地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是( )
A. 第二周期VIA族 B. 第二周期VA族
C. 第三周期VIA族 D. 第三周期VA族
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族下列说法正确的是( )
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
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下列说法正确的( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 由共价键形成的一定是共价化合物分子
D. 只有非金属原子间才能形成共价键
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下列电子式中,正确的是( )
A. B. C. D.
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四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素下列说法不正确的是( )
A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族
C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D. M的原子半径比Y的原子半径大
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下列物质属于共价化合物的是( )
A. NH4Cl B. H2SO4 C. I2 D. NaCl
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下列各图为元素周期表的一部分,表中数字为原子序数,其中X为17的是( )
A. B.
C. D.
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下列有关碱金属的说法不正确的是( )
A. 均为ⅠA族元素,最外层均有1个电子
B. 单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs
C. 碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
D. 由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大
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根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是( )
原子半径 | ||||||||
最高价或最低价 |
|
|
|
A. 元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B. 元素⑦位于第二周期第V族
C. 元素①⑧形成的化合物具有两性
D. 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
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下列各组性质比较中,正确的是( )
沸点:HF>HCl>HBr>HI 离子还原性:S2->Cl->Br->I-
酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 金属性:K>Na>Mg>Al
气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S
半径:O2->F->Na+>Mg2+
A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥
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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( )
A. 原子半径:d>c>b>a B. 4种元素中b的金属性最强
C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
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下列化学用语或命名正确的是
A. 次氯酸的结构式:H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号:818O
C. S2-的结构示意图 D. NH4Cl的电子式:
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下列各组物质中,都含有共价键,却又都不属于共价化合物的一组( )
A. Na2O2 Na2O B. KClO NaOH C. Br2 HBr D. HF H2O
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下列各原子序数的元素,能形成AB2型离子化合物的是( )
A. 1与8 B. 9与11 C. 6与16 D. 12与17
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已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是
A. 原子序数:
B. 离子半径:
C. 原子最外层电子数:
D. 还原性:
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下列过程中,只破坏共价键的是( )
A. 酒精溶于水
B. HCl溶于水得盐酸
C. 将Na2SO4熔融呈液态
D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
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下列对离子化合物的叙述正确的是( )
离子化合物一定是含有离子键的化合物
离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成
离子化合物熔点高,加热一定难分解
化合物在液态时导电的是离子化合物,不导电的是共价化物
A. ①④ B. ②③ C. ①④②③ D. ①②③
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下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是( )
A. B. CO2 C. NH4Cl D. CH4
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下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A. 可溶于水 B. 熔融状态能导电
C. 水溶液能导电 D. 具有较高熔点
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下列物质中,既有离子键又有共价键的是( )
A. MgCl2 B. Ca(OH)2 C. H2O D. N2
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下列物质中,只含有离子键的是( )
A. H2O B. CO2 C. MgCl2 D. KOH
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下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图,你认为正确的是( )
A. B. C. D.
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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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下列叙述中,正确的是( )
A. 中含有14个中子
B. 、、是同一种核素
C. H2O与D2O(重水)互称同位素
D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
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下列各组中化合物的性质比较,正确的是( )
A. 稳定性:PH3>H2S>HCl
B. 碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
C. 酸性:HIO4>HBrO4>HClO4
D. 非金属性:F>O>S
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下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( )
A. B. C. D.
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下列有关化学用语表示正确的是
A. 的电子式: B. 的结构示意图:
C. 中子数为20的氯原子: D. 的电子式:
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化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( )
A. HCl的电子式为 B. Cl-的结构示意图
C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子
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已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法正确的是( )
A. 原子序数:Z>Y>X
B. 非金属活泼性:Y<X<Z
C. 原子半径:X>Y>Z
D. 气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
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下列物质中,含有共价键的是( )
A. KCl B. CaO C. CO2 D. NaCl
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有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A___;B___;C___;D___。
(2)D元素位于周期表中____周期____族,C2B2的电子式:___,所含化学键____。
(3)AB2的电子式______;写出AB2与C2B2反应的化学方程式____。
(4)画出B的原子结构简图____。
(5)电子式表示化合物C2D的形成过程:____。
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A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最多的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A_____;B____;C____;D____。D的最高价氧化物对应水化物的化学式为____;AB2的电子式为_______;结构式为____;NH3的电子式_____;
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