广西梧州市2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是　　 (　　 )

A. 是银白色质软的金属　　 B. 形成+3价的化合物

C. T1(OH)3是两性氢氧化物　　 D. 单质铊的还原性比单质铝强．

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某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是（　　）

A. H2RO3　　 B. H2RO4　　 C. HRO3　　 D. H3RO4

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我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制

A. 水体污染 B. 白色污染 C. 酸雨产生 D. 农药、化肥污染

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下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是

A. 氮和磷 B. 碳和硫 C. 钠和铝 D. 氟和氖

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已知某粒子的质子数，则可确定的

A. 中子数　　 B. 最外层电子数　　 C. 核电荷数　　 D. 相对原子质量

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从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是

A. 电子层数逐渐增多

B. 原子半径逐渐减小

C. 最高正价数值逐渐增大

D. 从硅到氯负价从-4到-1

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下列各项中表达正确的是

A. F—的结构示意图：　　 B. CO2的分子模型示意图：

C. NaCl的电子式：　　 D. N2的结构式：∶N≡N∶

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下列物质属于共价化合物的是

A. NH4Cl B. HNO3 C. H2 D. Na2O2

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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）

A. H2O　　 B. BF3　　 C. PCl5　　 D. CCl4

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下列离子方程式中，不正确的是

A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O

B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓

D. 氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O

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某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是

A. Li B. Si C. Al D. K

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下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等

D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化

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某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是

A．氩原子　　　　　　 B．氯原子　　　　　　 C．氯离子　　　　　　 D．硫离子

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50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

A. 小于0.45mo1 B. 等于0.45mol C. 在0.45mol和0.9mol之间 D. 大于0.9mo1

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某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A. K2S　　 B. MgO　　 C. MgS　　 D. NaF

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下列粒子的结构示意图正确的是

A.  B.  C.  D.

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HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）

A. CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B. SiH4＜HF＜CH4＜H2O

C. SiH4＜CH4＜H2O＜HF

D. H2O＜CH4＜HF＜SiH4

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同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是

A. 原子序数：X＜Y＜Z B. 气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3

C. 电子层数：Y＞X＞Z D. 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

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在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到

A. 氟利昂的代用品 B. 人畜安全的高效农药 C. 催化剂 D. 半导体材料

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下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）

A. CsI　　 B. NaF　　 C. LiI　　 D. KCl

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CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是

A.化学键，化学键　　　　　　　 　　　　　 B. 化学键，分子间作用力

C.分子间作用力，化学键　　　 　 D. 分子间作用力，分子间作用力

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下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）

A. CaCl2　　 B. KOH　　 C. H2O　　 D. HF

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氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）

A. 原子晶体　　 B. 分子晶体　　 C. 金属晶体　　 D. 离子晶体

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下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体

C. 二氧化硅和铁分别受热熔化 D. 酒精和水分别受热变为气体

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你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请将序号填在后面的括号中。

①不稳定性　 ②强氧化性　　 ③酸性　　　 ④挥发性

(1)久置的浓硝酸显黄色。　　　　　　　　　　　　　　　　 （__________________）

(2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。　　　　　　　　 （__________________）

(3)铜片放入硝酸中，溶液变蓝。　　　　　　　　　　　　　 （__________________）

(4)碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。　　 （__________________）

(5)浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。　　　　　 （__________________）

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下列各种微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 12C、 13C、 金刚石、石墨、乙醇、二甲醚，属于同位素的是______________，属于同素异形体的是__________________，属于同分异构体的是___________________。

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欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是：__________

①K2CO3 ②KCl　　 ③Ca(H2PO4)2 ④NH3·H2O　　　　 ⑤NH4Cl

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实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式____________________________。

(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是_________________________。

(3)生成的气体使品红溶液的颜色______________；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是________________；原因是__________________________________。

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有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Y，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z

(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是____，Y是_____，Z是_____ ；

(2)X2Z的电子式_________， Y2Z的电子式________；

(3)X2Z和 Y2Z反应的化学方程式_________________________。

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