云南省曲靖市2018-2019学年高一下学期第一次半月考试化学试卷

化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　 )

A. 苏打在生活中可用做发酵粉 B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池

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有以下物质①Na2SO4溶液 ②熔融的CaCl2 ③CuSO4·5H2O固体 ④KOH固体 ⑤石墨　　 ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是(　　 )

A. 不能导电的有③④⑥ B. 属于电解质有①②③④

C. 属于非电解质的有①⑤⑥ D. 属于混合物的有①②③⑥

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下列叙述不正确的是(　　 )

A. 丁达尔效应可以区别溶液和胶体

B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度

C. 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强

D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　 )

A. 常温常压下，11．2L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．5NA

B. 标准状况下，7．1g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0．1NA

C. 1mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NA

D. 2L0．5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

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下列关于氯及其化合物说法正确的是(　　 )

A. 氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气

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赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是(　　 )

A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物又是还原产物

C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1

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下列实验操作不能达到实验目的的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

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下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

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向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0．1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　 )

A. 在0~a范围内，只发生中和反应

B. ab斜段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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下列离子能大量共存的是(　　 )

A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-

B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

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下列离子方程式错误的是(　　 )

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B. 碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

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下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是(　　 )

A. 相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3 B. 在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3

C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 D. 热稳定性:NaHCO3<Na2CO3

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对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A. 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B. 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C. 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成

D. 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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下列叙述中正确的是(　　 )

①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同

②标准状况下，11．2L H2和14g N2所含原子数相同

③28g CO的体积约为22．4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ⑤⑥ B. ②⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________；漂白粉的有效成分是____________（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。

（2）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：______________________。

②自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_____________。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_________（填化学式），现象是_________________________。

（3）在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，若有7.3g HCl被氧化，则转移的电子数为_________mol。

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（10分）下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

（1）上图实验室制备氯气的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）通常用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，若要利用C瓶收集到干燥纯净的氯气，B瓶所装的试剂是　　　　　　　　　 。（填名称）

（3）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）E装置用来　　　　　　　 ，写出E装置中发生化学反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

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物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，气体B溶于水显强酸性，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：A是________，K是__________，

（2）写出反应“C→F”的离子方程式：____________________；

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：____________________________；

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______。

（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：________________。

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