上海市浦东新区2019届高三下学期高考等级二模考试化学试卷

海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是(　 )

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 结晶

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向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是(　 )

A. 硫酸工业 B. 合成氨工业 C. 纯碱工业 D. 石油化工

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下列含氮微粒的化学用语表达正确的是(　 )

A. 氮-14原子： B. 氮原子的轨道表示式：

C. 氨气的电子式： D. 氮气的结构式：NN

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和纯铁相比，生铁不具有的特点是(　 )

A. 硬度更大 B. 熔点更低 C. 更耐腐蚀 D. 易冶炼得到

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不是煤干馏产物的是(　 )

A. 煤油 B. 焦炭 C. 焦炉气 D. 粗氨水

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铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥（　　 ）

A. 易溶于水 B. 遇碱易跑氨 C. 易被氧化 D. 受热易分解

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葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的(　 )

A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性

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关于氯化氢的说法错误的是（　　 ）

A. 溶于水时破坏共价键 B. 可用于做喷泉实验

C. 遇氨气产生白烟 D. 可通过共价键形成晶体

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下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 乙烯 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯

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下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是(　 )

A. NaClO B. NaOH C. Na2O2 D. NaCl

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用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是(　 )

A. 检漏 B. 量取 C. 转移 D. 定容

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关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是(　 )

A. 都是白色固体 B. 都难溶于水

C. 都具有两性 D. 都受热易分解

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港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是(　 )

A. 用导线与石墨相连 B. 用导线与电源负极相连

C. 钢制构件上焊接锌块 D. 表面喷涂分子涂层

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用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是(　 )

A. 可用石蕊作指示剂 B. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降

C. 需做平行实验2~3次 D. 当溶液颜色变化时立即读数

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下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是(　 )

A. 配料：加入过量乙醇 B. 加热：用水浴加热

C. 分离：用边反应边分离的方法 D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤

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A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是(　 )

A. 元素最高正价数值最大的是A

B. 单质熔点最高的是C

C. 离子半径：A<C

D. 金属性：B>C

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如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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某含氧衍生物的球棍模型如下图所示，下列关于该物质的说法错误的是(　 )

A. 分子式为C3H6O3

B. 含有两种官能团

C. 能发生取代反应，不能发生消去反应

D. 既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应

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氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是(　 )

A. 主反应原理 B. 副产品

C. 食盐利用率 D. 循环物质

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某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　 )

A. 可能含有Na+ B. 可能含有SO42- C. 一定不含Cl- D. 一定含有NH4+

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天然气广泛用于民用燃气和化工生产，主要成分是CH4，还含有少量H2S和水蒸气。

(1)碳、氢、氧、硫四种元素中，最外层电子数是电子层数两倍的是______(填元素符号)，非金属性最强元素的原子核外电子排布式为__________________。

(2) 天然气的用途之一是利用甲烷高温分解制炭黑。若分解16g甲烷，需要吸收258kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

(3)天然气在使用前，需进行脱硫处理。用纯碱溶液吸收其中的H2S，过程中会生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为____________________________________________。若改用NaOH溶液吸收H2S，从通入气体至过量，溶液中c(S2-)的变化趋势是______________________。

(4)微波加热技术的原理是：利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点，在电磁场作用下会频繁运动摩擦，使温度升高。用甲烷制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热，原因是_____________。硫化氢分子结构与水分子相似，加热时硫化氢较水更易分解得到氢气，从元素周期律角度分析其原因___________________。

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用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可实现氯的循环利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：

(1)计算0~2min内Cl2的平均生成速率___________________。　　 该反应合适的温度范围是380~440℃，选择该温度范围可能的原因是：①加快反应速率；②_______________________________。

(2)工业上用传感器检测反应容器中的气体压强，当压强保持不变时，表面反应已达平衡。能通过检测压强判断反应是否达到平衡状态的理由是__________________________。

(3)实验时，在3~4min之间改变了某一条件造成平衡移动。表中数据说明平衡向____移动(填“左”或“右”)；达到新平衡后，与原来相比平衡常数_______(填“变大”、“变小”、“不变”)。

(4)Cl2也可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。配平制备反应的化学方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反应消耗3.36L Cl2(标准状况)，则转移电子的数目是________。

(5)用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有________________________________________。

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工业上用苯甲醛()和丙酮()合成重要的有机合成中间体苯丁二烯()的途径如下：

完成下列填空：

(1)反应①的产物除了A，还有一种无机小分子，其分子式是_____________。反应③的反应类型是__________________。

(2)反应⑤的化学方程式____________________________________________。写出苯丁二烯的一种加聚产物的结构简式__________________________。

(3)流程中设计反应②和④的目的是__________________________________。

(4)写出满足下列条件的苯甲醛的同系物_______________________。

①比苯甲醛多两个碳原子，②苯环上只有一个取代基，③含有一个甲基。

(5)丙醛是丙酮的同分异构体，设计由丙醛合成的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物)_______________________

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天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2，可能含有MgCO3。

(1)天然水中的HCO3-来自于空气中的CO2。用相关方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的过程。______________________________________________________________

(2)天然水煮沸时，其中微溶的MgCO3转换成难溶的Mg(OH)2，写出发生反应的化学方程式。____________________________________________

为确定某水垢样品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高温分解的性质，精确称量5.000g水垢样品，用如下图装置进行实验。

(3)A中盛放的试剂是__________。装置F的作用是_________________________。反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是_______________________。

(4)利用上述装置测定水垢中Mg(OH)2的含量时，需要测量的数据有__________。

(5)实验测得装置E增重2.200g，请问水垢样品中是否含有MgCO3?判断依据是_______________________________________________________。

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