襄阳市正在创建国家级文明城市。下列做法错误的是
A. 加大空气监测力度,改善环境状况 B. 有效防治水体污染,保护水资源
C. 分类回收生活垃圾,垃圾资源化 D. 过度使用农药化肥,提高粮食产量
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下列关于空气的说法中正确的是( )
A. 氮气可用作食品保护气
B. 按质量计算,空气中含有氮气约78%,氧气约21%
C. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大,空气质量越好
D. 空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨
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建设“美丽中国”深圳在行动,进行了一系列的环保主题社会教育活动。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 使用共享单车低碳出行
B. 实行垃圾分类回收
C. 城市浇花,使用喷灌、滴灌技术
D. 改进燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空
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下列关于实验现象的描述不正确的是
A. 镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光。
B. 细铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质
C. 将打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中,溶液的颜色由蓝色逐渐变成无色
D. 将铜丝放入一定量的稀盐酸中,产生大量的气泡
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下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是( )
A.Fe、Cu、H2SO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液 D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
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能源和环保是当今世界的重大问题,下列有关叙述正确的是( )
A. 风能属于“绿色能源”
B. 化石燃料的使用不会污染环境
C. 使用农药和化肥不会污染水
D. 大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念
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下列变化都属于化学变化的是( )
A.汽油挥发、铁生锈
B.燃放烟花、二氧化碳通入澄清石灰水中
C.活性炭吸附冰箱内异味、干冰升华
D.分离液态空气得到氧气、食物腐烂
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下列实验操作正确的是
A.测溶液pH B.过滤 C.称取氯化钠 D.稀释浓硫酸
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下列根据化学用语获得的信息正确的是 ( )
A.——铁原子的原子序数为55.85
B.Na2CO3——该物质属于氧化物
C.——“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D.——该原子在反应中易得电子
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生活离不开水,下列各种水属于纯净物的是
A.矿泉水 B.糖水 C.海水 D.冰、水共存物
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下列物质的主要成分的化学式和名称不相符的是( )
A.食盐(NaCl) B.天然气(CH4)
C.铁锈(Fe3O4) D.大理石(CaCO3)
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下列对实验现象的描述中, 正确的是
A.红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾
B.将红热的细铁丝放在氧气中,剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
C.将氢氧化钠固体溶于水,溶液温度升高
D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液, 生成蓝色沉淀
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一氧化氮(NO)虽然有毒,但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述正确的是
A.一氧化氮的相对分子质量为30g
B.一氧化氮由氮元素和氧元素组成
C.一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成
D.一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1∶1
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下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A.氧气用于医疗急救 B.氢气作清洁燃料
C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.石墨作电池电极
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下列各组离子在水中能大量共存的是
A.Na+、H+、Cl- , HCO B.Na+、K+、NO、Cl –
C.H+、Na+、OH-、SO D.Ag+、Ca2+、 Cl-、NO
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三种物质在密闭容器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应中CaO为催化剂 B.该反应是复分解反应
C.反应后容器中固体质量减少 D.反应后容器中氧元素质量分数增大
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在一定条件下,甲和乙反应生成丙的微观示意图如下,则下列说法中错误的是
A.参加反应的甲、乙两种物质质量比为7∶4
B.反应前后分子的个数没有改变
C.一个X分子中含有三个原子
D.该反应属于化合反应
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除去以下物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 所用试剂及方法 |
A | CO2 | HCl | 通入足量的NaOH溶液 |
B | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加入过量的CaCO3,过滤 |
C | FeSO4溶液 | CuSO4溶液 | 加入足量的Zn粉,过滤 |
D | K2SO4溶液 | MgSO4溶液 | 加入适量的NaOH溶液,过滤 |
A.A B.B C.C D.D
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下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化,下列说法正确的是
A.该反应中CaO起催化作用 B.该反应中CO2是生成物
C.该反应是复分解反应 D.该反应是化合反应
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下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉
B.一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末
C.混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
D.镁带在密闭容器中燃烧
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氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题:
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式______。
(2)图中AB段表示的意义是_________。
(3)18.55g氯化钙钾石样品中:
①CaCl2的质量是______g;
②KCl的质量是____g;
③钾元素的质量分数是______。
(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)____________
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工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35%~48%),某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:
(1)用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水(密度为1g•mL﹣1)_____mL.(计算结果保留一位小数)
(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸,当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。(写出计算过程)
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称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示.试回答下列问题:
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀__________g;
(2)A点时,溶液的溶质有___________;
(3)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?________
(4)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?_____________
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为了测定某黄铜铜锌合金样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中,然后分别加入硫酸,充分反应后用天平称量,记录实验数据如下:
试验次序 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
所取样品的质量 | ||||
加入稀硫酸的质量 | ||||
生成气体的质量 |
请回答下列问题并计算:
经分析,在第1次实验结束后,反应物______完全反应完了。
样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体______g
计算样品中锌的质量分数写出具体计算过程。______
请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。______
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控制变量法是学习化学常用的方法,环保是实验必须提倡的内容,请你根据如图探究燃烧条件的实验图示和资料信息回答有关问题.
资料信息:白磷和红磷的着火点分别是、.
水中的白磷不燃烧,是因为______.
罩上仪器a的作用是______.
对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是______.
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A、 B、 C、 D、 E 是初中化学常见的五种物质,其中 A 是一种单质, B 是一种有毒的气体, C 是植物光合作用的一种原料, D 是大理石的主要成分, E 可使紫色石蕊溶液变红。它们之间的转化关系如下图所示( “→”表示物质经一步反应即可转化)。
请回答下列问题。
(1) 写出下列物质的化学式: A________, C___________, E___________。
(2) ①的化学方程式是__________________________,基本反应类型是_________________。
②的化学方程式是__________________________,反应的现象是_______________________。
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人类的生产生活离不开金属材料,随着科技水平的不断提高,金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色.
(1)西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应,写出反应的化学方程式_____.
(2)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,如图是铁锅的示意图.
①铁锅含有的有机合成材料是_____.(填写名称).
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是_____.
③铜也易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、水和_____共同作用的结果.
(3)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等,如图为某化工企业生产钛流程示意图:
请回答下列问题:
①FeTiO3中钛元素的化合价为_____;
②氯化中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22C+2TiCl4+6CO2,则X为_____(填化学式).
③合成中CO和H2以化学计量数1:2恰好完全反应,则该反应的基本反应类型是_____.
④冶炼中氩气的作用是_____,该步反应的化学方程式为_____.
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现有某不纯的碳酸钠固体样品,已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种。为确定其杂质的成分,进行如下实验,出现的现象如图所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断,并填写以下空白:
(1)把气体D通入紫色石蕊溶液中,观察到的现象是_______________________。白色沉淀G的化学式是_____________。
(2)碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是___________(写化学式)。
(3)碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是_________(写化学式)。
(4)请写出过程②中发生反应的一个化学方程式_____________________________ 。
(5)碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是________________(写化学式),要确定它是否存在,可用溶液A再实验。请简述你的设计方案(说明实验操作步骤、发生的现象及结论)________________________________。
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化学源于生活,也服务于生活.
(1)近年来,公交车起火事件时有发生,事故发生时,消防员常用高压水枪进行灭火,其原理是____________________;起火事件的发生引发了人们对公共交通消防安全问题的重视.乘坐汽车、火车等公共交通工具时.下列物品禁止携带的是______________(填序号);
A 衣物 B 酒精 C 书刊杂志 D 鞭炮
(2)水是生命之源,净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤、杀菌消毒等;硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用_____方法降低水的硬度;“节约用水,从你我做起”,你的一种具体做法是________________.
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水是最重要的自然资源,也是生命之源。
(1)为了人类和社会经济的可持续发展,我们必须爱护水资源,节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是_________(选填序号)。
A.城市生活废水直接排入河流 B.农业上合理使用化肥和农药
C.工业上冷却水循环使用 D.用水后及时关闭水龙头
(2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用___________测定水的酸碱度;在生活中可用_________区分硬水和软水,可通过________方法来降低水的硬度。
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