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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，填空题 4 题，实验题 1 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题

  1. 纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB接口给手机或其他小家电充电。在Soccket足球充放电的过程中，能量转化的主要形式是

    A．电能→ 化学能→电能　　　　 B．化学能→电能→化学能

    C，机械能→电能→化学能　　　　 D．机械能→化学能→电能

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列物质中，属于同素异形体的是

    A．S2和S4　　　　 B．CO和CO2　　　　 C．和　　　　 D．H2和D2

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 已知2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571．6 lkJ，而2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483． 6 kJ。下列说法正确的是

    A． l molH2O (I)变成lmolH2O (g)，向外界释放能量

    B．1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241． 8 kJ能量

    C．2 mol H2(g)和l mol O2(g)的总能量小于2 molH2O（1）的能量

    D．断裂2 molH2O (g)中所有的O-H键，吸收483． 6 kJ能量

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列有关说法正确的是

    A．水分子间的作用力强于分子内的H-O键

    B．形成化学键的微粒只能是离子

    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D．共价化合物分子里的化学键只能是极性键

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列备装置中电流表有电流通过的是

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列说法不正确的是

    A．K＋与Ar的结构示意图相同

    B．二氧化碳的电子式：

    C．氧化钠的电子式：

    D．氯化氢的形成过程：

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列说法正确的是

    A．元素周期表中一共有7个周期和18个族

    B．金属元素的原子最外层电子数一定都小于4

    C．质量数不同的两种原子，一定不互为同位索

    D．主族元素X的原子序数为a，所在周期的元素种数为b，则与x同族的下一周期的元素Y的原于序数一定为a+b

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流，更适合用于高耗电产品。镍氢电池的总反应式是。下列叙述错误的是

    A．电池充电时，氢元素被还原

    B．电池放电时，镍元素被氧化

    C．电池放电时，氢气在负极反应

    D．电池放电时，电池负极周围溶液的碱性减弱

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列实验操作达不到实验目的的是

    难度: 中等查看答案及解析

  11. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的一种单质是自然界中最硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质能用于自来水消毒，C在元素周期表中的非金属性最强。则下列说法正确的是

    A．　 C的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

    B． 最简单气态氢化物的稳定性E>D>B

    C．A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂

    D．A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化台物

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 某燃料电池的装置如下图所示，在工作中石墨A电极反应生成一种氧化物Y，下列说法正确的是

    A．石墨A极为正极，石墨B极为负极

    B． Y的化学式可能为NO

    C．石墨B极上发生氧化反应

    D．石墨A极的电极反应式为

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列坐标轴中的x表示元素的核电核数，其中y能表示

    的离子半径的是

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 已知反应：为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，

    下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是

    A．图中的a、b、c、d都是平衡点

    B．起始时，加入Y的物质的量为1．3 mol　 ，

    C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率

    D．在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 把下列4种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20 mL 2 mol硫酸的烧杯中，此时，Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应：

    其中最早出现明显浑浊的是

    A． 25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸馏水

    B． 0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸馏水

    C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水

    D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1．下列说法不正确的是

    A．X与Y只能形成两种化台物

    B．简单离子的半径大小：Y<X

    C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键

    D．Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. （10分）下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：

    （1）元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是___________；Z的简单离子的结构示意图是___________。

    （2）由此图可以判断，11种元素中处于同主族的共有____________组。

    （3）X、Y．Z三种元素的原子半径大小顺序为___________；它们的离子的半径大小顺序为____________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. (10分)下表为元素周期表的一部分，所标的字母各代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）元素M在第________周期第________族。

    （2）C的10电子氢化物的电子________，D的简单氢化物的空间结构为________________。

    （3）试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化台物____________（填化学式）。

    （4）上述元素中非金属性最强的元素是_____________（填元素符号），元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是_____________(填化学式）。

    (5)写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________

    难度: 中等查看答案及解析

  3. （l1分）物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。

    （1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是____________，属于离子反应的是____________。

    （2）写出反应③的离子方程式：____________________________________________。

    （3）反应⑦的速率如上图，其原因可能是________________________________。

    （4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是________________________。负极反应为________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. (10分)化学在生活中有很多的应用，如臭氧可用于空气净化、饮用水消毒、工业废物处理和作为漂白剂等，氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，具有较高的硬度且耐高温。

    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知：

    反应生成3 mol Ag2O(s)时放出的热量为

    反应生成4 mol Ag(s)时吸收的热量为62．2 kJ，试根据题给数据判断O3转化为O2是________（填“放热”或“吸热”）反应。

    （2）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得：

    在VL的密闭容器中进行反应，实验数据如下表:

    ①实验l和实验2表明，________对反应速率有影响，对同一规律研究的实验还有一组是________（填实验序号）。本实验还研究了_______对反应速率的影响。。

    ②实验5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡时，二氧化硅的转化率为____________________。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. (11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10 mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象。

    (l)两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”)，投入________（填化学式）的试管中气球变得比较大。

    （2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO3与HCl反应为吸热反应，Na2CO3与HCl反应为放热反应。

    为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录。得到以下数据：

    上述实验需要用到的玻璃仪器有________。

    乙同学可得出结论：

    ①NaHCO3的溶解过程________（填“吸热”或“放热”，下同）；Na2CO3的溶解过程________。

    ②CO32－与H＋反应为一反应（填“放热”或“吸热”，下同），HCO3－与H＋反应为________反应。

    （3）比较甲乙同学的实验，你认为 ________（填“甲”或“乙”）的实验方案更合理、更严密。

    难度: 中等查看答案及解析