黑龙江省哈尔滨市校2019届高三上学期期末考试理科综合化学试卷

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

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G是一种香料，结构简式如图所示：，下列说法错误的是

A. 常温下，G能使溴水褪色　　 B. G的分子式为C15H16O2

C. 苯环上二溴代物有5种　　 D. G分子中至少有12原子共平面

难度: 困难查看答案及解析

能正确表示下列反应离子方程式的是

A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

D. “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O

难度: 中等查看答案及解析

a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A. a与b之间容易形成离子化合物

B. 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C. 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

D. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

难度: 中等查看答案及解析

某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（—CH3），则其一氯取代物最多有（　　）种（不考虑立体异构）

A. 7　　 B. 8　　 C. 9　　 D. 10

难度: 中等查看答案及解析

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

C. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大

难度: 中等查看答案及解析

某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH=13。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是

A. 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－

B. 无法确定原溶液中是否存在Cl－

C. 肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－

D. 若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

难度: 中等查看答案及解析

氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

（1）装置B的作用是___________________；装置D的作用是_______________________；

（2）利用实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间　 ②收集气体并检验其纯度　 ③关闭分液漏斗活塞　 ④停止加热，充分冷却

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______。

（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙

（5）乙同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：__________________________。

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2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)　　 ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式______________。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是___________；

A．活性炭的质量　　 B．v正(N2) = 2v逆(NO)　　 C．容器内压强保持不变　 D．容器内混合气体的密度保持不变　　 E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变　　 F．容器内CO2的浓度保持不变

②在T℃时，该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位)；

③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；

④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

（3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为________________。

②下列关于该电池的说法正确的是________。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一段时间，溶液的pH不变

D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

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2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。先进材料首次在国产民用机大规模应用，第三代铝锂合金材料、先进复合材料在C919机体结构用量分别达到8.8%和12%。

（1）飞机的外壳采用第三代铝锂合金材料，我国已基本掌握了航空铝锂合金的熔炼技术。铝原子的外围电子排布式为_________，电负性大小：锂______（填“大于”或“小于”）铝，写出氢化锂与水反应的化学方程式__________________________________。

（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

其中碳原子的杂化方式为________________。

（3）C919使用的钛材比例为9.3%。钛元素在周期表中位于____区，钛的最高正化合价为________。

（4）C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在此结构中，钨原子二维堆积方式为____，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_______个，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是__________。

A. Cu　 Ag　 Au　　　 B. Zn　 Ti　 Mg　 C. Na　 K　 Fe　　 D. Po

（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA个/mol，则碳化钨的摩尔质量M用上述数据可以表示为______________。

（6）大型客机燃油用于四乙基铅做抗震添加剂。四乙基铅是无色油状液体，有臭味，常温下极易挥发。四乙基铅结晶时晶体类型是____________。

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相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）X的分子中最多有________个原子共面。

（2）H的结构简式为_____________________________________。

（3）反应②、④的类型分别为____________反应、____________反应。

（4）反应⑤的化学方程式是____________________________________________。

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是_______________________。

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钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___________________________________；

（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________；

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为_____________________________；可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：__________；

（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______和_______；

（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知：常温下Ksp(BaSO4)=1.0×10-10， Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，请问至少需要______ mol·L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。

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