山东省德州市2019届高三下学期理科综合化学试卷

2018年是我国化学科技丰收之年，下列分析正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列说法正确的是

A. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

B. 材料聚氯乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

C. CH3CH(CH3)2 光照下与氯气反应,生成四种一氯代物

D. 汽油、植物油的主要成分分别为烃和酯

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 2.2gCO2与足量镁粉反应转移电子数目为0.1NA

B. 常温下,pH＝12的碳酸钠溶液中含OH－ 的数目为0.01NA

C. 标准状况下,22.4LCH3Cl中含有的H 原子数目为3NA

D. 23g分子式为C2H6O的有机物中含有-OH 数目一定为0.5NA

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X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍,Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀,Z单质为淡黄色固体.下列叙述正确的是

A. 简单离子半径:W＞Z＞Y＞X B. X2 与Z单质反应能直接形成ZX3

C. 简单氢化物的还原性:Z＞W D. 由X、Y、W 组成化合物的水溶液一定显碱性

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下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

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高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是

A. 上述装置中,f极为光伏电池的正极

B. 阴极的电极反应为2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑

C. d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4

D. 若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO4

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298K时,将0.1mol·L－１的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,溶液的pH 与稀释倍数的对数的关系如图所示.下列说法不正确的是

A. 酸性:HY＞HX

B. 298K时,K(HX)/ K(HY)＝ 1/100

C. ＝2时,c(HX)＋c(X－ )＝c(HY)＋c(Y－ )

D. 相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂.已知:K2FeO4 易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH 溶液,在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定.某小组同学用下图装置制备并探究

K2FeO4 的性质.制备原理:

3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O,装置如图所示(夹持装置略)

(1)盛放二氧化锰的仪器名称___________________,装置C的作用是____________________。

(2)装置A 中反应的化学方程式是________________________________________。

(3)实验时采用冰水浴的原因是____________________,此装置存在一处明显缺陷,请指出____________。

(4)K2FeO4 粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,一般用75％乙醇进行洗涤,其目的是_____________________。

(5)查阅资料知,K2FeO4 能将 Mn2＋氧化成 MnO4－.该小组设计如下实验进行验证:

关闭K,左烧杯溶液变黄色,右烧杯溶液变紫色.检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因,需要的试剂是__________。写出K2FeO4 氧化Mn2＋ 的离子方程式: ___________________.

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金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:

(1)酸浸时SO2的作用是___________________________________

(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________

(3)有机层提取出的Ni2＋ 可用于制备氢镍电池,该电池工作原理:NiOOH＋MHNi(OH)2＋M,电池放电时正极电极反应式为_________________________________.

(4)用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为＋2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃时催化分解6％的H2O2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.

①H2O2 的电子式_________________________________.

②由图中信息可知:_________________________________法制取的催化剂活性更高.

③Co2＋ 、Ni2＋ 两种离子中催化效果更好的是_________________________________.

(5)已知煅烧CoCO3时,温度不同,产物不同.在400℃充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为____________.

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工业上用氢气合成氨气的原理为:N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＜0

(1)用太阳能分解水制备H2是一项新技术,其过程如下

已知:2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6kJ·mol－１　　 2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.8kJ·mol－１

①过程Ⅱ的热化学方程式是____________________________________.

②整个过程中,Fe3O4 的作用是________________________.

(2)在2L密闭容器中通入3molH2和１molN2,测得不同温度下,NH3的产率随时间变化如图所示.

①下列有关说法正确的是_______________________

A 由b点到c点混合气体密度逐渐增大

B 达到平衡时,2v正(H2)＝3v逆(NH3)

C 平衡时,通入氩气平衡正向移动

D 平衡常数,ka＜kb＝kc

②T1 温度时,0－15min内v(H2)＝___________ mol·L－１·min－１.

③已知:瞬时速率表达式v正＝k正c3(H2)c(N2),v逆＝k逆c2(NH3)(k 为速率常数,只与温度有关).温度由T1 调到T2,活化分子百分率 ______________(填“增大”“减小”或“不变”),k正增大倍数______________k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”).T1℃时,k正/k逆＝__________ 。

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镍是有机合成的重要催化剂。

(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________

(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成.丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是________________________。

(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉.羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。

(4)Ni2＋ 能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空间构型为:_______;与SCN－ 互为等电子体的分子有:__________________(填分子式)

(5)“NiO”晶胞如图:

①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为_____________

②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2＋ 半径为________nm(用代数式表示)

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有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:

已知：

回答下列问题:

(1)A 的名称___________________.

(2)C →D的化学方程式_________________________.E →F的反应类型____

(3)H 中含有的官能团________________.J的分子式_______________.

(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为___________________________.

(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合成路线：__________________。

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