甘肃省2018-2019学年高一下学期第一次阶段测试化学试卷

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　 )

A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(　　)

A. 在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D. 二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标

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下列关于硅材料的说法不正确的是(　　)

A. 钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同

B. 制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂

C. 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

D. 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)

A. 1 mol NH含有的电子数为10NA

B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C. 1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－

D. 50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是

A．它们均为酸性氧化物

B．都溶于水，都能与强碱反应

C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质

D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性

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氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（　　 ）

A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

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下列说法不正确的是(　　)

A. 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱

D. 浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性

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已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是(　　)

A. 将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl

B. 将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C. 向溶液中滴加淀粉­KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D. 若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

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下列说法正确的是(　　)

A. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

B. 向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2

C. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

D. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

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下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　)

A. 挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D. 在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A. ①③　　 B. ③④　　 C. ①②　　 D. ①③④

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某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）

①原溶液中的Br－一定被氧化；

②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)

A.  B.

C.  D.

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下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)

A. Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C. 无色溶液白色沉淀

D. 无色溶液无色溶液白色沉淀

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对下列事实的解释错误的是(　　)

A. 在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 向50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol

C. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D. 反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

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在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　)

①1.2 mL　　　 ②2.4 mL　　　 ③3 mL　　　 ④4 mL

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

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木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验：

则石灰水的变化可能是(　　)

A. ①不变浑浊②变乳白色

B. ①变为乳白色浑浊②不变浑浊

C. ①②均变为乳白色浑浊

D. ①②都不变浑浊

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下列制备和收集气体的实验装置合理的是(　　)

A. 用 氯化铵和氢氧化钙制氨气

B. 用铜片和稀硝酸制NO

C. 用锌粒和稀盐酸制氢气

D. 用过氧化氢和二氧化锰制氧气

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在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：

(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是

①___________________________；②_________________________________________；

③___________________________；④_________________________________________。

(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因

①________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

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在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。

请回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________

(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________

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(1)在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为 _____________________________________。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 _______________________。

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 ____________。

(2)在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4mol·L-1 ，c(H2SO4) = 0.2mol·L-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为______________。

(3)将8g Fe置于40ml硝酸中微热，生成气体的颜色由深变浅，充分反应后得到标况下1.792L的气体（假设只有NO和NO2两种成分），此时剩余2.4g固体，①反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为___________，②NO和NO2体积之比为___________。

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实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。

(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入C_______；D________

①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到______________________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是_______，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变________。

(5)P处为尾气吸收装置，可选用____________________。

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