四川省泸州市2019届高三下学期三诊模拟理科综合化学试卷

检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 NA

B. 25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 NA

C. 1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NA

D. 生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 NA

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中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。下列说法错误的是

A. 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质

B. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色

C. 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化

D. 砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O

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A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，B的原子核外电子层数为n，核电荷数为2n2-1，原子最外层电子数为2n+1；A与C同主族但不相邻；D原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法不正确的是(　　　 )

A. C元素位于第3周期第IA族

B. E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性

C. B、E均能与A形成18个电子的化合物

D. B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

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对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是

A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水

B. 图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构

C. 对伞花烃最多有9个碳原子共平面

D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应

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按图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是

A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA

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常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是　

A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6

B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7

D. 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

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TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：

已知：①PdC12溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

②

请回答下列问题：

(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填仪器接口字母)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

①关闭分液漏斗活塞　　　　　 ②打开分液漏斗活塞

③停止加热，充分冷却　　 ④加热装置D中陶瓷管

(3)装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________。

(4)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：__________________________。

(5)装置F中发生反应的化学方程式为_____________。用其他方法也可代替装置F，可以是______(写出一种即可)。

(6)制得的TiC14产品中常含有少量CC14，从产品中分离出TiC14的操作名称为_________________。

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含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。

(1) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：

CH3OH(g)+ NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) △H

①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

则该合成反应的△H=______________。

②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：

达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。

(2) 工业上利用镓(Ga) 与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理 为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) △H=-30.81kJ·mol-1。

①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_________(填代号)。

a．纵轴a表示NH3的转化率b．纵轴a 表示NH3的体积分数c．T1<T2d．KA<Kc

②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA 族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____________________。

(3) 用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为___________。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的__________ (填“盐酸”或“硫酸”)。

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铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

（1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。

（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_____晶体。

（4）右图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。

②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_____g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

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硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20

（1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②_______（填一种）。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_______。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10−14mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是_______mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是_______。

（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。

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（化学—选修5：有机化学基础）

聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：。

（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是________。F中所含官能团的名称是_____。

（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种无机产物是_______。

（3）D+G→H的化学方程式是_____。

（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。

（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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