黑龙江省哈尔滨市2018-2019学年高一下学期第一次阶段性测试化学试卷

化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是(　　)

A. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B. PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

C. 硅胶颗粒可用作催化剂载体，食品包装袋的干燥剂

D. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂

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下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是(　　)

A. Cl2 B. O2

C. SO2 D. NH3

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下列物质分类正确的是(　　)

A. SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

D. Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物

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下列不能使湿润紫色石蕊试纸褪色的物质是(　　)

A. 氯水 B. 漂白液

C. 双氧水 D. 二氧化硫

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. 纯铁抗腐蚀能力强，铁容器可盛装冷的浓硫酸或浓硝酸

B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

D. 明矾、硫酸铁溶于水得到胶状物，可用于水的净化，杀菌

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下列方法中不能用于实验室制取氨气的是(　　)

A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

B. 将烧瓶中的浓氨水加热

C. 加热试管中的氯化铵固体

D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

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常温常压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为(　　)

A. 1∶1∶1 B. 3∶3∶2

C. 1∶2∶3 D. 1∶1∶2

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在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反应：H＋＋OH－=H2O

D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是(　　)

A. 一定不含Fe3＋和Fe2＋

B. 一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

C. 溶液可能含有NO3-

D. 一定含有Al3＋，Fe3＋，Fe2＋至少含有一种或两种皆有

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称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品11.2g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1344 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　)

A. 1:1 B. 1:2 C. 1.25:1 D. 1.8:1

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室温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A. 气体反应物的总体积为0.448 L

B. 有白烟产生

C. 生成物中含有0.01NA个分子

D. 生成物溶于1L水后，所得溶液中其物质的量浓度为0.01mol/L

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向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

A. 　　 B. 　　 C. n=m+17Vc　　 D. m＜p＜

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如何除去下列物质中的杂质，请在相关栏目内填表

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已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为______________________________。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。

(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应②的离子方程式是_______________。

(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。

②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因___________________________。

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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，铁粉________________________________________________ 。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入 ______ 。

(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤补充完整d-___　 ___-f-___　 ___(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热　　 　　 b．熄灭酒精灯　　 　　 c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2　　 　　 e．称量A　　 　　 f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____，______。

a．品红　　 　　 b．NaOH　　 　　 c．BaCl2　　 　　 d．Ba(NO3)2　　 　　 e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________。

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