贵州省遵义市2018-2019学年高一下学期第一次联考化学试卷

下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是

A. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料

B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料

C. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品

D. HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记

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下列各组物质中，化学键类型都相同的是

A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2 C. CO2和CS2 D. HCl和NaOH

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同一周期三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性：HXO4> H2YO4 > H3 ZO4，下列说法错误的是

A. 原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z

B. 非金属性由强到弱的顺序为X>Y>Z

C. 气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

D. 阴离子的还原性：Z3->Y2->X-

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下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　 ）

A. 有七个主族和八个副族 B. 只有六个周期

C. 零族位于元素周期表第18纵列 D. 第ⅢA族位于元素周期表第3纵列

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已知元素的原子序数，可以推断元素原子的(　 )

①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ①②③　　 D. ②③④

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如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是（　　 ）

A. 元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2WO4>HZO4

C. 气态氢化物的稳定性:H2Y>H2W

D. 原子半径:Z>W>Y>X

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下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　 ）

A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应

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在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是

A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应

B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm

D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体

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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明氯水的氧化性强于I2

B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性

C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣

D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

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下列有关反应的离子方程式正确的是

A. 向碳酸钠溶液中滴加过量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+2H2O

B. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（　　　 ）

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B. X的氢化物于水形成的溶液呈碱性

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D. Y元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应

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下列说法中正确的是

A. 所有主族元素的最高正化合价均等于它的族序数

B. 第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱

C. 第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D. 前三周期元素中非金属元素共有12种

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X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z

C. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z D. 原子序数：X＞Y＞Z

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如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液可为硫酸

D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

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欲进行下列实验，其方案设计合理的是

A. 检验装置气密性 B. 氨气尾气处理

C. NO2被水完全吸收 D. 比较NaHCO3和Na2CO3溶解度

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Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1) 装置C中①的名称是____________，冷却水的方向是____________。

(2) 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________，检验自来水中Cl－是否除净的方法为：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_________溶液，不产生白色沉淀表明Cl－已除净。

Ⅱ.从某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：

(1) 仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)；

A.稀硫酸　　　　 B.亚硫酸　　　　 C.氢硫酸　　　　　 D.盐酸

(2) 仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)；

A.碳酸钙　　　　 B.硫酸钠　　　　　 C.氯化钠　　　　 D.碳酸钠

(3) 仪器c中应盛放的药品是__________，如果看到的现象是__________，证明b中反应产生了__________，即可证明_______比_________酸性强，得电子能力________比________强。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)非金属性最强的是______(填元素符号)，化学性质最不活泼的是_____(填元素符号)。

(2)由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。(填化学式)

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________(填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________________，_________________________。

(5)请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：___________________。

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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

(1)写出R的原子结构示意图：_____________。

(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________。

(3)X与Y能形成多种化合物其中只含极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_______，X和Z组成的化合物的化学式为___________。

(4)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水溶液显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式_____；D的电子式_______。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为__________。

②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。写出在A溶液中滴加稀盐酸至中性时的离子方程式___________。

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