江西省、南昌二中）2019届高三下学期3月联合考试理科综合化学试卷

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等

B. 苯可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等

C. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

D. 生物柴油和石油分馏所得的柴油都是碳氢化合物组成的混合物

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 18g氨基（-ND2）中含有的电子数为10NA

B. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O

C. 麦芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

D. 标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是（）

A. 离子半径：E＞F＞D＞C＞A

B. 含氧酸的酸性可能为：B＞E

C. A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊

D. A与C形成的化合物溶于水显酸性

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茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的药理功能，其结构简式如下图，关于茶多酚的下列说法正确的数目有（ ）

①1mol茶多酚与浓溴水发生加成反应最多消耗6molBr2

②1mol茶多酚与足量的Na2CO3溶液反应放出4molCO2　　

③1mol茶多酚与足量的NaOH溶液反应最多消耗10molNaOH

④能发生氧化、取代、加成、缩聚反应

⑤已知茶多酚易溶于水，是因为能与水分子之间形成氢键

⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

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利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜

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下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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室温条件下，分别将SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图和如图，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法不正确的是（　 ）

图1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中

图2：SO2通入NaOH溶液中

A. b点n(NH4+):n(HSO3-)=3：1

B. 由图1可得Ka1(H2SO3)=10-2，Ka2(H2SO3)=10-7

C. 图2中，b点溶液呈中性

D. 由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L

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硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。

Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。

（1）仪器B的名称是________。

（2）写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________。

（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。

Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下

①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液

②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中

③用0.lmol·L-1标准碘液滴定，实验测得数据如下

（4）该滴定时，向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂，则达到滴定终点的判断标准是______________。

（5）x读数如图所示，则x=________，根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

（6）若步骤①中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时，未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管，则测得样品的纯度将______________（填“偏大”或“偏小”）。

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五氧化二钒及其他钒的化合物广泛应用于钢铁、有色合金、化工、炼油、玻璃及陶瓷等工业部门。可从含钒石煤灰渣中提钒，该试验工艺流程如下图：

表1 灰渣主要化学成分分析/%

表2中间盐主要成分分析/%（以氧化物形式表示其含量）

已知：

①石煤灰渣的化学成分分析见表1，中间盐的主要成分分析见表2。

②矿物焙烧过程中，若温度过高，易发生烧结，温度越高，烧结现象越严重。

③萃取反应可以表示为：VO2++(HR2)PO4(o)→VO[R2PO4]R(o)+H+，(o)表示有机相

④有机萃取剂(HR2)PO4萃取VO2+的能力比萃取V02+要强。

请回答：

（1）提高浸取率的方法有____________，残渣的主要成分为_______________________，

（2）经几级萃取后，有时候要适当加酸调整pH值，结合萃取反应方程式，说明原因_____________。反萃取操作应加入_____________试剂。

（3）中间盐溶解过程中，加铁粉的主要目的是_____________________。

（4）石煤中的钒以V(Ⅲ)为主，有部分V(Ⅳ)，很少见V(Ⅴ)。如图1和如图2分别为焙烧温度和焙烧时间对钒浸出率的影响，由如图2可得最佳焙烧时间为______________h，由如图1可得最佳焙烧温度为800-850℃之间，焙烧温度在850℃以下时，钒浸出率随焙烧温度的上升几乎直线上升的原因是_________________________，当焙烧温度高超过850℃以后，再提高温度，浸出率反而下降的可能原因是：_________________________。

（5）反萃取液中的VO2+，加入氯酸钠后被氧化为VO2+，请写出该反应的离子方程式______________。然后用氨水调节pH到1.9～2.2沉钒，得多钒酸铵沉淀（化学式为(NH4)2V12O31·nH2O)，再经固液分离、干燥、焙烧得五氧化二钒产品，请写出此步反应的化学方程式____________________________。

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乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源。

Ⅰ、工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下：

①CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)　　　　　 ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OCH2CH3(g)　　　　　 ΔH2

③2CH3CH2OH(g)⇌CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g)　　 ΔH3

（1）几种化学键的键能如下：

根据键能计算ΔH1=________________kJ·mol-1。

（2）在恒容密闭容器中发生反应②，下列能说明该反应达到平衡的是_________。

a、容器中总压强保持不变

b、H2O(g)的消耗速率与CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c、气体平均摩尔质量保持不变

d、容器中气体密度保持不变

（3）在密闭容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应①，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①x代表________________。（选填“温度”或“压强”）

②L1和L2哪个大？并请说出理由：_____________________________________________________。

Ⅱ、如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（4）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧某一处，记为a处，则a的取值范围是__________。

（5）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，则该反应化学平衡常数为_______________。

（6）若一开始就将K、F如上图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为____________。

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据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

已知：

回答下列问题：

（1）化合物C中的含氧官能团名称为_________，A到B的反应类型为__________。

（2）A的名称为____________

（3）写出D的结构简式：_____________________________。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。

（5）化合物C满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式：_______________。

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

②能与FeCl3发生显色反应；

③能发生银镜反应。

（6）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）____________________

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氮和氮的相关化合物在很多领域有着广泛的应用。请回答：

I.搭载“神舟十一号”的长征-2F火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N:H=1:2，其水溶液显碱性。

(1)该物质中N原子的杂化方式为________，溶于水呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。

(2)氮元素的第一电离能比相邻的氧元素大，其原因为________________。

II.笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。

(3)预测N2O的结构式为________________。

(4)在短周期元素组成的物质中，写出与NO2-互为等电子体的分子_________。(写两个，填分子式)

III.氮化钛为金黄色晶体，有仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。

(5)Ti金属晶体的堆积模型为________，配位数为_______，基态Ti3+中未成对电子数有______个。

(6)氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图所示)，该氮化钛的密度为ρg·cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为______nm(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的钛原子围成的空间几何体为____________________。

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