吉林省扶余市2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷

一般情况下，下列比较中不正确的是　　　 （　　 ）

A. 键角：H2O< CO2　　 B. 键长：Cl—Cl>F—F

C. 键能：C—C<C—Si　　 D. 强度：σ键>π键

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下列说法和解释错误的是（　 ）

A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大

B. 卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高

C. 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

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下列说法中，不正确的是（　 ）

A. 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的

B. X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法

C. 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质

D. 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。

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下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　 ）

A. CF2Cl2 B. PCl5 C. HCl D. BF3

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在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（　　 ）

A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p6

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下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是（　　 ）

A.  B.  C.  D.

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下列有关化学用语的说法不正确的是（　　 ）

A.

B.

C.

D.

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构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )

A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C. E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（　　 ）

A. H2O、SO2 B. BeCl2、CO2 C. H2O、NH3 D. NH3、CH2O

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下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是

A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵

B. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠

C. 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

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下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　 ）

A. 2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4

C. 3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5

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4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（　　 ）

A. 15 B. 35 C. 51 D. 33

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关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　 ）

A. 配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B. 中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C. 内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2

D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

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下列有关晶胞的叙述，正确的是（　　 ）

A. 晶胞的结构是晶体的结构 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同

C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

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以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是(　　)

A. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大

B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C. 书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级

D. 处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布

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下列说法中不正确的是（　　 ）

A. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体

B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近

D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

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有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B. T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D. ZQ2是极性键构成的非极性分子

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对于第三周期元素的有关叙述错误的是（　　 ）

A. 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 B. 电负性：Si＜P＜S

C. 第一电离能：Si ＜ P ＜ S D. Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1

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下列关于共价键的说法不正确的是（　　 ）

A. 在双键中，σ键比π键稳定

B. N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等

C. 两个原子形成共价键时至少有1个σ键

D. HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶1

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下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　 )

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B. 基态Fe原子的外围电子排布图为

C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

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下列关于晶体的说法正确的组合是（　　 ）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧

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在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是（　　 ）

A. 金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应

B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C. C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个

D. 熔点比较：C60<C70<C90<金刚石

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二茂铁分子[Fe (C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键

B. 1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NA

C. 二茂铁分子中存在π键

D. Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2

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下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　 ）

A. SO2易溶于水只是因为相似相溶原理

B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D. 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

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在HF、H2S、PH3、CS2、CCl4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）

（1）以非极性键结合的非极性分子是_______

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_______

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_______

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_______

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_______

（7）与N2O互为等电子体的是_________

（8）含有非极性键的极性分子是________。

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

（2）B的氢化物的分子空间构型是_____。其中心原子采取___杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式____；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为_____

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铍及其化合物的应用正日益被重视。

（1）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的排布图为_______。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____(填字母)。

A．都属于p区主族元素　　　　　　　　 B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大　　　　　　　　 D．氯化物的水溶液pH均小于7

（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是____。

（4）氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①a属于____(填“极性”或“非极性”)分子。

②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为____(标出配位键)。

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___个；Al晶体的密度为_____（用字母表示）。

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有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位为铜、铝、铅、锌、镍。

（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于___晶体；基态Ni原子的价电子电子排布式为____。

（2）铜原子的电子占有____种能量不同的原子轨道。

（3）配合物分子内（如图）的作用力有_____（填编号）。

A．氢键　　　　 B．离子键　　　　 C．共价键　　　 D．金属键　　　 E．配位键

（4）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子中C原子为SP2杂化的有____（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为_____形。

（5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为______。

（6）邻羟基苯甲醛的沸点____（填大于，小于或等于）对羟基苯甲醛的沸点。

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氮（N）、磷（P）、砷（As）等ⅤA元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3或写成As4O6，俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。回答下列问题：

（1）As原子的简化的核外电子排布式为_____；P的第一电离能比S大的原因为________。

（2）写出一种与CN-互为等电子体的分子___（用化学式表示）；(SCN)2分子中σ键和π键个数比为__。

（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为___，AsO43-的空间构型为___。

（4）NH4+中H-N-H键角比NH3中H-N-H的键角大的原因是____；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图Ⅰ），该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以____。

（5）BN的熔点为3000℃，密度为2.25g/cm3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有____个；若原子半径分别为rN和rB，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____。

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