下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是
A. 附有银镜的试管用稀硝酸清洗 B. 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C. 附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗 D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗
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下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 过氧化钠的电子式:
B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
C. 常温下Na与O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率加快
D. 测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,可确定碳和硅两元素的非金属性强弱
难度: 简单查看答案及解析
四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 不能在O2中燃烧 B. 与Br2的加成产物只有一种
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
难度: 中等查看答案及解析
新型锂空气电池能量密度高、成本低,可作为未来电动汽车的动力源,其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A. 充电时,金属锂为阳极
B. 放电时,正负两极周围都有LiOH
C. 放电时,每消耗22.4LO2,转移4mol电子
D. 放电和充电时,Li+迁移方向相反
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下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验,其中不能达到实验目的的是
A. 制取二氧化硫
B. 溶解反应后烧瓶内溶液中的硫酸铜固体
C. 吸收尾气中的二氧化硫
D. 加热硫酸铜溶液制备硫酸铜固体
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短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构,P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Q2+与P2-具有相同的电子层结构,W与M同主族。下列说法正确的是
A. 比较气态简单氢化物的热稳定性:P>W
B. 比较原子半径:r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)
C. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性:M<W
D. 比较化学键类型:P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同
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向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下:
下列分析正确的是
A. CO2通入 NaClO溶液的反应:2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
B. CO2通入 CH3COONa溶液的反应:CO2+H2O+ CH3COO-=HCO3-+ CH3COOH
C. 通入n(CO2)=0.06mol,NaOH溶液的反应:2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 通入n(CO2)=0.06mol,三种溶液中:n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.06mol
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在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。二氧化氮溶于浓硫酸(硫酸沸点为338℃),加热后NO2可逸出。(本题实验装置省略夹持仪器)
(1)制备NO2的装置如图所示:
①A中发生反应的化学方程式是___________。
②干燥管内CaCl2的主要作用是吸水,吸水的主要目的是___________。
(2)加热B中吸收液,使NO2逸出,待试管充满红棕色气体后再接入装有足量Na2O2固体的试管,如图:
①加热B时,温度不宜过高,原因是___________。
②D中碱石灰的主要作用是___________。
(3)反应后C中固体淡黄色渐渐变白,经分析,反应产物可能有NaNO2、NaNO3,为此,进行如下实验检验:
检验NaNO2:查阅资料可知:NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。检验过程如下:
取C中固体,加水溶解配制成100mL溶液,加入少量MnO2,振荡静置(记为溶液Q)。取5mL溶液Q,滴加酸性KMnO4溶液,振荡后酸性KMnO4溶液褪色。
①NaNO2使酸性KMnO4,溶液褪色的离子方程式是___________。
②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反应产生的H2O2,其化学方程式为______
(4)经检验产物中还含有NaNO3。NO2与Na2O2化合生成NaNO3的化学方程式为:___________。
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镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。以粗氧化镍(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)为原料制备纯镍的流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol-1
CO(g)+)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ·mol-1
反应a的化学方程式为___________,既有利于提高反应a的速率,又有利于提高原料CO2平衡转化率的措施是___________。
(2)用离子方程式表示碱洗过程发生的反应___________。
(3)镍的羰化反应为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H。
①一定温度下,将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应,3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol,则0~3s内平均反应速率v(CO)=___________mol·L-1·s-1。
②镍的羰化反应平衡常数表达式为K=___________,当温度升高时,K减小,则该反应的△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(4)羰化后的产物为Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4,有关性质如下:
蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是___________。
(5)采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金属镍,所获金属镍中常常含有碳,原因是___________(运用化学平衡移动原理解释)。
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铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用,Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题:
I:测量某河水样本中铁的含量
(1)水样中Fe2+的含量越大,溶解氧的含量就越低,用离子方程式解释原因___________。
(2)测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液,稀释至100mL。取10.00mL河水水样,加入稀硫酸后,用稀释后的KMnO4溶液进行滴定,用去KMnO4溶液V1mL。
①用___________(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。
②滴定达到终点的标志是___________。
(3)测定Fe3+:取10.00mL水样,转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸,用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液V2mL。
①锌粒的作用是___________。
②河水中Fe3+的浓度是___________mol/L(用含字母的代数式表示)。
Ⅱ:氢氧化亚铁[Fe(OH)2]在常温常压下为白色固体。
(4)当溶液中的离子浓度<1×10-5mol·L-1时,可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.0×10-16。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9,用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全:___________。
(5)一种用Na2SO4溶液做电解液,电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。
①必须使用铁电极的是___________(填“A"或“B”)极。
②B电极的电极反应式为___________。
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氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。
(1)基态氮原子的价电子排布式为___________。
(2)14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为___________,以“肩并肩”方式形成的共价键数目为___________。
(3)C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为___________。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol-1、第二电离能为3512kJ·mol-1、第三电离能为5495 kJ·mol-1,其第二电离能增幅较大的原因是___________。
(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和___________。CrCl3·6NH3有三种异构体,分别是[Cr(NH)3)6]Cl3、___________、[Cr(NH)4Cl2] Cl·2NH3。
(5)NH4N3是在的高能量度材料,其品胞构如图所示。N3-是直线型结构,N3-中氮原子的杂化类型是___________。NH4+的 VSEPR模型名称为___________。
(6)已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则NH4N3的密度为___________g·cm-3。
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化合物W是药物合成的中间体,它的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)试剂a是___________。
(2)A的名称是___________;F中官能团的名称是___________。
(3)下列说法正确的是___________(填正确选项编号)。
a.CH2= CHCHO不存在顺反异构体 b.D能发生水解反应
c.E的分子式为C9H14NO2 d.⑧发生了还原反应
(4)反应③的化学方程式是___________。
(5)G()有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含一NH2的同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰面积之比为3:2:2:2:2:2的结构简式为___________。
(6) 是制药中间体,结合题中流程和已学知识设计由D为起始原料合成的合成路线图:___________(无机试剂任选)。
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