内蒙古通辽市2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60mL　　 B. 45mL　　 C. 30mL　　 D. 15mL

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化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. 14C可用于文物年代的鉴定，12C和14C互为同位素

B. 甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体

C. 在元素周期表中所含元素种类最多的族是IIIB族

D. 碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高

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我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，不易被腐蚀，可应用于高科技领域。185Hf可由180Hf转化而成，下列说法正确的是(　　　 )

A. 185Hf与180Hf质量数相同

B. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NA

D. 180Hf 和185Hf核外电子数分别为108、113

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下列有关化学用语正确的是(　　　 )

A. H、D、T互为同素异形体

B. Cl－的结构示意图：

C. 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

D. 质量数为37的氯原子

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农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是（　　 ）

A. 2NO+O2===2NO2 B. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

C. N2+2O22NO2 D. HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐

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随卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　 ）

A. 单质的熔沸点逐渐降低 B. 卤素阴离子的还原性逐渐增强

C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质的氧化性逐渐增强

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依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是(　　　 )

A. 非金属气态氢化物的稳定性

B. 非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应

C. 金属单质与氧气，水或酸反应的剧烈程度

D. 等量Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度

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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。正确的是 (　　　 )

A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

C. 氢氧化物碱性：丙>乙 D. 最外层电子数：甲>乙

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已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子序数大小顺序是（　　 ）

A. C>D>B>A B. D>C>A>B C. B>A>C>D D. C>A>B>D

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高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑，若将生成的气体通入硝酸钡溶液中，得到的沉淀物是（　　 ）

A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4

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下列各组粒子半径r之比小于1的是（　　 ）

A.  B.  C.  D.

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归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（　　 ）

A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2

B. 因为NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物

C. 因为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠与二氧化硫也能生成亚硫酸钠和氧气

D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有还原性

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浓硫酸使蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激味气体。实验中未涉及浓硫酸的性质是(　　　 )

A. 吸水性 B. 脱水性 C. 酸性 D. 强氧化性

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下列各组中的离子能大量共存的是（　　 ）

A. H+、Na+、NO3-、SO32- B. NH4+、K+、Cl-、OH-

C. Fe3+、NH4+、NO3-、SO42- D. K+、Fe3+、SO32-、Cl-

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一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是（　　 ）

A. 原气体一定含有NO B. 原气体一定不含HCl

C. 原气体一定含CO2 D. 无法确定H2是否存在

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要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是(　　 )

①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液

④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液

A. ②⑥ B. ②③ C. ②④⑥ D. ②③⑥

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　 ）

①酸性:H2SO4>H3PO4 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性:Cl>Br

④熔点:H2O>H2S　　　　　　　 ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O ⑥稳定性:H2O>H2S

⑦酸性:HI>HCl　　　　　　　　 ⑧还原性:I->Cl-

A. ①③⑥⑧ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑦⑧ D. ②④⑤⑦

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下列说法正确的是（　　 ）

A. NH4+的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验

B. 工业合成氨的反应中，如果氮气过量，氢气能完全反应

C. 石灰石与稀硫酸不能持续产生二氧化碳

D. 形成喷泉的原因一定是内部的压强大于外界大气压

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下列推理错误的是（　　 ）

A. 酸性强弱比较：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

B. 溶解度大小比较：Mg(OH)2> Ba(OH)2

C. 碱性大小比较：Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4

D. 稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te

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100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度是0.4mol/L，硫酸的浓度是0.1mol/L，加入1.92g铜，充分反应后，溶液中Cu2+的浓度是（　　 ）

A. 0.3mol/L B. 0.6mol/L C. 0.1875mol/L D. 0.225mol/L

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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。

（1）实验室最常用的制备氨气的化学方程式为______________________

（2）欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为： __________________(按气流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理)。

（3）硬质玻璃管Y中加入少量催化剂和NO2 ，将上述收集到的NH3充入注射器X中，打开K1，将X中气体推入Y，关闭K1。已知反应生成两种环保无污染的产物，请写出该过程的化学方程式：_____________________，Y中的现象是__________________________（K2始终保持闭合）

（4）标况下，25.6g铜粉与一定量硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2混合气体共8.96L，则NO和NO2的体积比为_____________ ，表现酸性的硝酸的物质的量为_________mol。

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某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）。注：C中为氧化铜粉末。

（1）实验室制备二氧化硫的化学方程式为：________________________________；

（2）乙同学认为产生氢气的理由是：______________________；

（3）B中试剂是______，D中试剂是______；（填名称）

（4）E装置的作用是_________________________；

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：____________________________

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下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题（填写化学符号）：

（1）⑴-⑿元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是_____。

（2）元素⑼在周期表中的位置_______________，若⑻的一种核素中含有10个中子，用表示该原子：______________。

（3）在⑴-⑿元素中，原子半径最小的是______________，原子半径最大的是__________。

（4）第三周期简单阴离子半径最大的离子是____________

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前20号元素的常见化合价与原子半径的关系图（用化学符号作答）

（1）A:_____　 B：____　 C:_____　 D：_____　　 E:_____　　 F:_____

（2）A、B、C三种元素组成的碱为___________，盐为__________

（3）B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______________

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