辽宁省辽阳市2019届高三下学期一模理科综合化学试卷

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是

A. 单质的沸点：X<Z　　 B. 简单离子的还原性：Y<Z

C. 最简单氢化物的热稳定性：Z>W　　 D. 化合物Y2Z2中含非极性共价键

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中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是

A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

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羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是

A. 二氯代物超过两种

B. 所有原子均处于同一平面

C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5mol H2

D. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 1. 0mol·L-1 AlCl3的溶液中含Al3+的数目小于0. 1NA

B. 0. 5mol环己烷中含非极性键的数目为2. 5NA

C. 30g由葡萄糖和乳酸(C3H6O3)组成的混合物中含氢原子数目为2NA

D. 7. 1g Cl2完全反应转移的电子数一定为0. 2NA

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用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A. 配制一定浓度的氯化钠溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并检验乙烯

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一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。放电前，被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述不正确的是

A. 放电时，负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－

B. 充电时，阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－

C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D. 充电时，M接电源负极，N接电源正极

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下列实验目的、实验操作及推论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

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锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。回答下列问题：

I. 镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

(1)Ga在元素周期表中的位置为_______________。

(2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为_______________。

(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_____________(填字母)。

A. 一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液

B. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

C. Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

D. 一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

II. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示。

已知：Fe的活泼性强于Ni。

(4)ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式___________________。

(5)净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，仅使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________________________。

(6)净化II中加入Zn的目的是_______________________________________。

III. (7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁)，结合如图所示信息，从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。

实验步骤如下：

①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L-1的稀硫酸，加入_______(选填字母，下同)；

A. 30%H2O2 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B. 新制氯水

C. FeCl3溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. KSCN溶液

②加入__________；

A. 纯锌粉 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B. 纯碳酸钙粉末

C. 纯ZnO粉末 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 3mol·L-1的稀硫酸

③加热到60℃左右并不断搅拌；

④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

其中步骤③加热的主要目的是________________________________。

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MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：

(1)反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，转移电子的物质的量为___________。

(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g)　　 △H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)　　 △H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g)　　 △H3

反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。

①阴极的电极反应式为______________________。

②一段时间后，电解液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO42-在电极___________(填“A”或“B”)附近生成。

③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，理由是_______________________。

(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)　　　 △H。

①该反应的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为___________。

②在某恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是____________ (填标号)。

a.v正(H2)=v逆(CO)

b.气体的密度不再随时间变化

c.气体的压强不再随时间变化

d单位时间内断裂H一H键与断裂H—O键的数目相等

③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为___________。

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奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为。

请回答下列问题：

（1）A的名称是______；B中所含官能团的名称是______。

（2）反应⑤的化学方程式为______，该反应的反应类型是______。

（3）G的分子式为______。

（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：______、______。

Ⅰ．苯环上只有三个取代基

Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）______，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。

(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

①A中发生反应的化学方程式为______________________。

②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。

(3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。

(4)该实验___________(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是____________________。

(5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。

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铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。

(1)基态钴原子的价电子排布图为___________。

(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为_________。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_________(填字母)。

a. 范德华力　　 　　 b. 氢键　　 　　 c. 金属键　　 　　　　　 d. 非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是_________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为_________能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？_________(填“是”或“否”)，其理由是__________________。

(4)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构

(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是__________(填字母)。

(5)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=_________nm(列计算式)。

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