广西蒙山县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是(　　 )。

①1s22s2 2p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；　 ③1s22s2 2p3；　 ④1s22s22p5。

A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①

C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①

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下列关于氢原子电子云图的说法正确的是(　　)

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多

C. 通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动

D. 电子云图是对运动无规律性的描述

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电子层序数为3时，该电子层的原子轨道数共有(　　)

A. 4个 B. 7个 C. 8个 D. 9个

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下列有关电离能的说法，正确的是（　　 ）

A. 第一电离能越大的原子失电子的能力越强

B. 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

C. 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大

D. 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

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元素X的各级电离能数据如下：

则元素X的常见价态是(　　)

A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6

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电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)

A. 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大

B. 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

C. 电负性越大，金属性越强

D. 电负性越小，非金属性越强

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下列各组元素按电负性大小排列正确的是（　　 ）

A. F＞N＞O B. O＞Cl＞F C. As＞P＞S D. Cl＞S＞As

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具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(　　)

A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p64s1

C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s2

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如图所示是第3周期11～17号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是(　　)

A. 第一电离能 B. 电负性 C. 原子半径 D. 元素的金属性

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下列化学用语的表达正确的是（　　 ）

A. 原子核内有10个中子的氧原子：O

B. 氯原子的结构示意图：

C. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式：

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已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　 ）

A. 元素的第一电离能：X>W B. 离子的还原性：Y2－>Z－

C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ D. 原子半径：X<W

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某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的(　　)

A. 延展性 B. 导电性 C. 弹性 D. 导热性

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下列各组金属熔、沸点的高低顺序，排列正确的是(　　)

A. Mg＞Al＞Ca B. Al＞Na＞Li C. Al＞Mg＞Ca D. Mg＞Ba＞Al

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下列关于晶格能的叙述中正确的是(　　)

A. 晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关

B. 晶格能仅与形成晶体的离子半径有关

C. 晶格能是指相邻的离子间的静电作用

D. 晶格能越大的离子晶体，其熔点越高

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一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是(　　)

A. 阳离子的配位数为8，化学式为AB

B. 阴离子的配位数为4，化学式为A2B

C. 每个晶胞中含4个A

D. 每个A周围有4个与它等距且最近的A

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根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是(　　)

A. 晶体熔点达2500℃ B. 晶体固态不导电，溶于水导电

C. 晶体固态不导电，熔融能导电 D. 温度越高，溶解度越大

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下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3 B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D. 硬度：MgO>CaO>BaO

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下列化合物中指定化学键为非极性键的是(　　)

A. CH3—CH3 B. CH3C6H4—OCH3 C. H—CN D. CH3—Cl

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下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)

①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤

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下列说法不正确的是(　　)

A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. 两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. H2分子中不含π键

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（1）CH2=CH—C≡N分子中含有 ______个σ键，______个π键。

（2）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素名称是______。

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锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________________。

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下图是s轨道、p轨道的原子轨道图，试回答下列问题：

s能级的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p能级的原子轨道呈______形，每个p能级有______个原子轨道。

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比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

(1) 1s,2p______，(2) 3s,3p,3d _______，(3) 2p,3p,4p _________。

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离子键的强弱主要决定于_____________ 和 _______________。一般规律是：离子半径 _________，离子电荷值________，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是_________ 。

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的价电子排布式为________________。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)。

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