如图所示,ΔH1=−393.5 kJ·mol−1,ΔH2=−395.4 kJ·mol−1,
下列有关说法或表示式正确的是
A.C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol−1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性比石墨的强
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol−1、P—O b kJ·mol−1、P=O c kJ·mol−1、O=O d kJ·mol−1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,下列数据正确的是
A.(6a+5d−4c−12b) kJ·mol−1
B.(4c+12b−6a−5d) kJ·mol−1
C.(4c+12b−4a−5d) kJ·mol−1
D.(4a+5d−4c−12b) kJ·mol−1
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发射火箭通常以液氢为燃料,以液氧为氧化剂。已知:
①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH1=−285.8 kJ• mol−1
②H2(g)H2(l) ΔH2=−0.92 kJ• mol−1
③O2(g)O2(l) ΔH3=−6.84 kJ• mol−1
④H2O(g)H2O(l) ΔH4=−44 kJ• mol−1
下列说法中正确的是
A.①②③④均为吸热过程
B.1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
C.H2的燃烧热为−285.8 kJ• mol−1
D.火箭中燃烧的热化学方程式为:H2(l)+O2(l)H2O(g) ΔH=−237.46 kJ• mol−1
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