广东省汕头市2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷

经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是(　　)

A. PCl5固体是分子晶体

B. PCl5晶体具有良好的导电性

C. PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1

D. PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1

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共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na2O2　 ②冰　 ③金刚石　 ④碘单质　 ⑤CaCl2　 ⑥白磷，只含有两种作用力是（　　 ）

A. ①④⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ①②③⑤

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Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. Q和Z可能形成化合物QZ2

B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C. X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物

D. 最简单气态氢化物的沸点：Q>X

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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（　　 ）

A. Z元素的含氧酸一定是强酸

B. 原子半径：X＞Z

C. 气态氢化物热稳定性：W＞X

D. W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

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金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为(　　)

A. 11∶8∶4　　 B. 3∶2∶1　　 C. 9∶8∶4　　 D. 21∶14∶9

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下列关于晶体的说法正确的组合是 （ ）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A. ①②③⑥　　 B. ①②④　　 C. ③⑤⑦　　 D. ③⑤⑧

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氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是

A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同

D. 两种晶体均为分子晶体

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有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（　　 ）

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4

D. 铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中面对角线长度为原子半径的4倍

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钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

（1）钴元素在周期表中的位置是_______，其价电子排布式为______。

（2）第四电离能大小：I4(Fe)> I4(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是____。

（3）取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。

①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为_______。

②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式_____；生成气体分子的中心原子杂化方式为____。

（4）经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_____，若该堆积方式下钴原子的半径为r，则该晶体的空间利用率为______（列出表达式并写出最终结果）。

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据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______ ，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。（Ni的相对原子质量为59）

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镍与VA族元素形成化合物是重要半导体材料，砷化镓(GaAs)是应用广泛的化工材料，回答问题：

（1）基态Ga原子核外电子排布式为_____，基态As原子核外有____个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：______________。

GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因是________。

（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___，草酸根中碳原子的杂化方式为______。

（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a=565 pm。该晶体的类型为____，晶体的密度为_____（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可）g·cm-3。（Ga和As的相对原子质量分别为70和75）

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