吉林省2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

元素性质呈周期性变化的决定因素是 (　 )

A. 元素相对原子质量依次递增　　 B. 元素的最高正化合价呈周期性变化

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化　　 D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化

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关于原子结构的叙述正确的是（　　）

A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的　　 B. 原子的最外层电子数不超过8个

C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8　　 D. 原子的次外层电子数都是8

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0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为(　　)

A. 0.2 mol　　 B. 0.6 mol　　 C. 小于0.6 mol　　 D. 大于0.6 mol

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aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断错误的是

A. 原子半径X＜Y　　 B. a＋n=b-m

C. Y最高价氧化物的化学式为YOm　　 D. X的氢化物的化学式为HnX

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美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A. 57　　 B. 47　　 C. 61　　 D. 293

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同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z

B. 非金属性：X＞Y＞Z

C. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

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元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （　　 ）

A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3

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某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A. 原子核内含有4个质子 B. 和 互为同位素

C. 原子核内含有3个中子 D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

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关于化学键的下列叙述中, 正确的是

A. 离子化合物中不可能含共价键 B. 共价化合物中可能含离子键

C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键

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下列说法正确的是

A. 元素的种类由核外电子数决定

B. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

C. 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子

D. 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n

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某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为

A. 16 B. 18 C. 20 D. 22

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镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是

A. 镭比钙的金属性更强　　 B. 在化合物中呈+2价

C. 镭是一种放射性元素　　 D. 氢氧化镭呈两性

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短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次

A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P

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下列说法正确的是

A. 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同

B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成

C. 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。

D. H、D、T互称为核素

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根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是

A. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱

B. 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱

C. 元素的单质与酸反应置换出氢的难易

D. 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性

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在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为

A. A＋n＋48＋x B. A－n－24－x C. A－n＋24－x D. A＋n＋24－x

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下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（　　　 ）

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C. 1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多

D. 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能

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某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（　　 ）

A. 一定是共价键 B. 一定是离子键

C. 可能是共价键，也可能是离子键 D. 以上说法均不正确

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如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是

A. 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

B. Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

D. 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y

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法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

A. 该粒子不显电性 B. 该粒子质量数为4

C. 在周期表中与氢元素占同一位置 D. 该粒子质量比氢原子大

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下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是

A. 在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热

B. 加热试管中的氯化铵固体

C. 将烧瓶中的浓氨水加热

D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是

A. 常温下都可用铝制容器贮存

B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C. 常温下都能与铜较快反应

D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

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从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是

A. Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2

B. Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2

C. CuCuO Cu(NO3)2

D. Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2

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将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是

A、硫酸亚铁　　　 B、硫酸锌　　　 C、硝酸钾　　　 D、氯化钠

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超重元素的假说预言自然界中可以存在原子序数为114 号的稳定同位素，请根据原子结构理论和元素周期律预测：

（1）该元素位于元素周期表第____________周期，第___________族。

（2）写出最高价氧化物为_____　其对应水化物的化学式________________，并估计后者为____________性（酸、碱性）。

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（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号__________。

（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行_________族。

（3）所含元素超过18种的周期是第_______、________周期。

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（1）下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是_______，不存在化学键的是___________。（填序号）

（2）分别用电子式表示下列物质CaBr2 __________________　 H2S　 _______________

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下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

（1）写出下列元素的元素符号：①_____②____⑾____

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是____，最活泼的非金属元素是____，最不活泼的元素是____。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是____________。

（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是______，判断依据是_______________；在⑧与⑿ 的单质中，化学性质较为活泼的是______，判断依据是_______________________。

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目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

(1)汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的原因是_______________，化学方程式为__________。

(2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式为_____________________________。

(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是________。

①制定严格的尾气排放标准，并严格执行。

②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。

③市民出行戴防毒面具。

④市民大量移居城市郊区。

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为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：______接______，______接______，______接______。

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2乙中____________________，丙中__________。

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________________________。

(4)写出甲中反应的化学方程式_______________________________。

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