吉林省2018-2019学年高二下学期4月月考化学试卷

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A. X元素的氢化物的水溶液显碱性

B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

难度: 困难查看答案及解析

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

难度: 中等查看答案及解析

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是(　　 )。

①1s22s2 2p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；　 ③1s22s2 2p3；　 ④1s22s22p5。

A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①

C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①

难度: 中等查看答案及解析

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是(　　　 )

①R的最高正价为＋3价　 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

难度: 中等查看答案及解析

下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（　　　 ）

A.

B.

C.

D.

难度: 中等查看答案及解析

已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为（　　　 ）

A. 9 B. 10 C. 17 D. 18

难度: 简单查看答案及解析

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（　　　 ）

A. CO2、H2S B. C2H4、CH4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl

难度: 中等查看答案及解析

下列分子中，中心原子是sp杂化的是（　　　 ）

A. BeCl2 B. H2O C. CH4 D. BF3

难度: 简单查看答案及解析

氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是

A. 三角锥形、sp3　　 B. V形、sp2　　 C. 平面三角形、sp2　　 D. 三角锥形、sp2

难度: 中等查看答案及解析

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　　 ）

A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B. 氯化硼中心原子采用sp杂化

C. 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D. 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述中正确的是（　　　 ）

A. P4、CO、CO2都是极性分子

B. HCN、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次减弱

D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

难度: 中等查看答案及解析

下列粒子属于等电子体的是（　　　 ）

A. CH4和NH4+ B. NO和O2

C. NH2-和H3O+ D. HCl和H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列过程中，共价键被破坏的是(　　　 )

A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附

C. 酒精溶于水 D. 氯化氢气体溶于水

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下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是(　　　 )

A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+

B. NH4+中的质子和电子

C. Na2O2固体中阴、阳离子

D. 原子中的质子和中子

难度: 中等查看答案及解析

N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()

A. N2分子与CO分子中都含有叁键

B. CO分子中有一个π键是配位键

C. N2与CO互为等电子体

D. N2与CO的化学性质相同

难度: 中等查看答案及解析

我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O　 △H<0。下列有关说法正确的是(　　　 )

A. 该反应为吸热反应

B. CO2分子中的化学键为非极性键

C. HCHO分子中既含σ键又含π键

D. 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2

难度: 中等查看答案及解析

二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是(　　　 )

A. 二茂铁属于离子晶体

B. 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C. 已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个π键和5个σ键

D. 二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2

难度: 中等查看答案及解析

如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光碘功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。这种晶体材料的化学式是(各元素所带电荷均已略去)(　　　 )

A. BaTi8O12 B. BaTi4O9 C. BaTiO3 D. BaTi2O3

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(　　　 )

A. 开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2(OH)2CO3

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4

C. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

D. 在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道

难度: 简单查看答案及解析

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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关于氢键，下列说法正确的是(　　　 )

A. 每一个水分子内含有两个氢键

B. 的熔沸点明显高于，对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键。

C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2与H2O之间能形成氢键

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Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　　 ）

A. m＝1，n＝5 B. m＝3，n＝4

C. m＝5，n＝1 D. m＝4，n＝5

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　　 )

A. 原子半径：Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：R<W

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　　 )

A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易

D. X的原子半径小于Y

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CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O

蓝色　　　　　　　　　　　　　 绿色　　　　　　　　　　

欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是(　　　 )

A. 加NaCl溶液 B. 加水 C. 加AgNO3溶液 D. 加NaOH溶液

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中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：S +2KNO3+3C ﹦ A+N2↑+3CO2↑（已配平）　

（1）除S外，上述元素的电负性从小到大依次为_______。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为______________。

（2）在生成物中，A为______化合物，CO2为_______化合物（填“离子化合物”或共价化合物），含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______________。

（3）CN﹣与N2互为______，写出CN﹣的电子式________。推算HCN分子中σ键与π键数目之比_________

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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:

（1）R外围原子（即价电子）的电子排布式是_________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断RU4分子的立体构型是_________________。

（3）R所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的______ (填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较低的是______ (填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由低到高的排列顺序是________ (填化学式)。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________。

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硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

（1）基态O原子的电子排布图为_______，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形，O原子最外层电子的运动状态有_____种。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______________。

（3）图（a）为S8的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为______________。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_____________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子中共价键的类型有_______种（根据成键的方式）；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数___________。

（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞中有Fe2+_____个，有S22-_____个，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_____的体心。

（6）酸性H2SO4 __________H2SO3（填 “>”或 “<”）。

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臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为__________________。

（2）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。

（3）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（4）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体__________________________

难度: 中等查看答案及解析