河北省张家口市2018-2019学年高一下学期4月月考化学试卷

下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 氢气的燃烧热为285．5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285．5 kJ/mol

C. Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）　ΔH＜0

D. 已知中和热为57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57．3 kJ

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下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　 ）

A. 可溶于水 B. 有较高的熔点

C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电

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绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（　　 ）

①太阳能　 ②风能　 ③石油　 ④煤　 ⑤潮汐能　 ⑥木材

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤

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下列化学用语书写正确的是

A. 氯离子的结构示意图：

B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：

C. 氯化镁的电子式：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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废电池必须进行集中处理的首要原因是（　　 ）

A. 充电后可再使用

B. 回收利用石墨电极和金属材料

C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

D. 防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

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下列排列顺序正确的是（　　 ）

①热稳定性：HF＞HCl＞HBr　　　　　　　　 ②原子半径：Na＞S＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　　　　　　 ④还原性：S2－＞O2－＞F－

A. ①②③ B. ②③④

C. ①②④ D. ①③④

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某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（　　 ）

A. X原子可能为第ⅤA族元素

B. Y原子一定为第ⅠA族元素

C. 该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

D. 从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A. W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B. Z元素在第3周期第ⅥA族

C. W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属

D. W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

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下列物质中，属于共价化合物的是（　　 ）

A. 氧化钙 B. 氮气 C. 硫化钠 D. 硫化氢

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每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（　　 ）

A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C. Na2O2、NH4Cl、Na2SO4

D. HCl、Al2O3、MgCl2

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下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是（　　 ）

A. NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B. Na2O2固体中的阴离子和阳离子

C. 重氢()原子中的质子和中子 D. NH3分子中的质子和电子

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下列关于化学键的说法正确的是（　　 ）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①③④ D. ②③⑤

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　 ）

A. 水 B. 三氟化硼 C. 四氯化碳 D. 五氯化磷

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根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化不属于化学变化的是（　　 ）

A. 白磷在260℃转化为红磷 B. 石墨在高温高压下转化为金刚石

C. 干冰转化为CO2气体 D. 固态S8加热到444.6℃转化为硫蒸气S2

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有一种含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　 ）

A. N5+共有34个核外电子 B. N5+中氮原子以共用电子对结合

C. 化合物N5AsF6中As化合价为+1 D. 化合物N5AsF6中F化合价为1

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已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　 ）

A. O2的能量一定高于SO2的能量 B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C. SO2的能量一定高于SO3的能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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已知下列反应的反应热：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=−870.3 kJ· mol−1

（2）C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=−393.5 kJ· mol−1

（3）H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=−285.8 kJ· mol−1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为

A. ΔH=+488.3 kJ· mol−1

B. ΔH=−244.15 kJ· mol−1

C. ΔH=−977.6 kJ· mol−1

D. ΔH=−488.3 kJ· mol−1

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下列变化一定是吸热反应的是（　　 ）

A. 凡需加热后才能发生的反应 B. 所有的分解反应

C. 将热能转变为化学能的反应 D. 生成物总能量大于反应物总能量的反应

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关于如图的说法不正确的是（　　 ）

A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应

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氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 通入H2的电极为正极 B. 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－

C. 工作时，负极区溶液pH增大 D. 工作时，溶液中的阴离子移向正极

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如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（　　 ）

A. Fe比Pb活泼，始终做负极

B. Fe在浓硝酸中钝化始终不溶解。

C. 电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成

D. 利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想

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下列说法中错误的是（　　 ）

A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D. 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同

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下列各个装置中能组成原电池的是（　　 ）

A.  B.  C.  D.

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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是( )

A. Pb为正极被氧化 B. 溶液的pH不断减小

C. SO42－只向PbO2处移动 D. 电解质溶液的pH不断增大

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若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是(　 )

A. A B. B C. C D. D

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某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B. 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

C. 外电路中每通过0.2mol电子，铜的质量理论上减小12.8g

D. 原电池的总反应式为Cu +2AgNO3 ==== 2Ag +Cu(NO3)2

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最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－

F极：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋

总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列说法正确的是

A. E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B. F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C. 从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

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蓄电池在放电时起原电池作用，在充电与放电互为逆过程。下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有关对爱迪生电池的推断：①放电时Fe为负极，NiO2为正极②充电时阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中，其中正确的是（　 ）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④

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有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是（　　 ）

A. a、b、c代表的化学物中均含化学键

B. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C. 系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

D. 上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

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一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH－8e－＝CO32－+7H2O ，Y极：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（　　 ）

A. 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极

B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

C. 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

D. 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

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将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为__________。

（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______。

（5）利用下列反应：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电流方向，写出电极反应式。___

_______是正极，正极反应式：_____________；

________是负极，负极反应式：____________

（6）1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中__作正极，负极的电极反应为_______。

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氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现____能转变为____能。水分解时，断裂的化学键为____键，（填极性共价，非极性共价或离子）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的____极；电子从该极_____（填“流入”或“流出”）。电流从该电极_____（填“流入”或“流出”）

（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是____，正极上发生反应的电极反应式为____。

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现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

（1）元素T的原子共有__个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。

（2）用电子式表示：

①气态化合物XR2_______；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程_____________。

（3）用离子方程式表示：

①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应_____；

②元素U的单质与NaOH溶液反应_______。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___，下列表述中能证明这一事实的是___（填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是____（用分子式表示），理由是_________。

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