西藏自治区拉萨中学2019届高三上学期第五次月考理科综合化学试卷

下列叙述正确的是(　　)

A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B. 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

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化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快熔化

B. 废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油

C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料

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下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是

A. 在标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

D. 2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间

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苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　）

A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A. Cl2通入NaOH溶液: Cl2 + OH- == Cl- + ClO- + H2O

B. NaHCO3溶液中加入稀盐酸: CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O

C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水: Al3+ + 4NH3·H2O==AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

D. Cu溶于稀硝酸: 3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

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下列有关实验的操作，正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式________________________________________；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C（s）+ 6H2（g）+ O2（g）= 2CH3OCH3（g）的反应热为_______________________；

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+ 2CO2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号，注意大小写）

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将_____________ （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式__________________；

（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是_______________________；当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=_______________________（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。

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VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。

(1)砷的基态原子的电子排布式为___________________。　　　　　　　　　

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。

(3)NH3的沸点比PH3高，原因是___________；PO43-离子的立体构型为___________。

(4)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为______________。

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因_____________________。

(6)磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__________________g/cm3（只要求列算式，不必计算）。

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华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

请回答下列问题:

（1）A的名称为_____________________，E中官能团名称为____________________。

（2）B的结构简式为___________________________。

（3）由C生成D的化学方程式为________________________________________。

（4）⑤的反应类型为____________，⑧的反应类型为_______________。

（5）F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。a．能与FeCl3溶液发生显色反应；　　 b．能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________。

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亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

（1）仪器a的名称为______________，仪器b的作用是__________________。

（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为_____________________。

（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、________、_____、干燥等。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

（4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_________。

（5）B中现象为___________________________________________。

（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①_______________________________。

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毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______________。

a．烧杯　　 b．容量瓶　　 c．玻璃棒　　　　 d．滴定管

（2）加入NH3•H2O调节pH=8可除去_____（填离子符号），滤渣Ⅱ中含______（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O　　　　 Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加的盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为______________ mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将______________（填“偏大”或“偏小”）。

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