 B. Fe(OH)2、FeO

C. Fe(OH)3、Fe2O3　　 D. Fe2O3、Fe(OH)3

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V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是

A. mol/L　　 B. mol/L　　 C. mol/L　　 D. mol/L

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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等)：

分析表中数据，下列说法不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A. 由①、②可知：①中的固体不足而完全反应

B. 由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C. 由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

D. 由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数

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用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸

(1)① 应取浓硫酸的体积为______mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，___(填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

②若实验仪器有：A.100mL量筒　 B.托盘天平　　 C. 玻璃棒　　 D. 50mL容量瓶 　E. 10mL量筒　　 F. 胶头滴管　　　 G. 50mL烧杯　　 H. 100mL容量瓶

实验时应选用的仪器有(填入编号，下同)_______________________。

③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应_______。

A．用胶头滴管将多余溶液吸出　　 B．加热容量瓶使水挥发

C．重新配制

(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作正确的是_______。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水定容

D．定容后，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，然后贴上标签备用

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下图中物质A~I均由短周期元素组成，其中D、E、G为单质，其余均为化合物。A是淡黄色固体，I是难溶于水的白色固体。请根据下图中的转化关系，按要求填空：

(1)写出A和I的化学式：A：___________；I：______________；

(2)写出反应①的化学方程式：______________________________；

(3)向F中通入过量的CO2过程中现象为_________________________；用离子方程式表示反应的过程：_______________________________________________。

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