甘肃省2018-2019学年高一下学期第一阶段考试理科综合化学试卷

下列叙述中，正确的是　　　　 （　　　　 ）

A. 由共价键形成的物质一定是共价化合物

B. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

C. 分子中不一定存在化学键

D. 共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键

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下列关于元素周期表的说法不正确的是

A. 元素周期表中一共有18个纵行

B. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素

C. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25

D. 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

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下列物质既含离子键又含共价键的是(　　　 )

A. CaCl2　　 B. NH4Cl　　 C. MgF2　　 D. H2O2

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W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是

A. 原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)

B. X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键

C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱

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下列关于元素周期表应用的说法正确的是

A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料

C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素

D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料

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对于下列事实的解释正确的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

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下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：

A. SO2　　 B. NH3　　 C. Cl2　　 D. O2

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下列组合不能实现喷泉实验的是

A. NO和水　　 B. CO2和NaOH溶液　　 C. HCl和水　　 D. Cl2和NaOH溶液

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中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是

A. 原子序数为116　　 B. 中子数为177

C. 核外电子数为116　　 D. 该元素的相对原子质量为293

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下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是(　　　 )

A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境

B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色

C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体

D. 反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A. 制取氨气 B. 除去氨气中的水蒸气

C. 验证氨气具有还原性 D. 吸收尾气

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是

A. 离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C. Q2－比R3－更容易失去电子 D. Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强

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四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是

①a-b=n-m　　　 ②元素的原子序数a＞b＞c＞d　　　 ③元素非金属性Z＞R　 ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y　　　 ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)

A. ②③⑤正确 B. 只有③正确 C. ①②③④正确 D. ①②③正确

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下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　)

A. 次氯酸的电子式：

B. Na＋的结构示意图：

C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D. M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

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短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　　 )

A. 氢化物沸点：W < Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y > W

C. 元素非金属性：X< W D. 简单离子的半径：Y < X

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 18 g D2O所含的电子数为10NA

B. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

C. 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA

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含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是

A. mol　　 B. mol

C. mol　　 D. mol

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在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是(　　　　 )

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

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Ⅰ．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：

(1) 有________种不同的核素。互为同素异形体的粒子为______________。

(2) 碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为__________；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为______。

Ⅱ. 现有下列8种物质：①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦MgO⑧CH4。试用以上编号填空：

(1) 只有非极性键的是___________________。　　

(2) 既有离子键又有极性键的是____________________。

(3) 属于共价化合物的是__________________。

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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 ________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _________溶液的洗气瓶除去。

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某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如下图所示，方案二如下图所示。请回答下列问题(本题不考虑N2O4存在产生的影响)：

(1) 浓硝酸受热分解的化学方程式是______________。

(2) 方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________________。

(3) 硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是_____________。

(4) 方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________　　　　 。

(5) 为了更直接地说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作：____________

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下表是元素周期表短周期的一部分：

(1) ①-⑦元素中非金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。

(2) ③与⑤形成的化合物与水反应产生气体，该反应的化学方程式 _______________ 。该化合物的电子式为______

(3) ④所形成的单质与水反应的方程式 _____________。

(4) ②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。

(5) 表中元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为____________。

(6) ②的气态氢化物的实验室制法的反应原理：____________________；(写出化学方程式)

②的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的产物为______________(“离子”或“共价”)化合物。

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