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本卷共 12 题,其中:
单选题 7 题,工业流程 1 题,实验题 1 题,综合题 3 题
简单题 1 题,中等难度 10 题,困难题 1 题。总体难度: 中等
单选题 共 7 题
  1. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是(   )

    A. “司南之杓(勺),投之于地,其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为Fe2O3

    B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维,碳纤维是一种新型的有机高分子材料

    C. “一带一路”是现代“丝绸之路”,丝绸的主要成分是天然纤维素

    D. 将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )

    A. 1mol-OH(羟基)与1molNH4+中所含电子数均为10NA

    B. Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2,转移电子数目为4NA

    C. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA

    D. 标准状况下,22.4LSO3含有NA个分子

    难度: 中等查看答案及解析

  3. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,且B、C相邻,A在周期表中原子半径最小,C最外层电子数是次外层的三倍,D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀,E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是(   )

    A. 元素的简单离子半径:D>C>B

    B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种

    C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱

    D. 由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某有机物Z具有美白功效,广泛用于日化产品。该物质可用如下反应制备

    下列叙述错误的是(   )

    A. X、Y和Z均能和溴水发生反应

    B. X和Z均能与Na2CO3溶液反应,但不会放出CO2

    C. Y既能发生取代反应,也能发生加聚反应

    D. Y分子中所有碳原子一定不共平面

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(    )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将盐酸滴入NaHCO3溶液中

    有气泡产生

    氯的非金属性比碳强

    B

    用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH

    苯酚钠溶液的pH约为8

    Na2CO3溶液的pH约为10

    苯酚的酸性强于HCO3-

    C

    分别将己烯与苯加入溴水溶液中

    溴水均褪色

    两种物质使溴水溶液褪色的原理相同

    D

    向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液,出现白色沉淀后,继续滴入几滴FeCl3浓溶液,静置

    出现红褐色沉淀

    同温下,Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]

    A. A B. B C. C D. D

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。该电池工作时的总反应为:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法错误的是(   )

    A. 装置左侧电极为负极,电子由该极出发,依次通过正极、电解质溶液,回到负极

    B. 正极的反应式为:H2O2+2H++2e-=2H2O

    C. 电池工作时,H+通过质子交换膜向正极移动,

    D. 消耗3.lg氨硼烷,理论上转移0.6mol电子

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱,其电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-常温下,向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是(   )

    A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

    B. 常温下,甲胺的电离常数为Kb,则Kb=10-3.4

    C. b点可能存在关系:c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH-)

    D. V=20.00mL时,溶液中水电离的c(H+)>10-7mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

工业流程 共 1 题
  1. 工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3),含有MgO、SiO2等杂质)为原料,制备金属钛和铁红的工艺流程如下:

    已知:①酸浸时, FeTiO3转化为Fe2+和TO2+;②本实验温度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11;③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全。

    请回答下列问题:

    (1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率________(至少答两种方法)

    (2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为________。

    (3)“沉铁”过程中,气态产物的电子式为__________;该过程需控制反应温度低于35℃,原因为_______。

    (4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mo/L,向其中加入NaOH固体,调整溶液pH值大于________时,可使Mg2+恰好沉淀完全。

    (5)“电解”时,电解质为熔融的CaO,两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换,原因是________。

    (6)测定铁红产品纯度:称取m克铁红,溶于一定量的硫酸之中,配成500.00mL溶液。从其中量取20.00mL溶液,加入过量的KI,充分反应后,用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点,发生反应:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。平行滴定三次,硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL。则铁红产品的纯度为:________(用c、V、m表式)

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:

    实验室用干燥而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的热化学方程式为:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ· mol-1

    反应装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:

    (1)仪器B的名称为________;

    (2)仪器A的作用是_______;

    (3)装置乙中盛放的试剂为______,在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______;

    (4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号);

    ①先通冷凝水,再通气体      ②控制气流速率,宜慢不宜快

    ③若三颈烧瓶发烫,可适当降温  ④加热三颈烧瓶

    (5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。

    ①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为____。

    ②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下:取少量产品溶于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,振荡,观察到有白色沉淀生成,则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确,请说明理由____。

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 3 题
  1. (1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2 molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始至达到平衡,用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

    ②下列说法正确的是______(填字母序号)。

    A.达到平衡时,CO的转化率为75%

    B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小

    D.2min前υ(正)>υ(逆),2min后υ(正)<υ(逆)

    ③该条件下反应的平衡常数K=______。

    (2)已知:I.CO的燃烧热为△H=-283.0kJ·mol-1

    II.H2O(1)=H2O (g)   △H=+44.0 kJ·mol-1

    III.2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g)  △H=-15.5 kJ·mol-1

    则①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l)  △H=_____。

    ②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)

    A.降低体系的温度   B.压缩容器的体积

    C.减少水量       D.选用适当的催化剂

    (3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为:3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O,则充电时的阳极反应式为_______。

    (4)若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法正确的是______(填序号)。

    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

    ③HNO2的电离平衡常数:b点>a点

    ④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:

    (1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为____________________,第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。

    (2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是___________(填化学式),呈现如此递变规律的原因是______________________________。

    (3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为__________;另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为__________,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为__________g·cm−3(保留两位有效数字)。(=1.732)

    图一             图二             图三

    (4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为__________,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是__________ (填选项序号)。

    ①极性键         ②非极性键      ③配位键      ④金属键

    (5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是______________________________。

    请写出上述过程的离子方程式:__________________________________________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):

    已知:I、

    II、

    (1)A分子的名称为______,B分子中所含官能团的名称为_______,由C到D的反应类型为_______;

    (2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E,E的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E的结构简式为_______;

    (3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______;

    (4)C的同分异构体满足下列条件:

    ①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

    ②分子中只有一个环状结构。满足上述条件的同分异构体有______种。其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为:_______

    (5)根据已有知识并结合本题信息,写出以 CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)______。

    难度: 中等查看答案及解析