江苏省2018-2019学年高一下学期3月月考化学试卷

分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物

②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质

③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质

A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1

B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1

C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1

D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

难度: 中等查看答案及解析

将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为

A. 5a/b mol/L B. 10a/b mol/L

C. b/5a mol/L D. a/b mol/L

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是

A. Cu2＋、H＋、Cl－、SO42- B. Na＋、H＋、SO32-、Cl－

C. Na＋、Cu2＋、SO42-、OH－ D. H＋、K＋、HCO3-、Cl－

难度: 简单查看答案及解析

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含SO42－

B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32－

C. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

D. 向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl－

难度: 中等查看答案及解析

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序正确的是

A. ②⑤④①③ B. ⑤④②①③ C. ①④②⑤③ D. ⑤②④①③

难度: 中等查看答案及解析

用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 32.5g锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2

B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

C. 1mol NaHSO4中含有的阴阳离子的总数目为 3NA

D. 常温常压下，40g O2和O3的混合气体中，含有氧原子的数目为2.5 NA

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A. 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

C. 100mL 1mol/L NaCl溶液 D. 50mL 0.5mol/L HCl溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是

A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

B. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O + Ca2+

C. 少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是

甲 乙 丙 丁

A. 甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水

B. 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离

C. 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液

D. 丁装置可用于酒精和水的分离

难度: 简单查看答案及解析

超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为

A. 0.50，0.50，0.50 B. 0.25，1.0，1.5

C. 0.50，1.0，1.5 D. 1.0，0.25，0.17

难度: 中等查看答案及解析

将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

在标准状况下，体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2和CO2共100 g的混合气体的体积为

A. 11.2 L B. 30 L C. 60 L D. 112 L

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下有分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为

A. 252g/mol B. 182.4g/mol C. 120.4g/mol D. 50.4g/mol

难度: 简单查看答案及解析

已知：NH4+ + OH- == NH3 ↑+ H2O现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K+、NH4+、Ba2+、CO32－、Cl－、SO42－。现取两份各200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A. 一定存在NH4+、CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+ 、Cl－

B. 一定存在NH4+、CO32－、Cl－、SO42－，可能存在K+

C. c（SO42－）=0.2mol·L-1，c（NH4+）> c（SO42－）

D. 若溶液中存在NH4+、Cl－、CO32－、SO42－、K+五种离子，则c（K+）>0.2mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取分液；c．蒸馏；d．煅烧；e．分液。

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒________。

②除去CaO中混有的CaCO3__________________。

③分离酒精和水的混合物_____________________。

④分离水和食用油的混合物__________________。

⑤从碘的CCl4溶液中提取I2___________________。

难度: 中等查看答案及解析

（1） ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与_________g HCl分子中所含原子数相等。

（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

（4）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__________。

（5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的物质的量浓度为__________________。

难度: 中等查看答案及解析

在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

（Ⅰ）　　　 （Ⅱ）

（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是______________。

（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。

①HCl　　　 ②H2SO4　　 ③NaHSO4 　　 ④NaHCO3　　

（3）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。

②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________。写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式_________。

（4）有以下物质：①石墨； ②氯化氢气体； ③酒精； ④铝； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； ⑧液态醋酸； ⑨氯化银固体； ⑩氨气。

①其中能导电的是：____________________________；

②属于非电解质的是：__________________________。

难度: 中等查看答案及解析

已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

难度: 简单查看答案及解析

实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__________g，需要的仪器为__________________量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；

①温度　　 ②浓度　　 ③容量　　 ④压强　　 ⑤刻度线

（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．______________________

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________；

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

难度: 简单查看答案及解析

现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：①A＋D→溶液+气体；②B＋C→溶液+沉淀；③B＋D→溶液+沉淀；④A＋B→溶液+沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：

（1）写出各物质化学式：A__________，B__________，C_________，D__________。

（2）写出实验③中反应中相关的离子方程式。____________________________。

（3）书写离子方程式

①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：____________________________；

②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳______________________________；

③氢氧化铁和浓盐酸反应____________________________________；

④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液____________________________；

难度: 中等查看答案及解析