在空气中,与人类关系最密切的当属氧气,下列说法正确的是( )
A.带火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧
B.氧气的化学性质非常活泼,能与所有的物质发生化学反应
C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,说明氧气具有可燃性
D.用高锰酸钾制取氧气的反应中,锰元素、氧元素的化合价都没有变化
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某同学完成稀硫酸和氧化铜反应的实验操作如下,其中错误的操作是( )
A.加氧化铜粉末 B.加入稀硫酸
C.加热混合物 D.熄灭酒精灯
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对下面符号、数字、示意图的理解正确的是( )
A.Fe2+和Fe3+是铁原子形成的同种离子
B.2C1和Cl2中数字“2”均表示两个氯原子
C.中“-3”和“+5”表示硝酸铵中氮元素的化合价
D.和两种粒子最外层电子数不同,则其化学性质不同
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下列归纳和总结完全正确的一组是( )
A化学学科的价值 | B食品安全 |
①研制高效低毒农药,保障粮食生产 ②开发新型材料,改善人类生存条件 ③利用化学合成药物保障人体健康 | ①霉变的大米洗净烧熟后可以食用 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ③补充维生素A防止夜育症 |
C对现象的认识 | D对除杂的认识 |
①花香四溢,说明分子在不断运动 ②红磷燃烧,有大量白雾产生 ③电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1 | ①用稀硫酸除去Zn中混有的Cu ②用灼烧的方法除去Fe2O3中混有的C ③用碳酸钙除去CaCl2溶液中的HCl |
A.A B.B C.C D.D
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小童查阅资料获得有关物质燃烧的新信息:(1)(2)由此形成以下几点认识:①工业上常用反应 (1)制取食盐②反应 (2)属于置换反应 ③使用CO2灭火应有所选择④燃烧不一定要有氧气参加⑤CO2不支持燃烧是相对的,不是绝对的。其中正确的是( )
A.①③④⑤
B.①②③⑤
C.②③④⑤
D.全部
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下列实验不能达到相应目的的是( )
A探究温度对固体溶解速率的影响 | B探究铁生锈的条件 | C探究分子运动 | D探究二氧化锰的催化作用 |
A.A B.B C.C D.D
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某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是
A.加入氢氧化钡溶液至过量,共发生了三个化学反应
B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡
D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
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化学与人类生活息息相关请回答下列问题:
(1)饮茶有利于健康,茶叶中含有维生素C及锌、硒等,这里的锌、硒是指_____(填“离子”、“原子”或“元素”)。
(2)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时,会出现_____(填“溶解”或“乳化”现象)。
(3)2018年5月29日,由中国制造的2.2亿枚泰铢硬币从沈阳发往泰国,该硬币是铜、铝、镍合金,属于_____材料。
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碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)碳的单质主要有金刚石和石墨,两种物质物理性质差异较大的原因是_____。
(2)图1是元素周期表中的一格,写出一条你从中获取的信息_____。
(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥剂。它们之间有如图2所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)请写出丁的一种用途_____。
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t1℃时,将甲、乙两种固体(均不含结晶水)各18g,分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,升温到t2℃时,现象如图2所示,甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线如图3所示。
请回答问题:
(1)P点表示的意义是_____。
(2)从t1℃到t2℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是_____(填“甲”或“乙”)的溶液。
(3)图3中曲线M表示的是_____(填“甲”或“乙”)的溶解度曲线。
(4)若甲中混有少量的乙,可采用_____结晶的方法提纯甲。
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黄铜渣中约含锌7%、氧化锌31%、铜50%、氧化铜53%,其余为杂质,处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水也不参与反应)
(1)溶液A中的阳离子有_____(填离子符号)。
(2)步骤Ⅱ中溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式为_____。
(3)溶液A_____(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C质量。
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透过现象看本质是科学课堂的精髓,借助某些实验现象如溶液颜色变化、沉淀生成或消失、产生气泡等,可以帮助我们确认化学反应是否发生。结合下图,回答问题:
(1)如图甲,B中观察到产生白色沉淀时,证明CO2和NaOH溶液发生了反应,写出其反应的化学方程式_____。该实验还可将BaCl2溶液换成_____溶液,也能证明上述反应的发生。
(2)图乙中,通过观察到D中出现_____现象,证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应。
总结上述实验及现象,若化学反应无明显现象时,可通过检验有新物质生成或_____的方法证明反应的发生。
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某研究性学习小组设计的实验装置(如下图),既可用于制取气体,又可用于验证物质性质。
(1)当打开K1,关闭K2时,利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是_____(填序号)。
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
小慧认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下,该装置还可用于制取氧气,写出该反应的化学方程式_____;反应结束后,若要分离装置I中的剩余物质需进行的操作是_____。
(2)当打开K2,关闭K1时,利用Ⅰ、Ⅲ装置还可验证二氧化碳的某些性质。若观察到装置Ⅲ的小烧杯中蜡烛由下向上依次熄灭,可证明的二氧化碳性质是_____(C为干燥管,用于防止液体倒吸)。
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实验室使用块状石灰石(杂质不溶于水且不和水反应)和稀盐酸制取CO2,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性,某兴趣小组对此进行了以下探究:
(实验操作)
(1)向试管中加入5粒石灰石,倾倒约试管容积1/3的稀盐酸(1:1);观察不到气泡后,仍有固体剩余;将试管静置。
(2)取上层清液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液显酸性
(提出问题Ⅰ)
反应后剩余溶液中有哪些物质?其中能使溶液pH=2的有哪些?
(实验探究Ⅰ)
(1)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性,简述其实验方案_____。
(2)乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和,测得pH>5。
(3)综合甲、乙两同学实验得出的结论是:剩余液中还含有_____。
(提出问题Ⅱ)
试管中剩余固体是否仍含有CaCO3?
(实验探究Ⅱ)
小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1:1),又有大量气泡产生。
(1)由此得出的结论是剩余固体中含有CaCO3;发生反应的化学方程式是_____。
(2)比较稀盐酸加入前后的实验现象,解释“又有大量气泡产生”的原因是_____。
(拓展延伸)
(1)反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大,其主要原因是_____。
(2)假如用100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应,看不到气泡产生时,停止收集气体,收集到的CO2质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)8.8g。
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小卓用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。
(1)下左图是配制CuSO4溶液的操作过程,正确的顺序是_____(填序号)。
(2)取配制的10%的CuSO4溶液40g,向其中逐渐加入NaOH溶液,产生沉淀质量和所用溶液的质量关系如上右图所示,计算NaOH溶液中溶质的质量分数_____。
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