黑龙江省佳木斯市2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

下列属于化学变化的是

A.铁矿石炼铁 B.海水晒盐 C.干冰制冷 D.氢氧化钠潮解

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下列关于溶液的说法正确的是（　 ）

A. 溶液都是无色的

B. 溶液一定是混合物

C. 稀溶液一定是不饱和溶液

D. 均一、稳定的液体一定是溶液

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下列实验操作正确的是

A. B. C. D.

难度: 简单查看答案及解析

把煤制成蜂窝煤是为了

A.降低着火点 B.散热面积大

C.方便运输 D.增大煤和空气的接触面积

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下列选项中物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的是

A.醋酸　 甲酸　 CH3COOH　 酸 B.氢氧化钠　 烧碱　 NaOH　 碱

C.乙醇　 酒精　 C2H5OH　 氧化物 D.氢氧化钙　　 石灰石　 Ca(OH)2 碱

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以下反应属于置换反应的是（　　 ）

A.CO+CuOCu+CO2 B.CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4

C.Mg+CuCl2=MgCl2+Cu D.

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下列能和盐酸发生中和反应的是

A.碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氧化铜 D.锌粒

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下列不属于金属材料的是

A.不锈钢菜刀 B.铝合金 C.铜导线 D.氧化铁

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向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）

A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵

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“真金不怕火炼”的原因是

A.金的硬度大 B.金的熔点高 C.金的密度大 D.金的化学性质稳定

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现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，X表面迅速产生大量气泡，Y表面缓慢地产生气泡，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，则X、Y、Z的金属活动性顺序为

A.X＞Z＞Y B.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.Z＞X＞Y

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100g溶质质量分数为10%的食盐溶液与100g溶质质量分数为20%的食盐溶液混合，所得溶液中溶质质量分数是

A.15% B.20% C.30% D.14%

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下列有关玻璃棒的描述不正确的是

A.稀释浓硫酸时：搅拌、加速溶解 B.测溶液pH时：蘸取

C.过滤时：引流 D.固体溶解时：搅拌，加速溶解

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如下数据为生活中一些常见物质的pH范围，其中能使无色酚酞溶液变红的是

A.厕所清洁剂（pH：1-2） B.橘子汁（pH：3-4）

C.食盐水（pH：7） D.炉具清洁剂（pH：12-13）

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甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.甲的溶解度大于乙

B.t1℃时，a点表示乙的饱和溶液

C.甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出

D.t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解

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下列物质可由金属与酸直接反应制得的是

A.AgCl B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.AlCl3

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飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用X表示)和过氧化氢，它们混合时的反应方程式为：2H2O2＋X = N2↑＋4H2O，则肼(X)的化学式为 (　　 )

A. N2H6 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2

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下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是

A.电解水

B.将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中

C.等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D.服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化

难度: 中等查看答案及解析

下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是

A.A B.B C.C D.D

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将过量的铁粉投入硫酸铜溶液中，反应完毕后，过滤，在滤纸上剩下的物质是

A.铁 B.硫酸铜 C.硫酸亚铁 D.铜

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在日常生活中，我们会接触到很多的化学物质，请写出下列物质的化学式：

（1）最常用的溶剂________；

（2）胃液中含有的酸________ ；

（3）用来改良酸性土壤的碱_______；

（4）碘酒中的溶剂是________ 。

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用化学方程式解释:铝制品放在空气中不易锈蚀的原因是 ___________。

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用化学知识解释下列问题：

（1）打开浓盐酸的瓶盖会看到____，说明盐酸具有_____性。

（2）“钻石恒久远，一颗永流传”体现了碳的哪个化学性质____________。

（3）打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与________有关。

（4）将洁净的铜丝浸入到硝酸银溶液中的现象为铜丝表面有____色物质析出，溶液的颜色由无色变为__________色。

（5）厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有___________作用。

（6）图书、档案着火应用__________灭火器来灭火。

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在实验室里氢氧化钠应__________保存，原因是氢氧化钠不仅会吸收空气中的水分而潮解，还会与空气中的_____反应而变质，此反应的化学方程式为_______。

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甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）在t1℃时，甲、乙溶解度大小关系为______；

（2）若甲物质中含有少量的乙物质，可用__的方法提纯甲（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；

（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以___________。

难度: 中等查看答案及解析

向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列说法中正确的是______

A 所得滤液中可能含有Cu2+

B 所得滤渣中可能只含有铜和锌

C 所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+

D 所得滤渣中一定含有银、锌和铜

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钢铁在生产、生活中有广泛的用途：

（1）请你列举自行车链条的防锈措施_____。

（2）铁制品保存不当会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸可以除去铁锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式_________________。

（3）金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什么合理的建议（答一点即可）?_____________

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探究酸和碱的化学性质的实验中使用了白色点滴板：

（1）它的优点有哪些？（答1点即可）_____________

（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红,是因为在不同酸的溶液中,都含有相同的____.（写微粒符号）

难度: 简单查看答案及解析

硫酸是实验室中常用的一种酸，请回答下列问题：

（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到沾有浓硫酸的部位_____.

（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_______，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液。

（3）将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸步骤是：①计算，②_______，③混匀。

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请分析制水杯的金属应具有的性质（答2点即可）________、_______

难度: 简单查看答案及解析

在实验室里配制75g10%的氯化钠溶液，操作如图，请回答下列问题：

（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是　　　　　 g。

（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序　　　　　　　　　 。

（3）认真观察，改正图中的错误操作　　　　　　　　　 。若不进行改正，其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数　　　　　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

难度: 中等查看答案及解析

根据如图回答问题：

（1）图中仪器a的名称为______；

（2）实验室用A装置制取CO2的化学方程式为_；此反应的基本反应类型为____。

（3）组装气体发生装置后，应先检查装置的______，再添加药品；

（4）收集密度比空气大的气体，应选择的装置是______（填字母）．

难度: 中等查看答案及解析

实验室可用如图装置模拟工业炼铁。

（1）一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式是___________；

（2）实验前先通入CO的目的是_____；实验过程中玻璃管中出现的现象是_____；

（3）此实验酒精灯的作用是_____________________。

（4）由上述实验可知，一氧化碳具有_______性和______性。

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一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

（实验步骤）

①取ABC三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。

（实验预测与分析）

（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_____________.

（2）气球膨胀速度最快的是___（填试管编号），根据实验现象，你能得出这三种金属的活动性顺序为_______。

（3）若用金属与化合物（盐）溶液的反应来比较Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，现已有Mg和Fe，还需用到的一种化合物（盐）溶液为________溶液。

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磁铁矿的主要成分是Fe3O4 ,请回答下列问题：

（1）该物质的相对分子质量________。

（2）该物质中铁元素与氧元素的质量比____________（答最简整数比）。

（3）23.2g该物质中铁元素的质量________g。

难度: 中等查看答案及解析

黄铜是铜和锌的合金。取10克黄铜加入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2克，求:
（1）该黄铜样品中锌的质量分数。__________

（2）该稀硫酸的溶质质量分数。__________

（3）所得溶液的溶质质量分数。（除不尽保留1位小数）__________

难度: 中等查看答案及解析