河北省藁城市2019届高三下学期4月月考化学试卷

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是

A. 向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B. 向0.10 mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)

C. 向0.10 mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D. 向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)

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化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是

A. 空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应

B. 煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放

C. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本

D. 用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

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2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是

A. 分子式为C16H16N2O3

B. 属于芳香族化合物，且有弱酸性

C. 苯环上的一氯代物有5种

D. 所有原子可能共平面

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菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是

A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B. M为电池的正极

C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应

D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

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常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是

A. HA为弱酸

B. b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应

C. c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D. a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大

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下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是

A. ③②① B. ②③① C. ③①② D. ②①③

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下列实验操作能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

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从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序号)。

a．Fe　　　　　 b．FeO　　　　　 c．Fe3O4　　　　　 d．Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

①在步骤Ⅰ中产生的有毒气体可能有_____________________。

②在步骤Ⅲ操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此时理论上将Al3+ 沉淀完全，则溶液的pH为_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 视为Al3+沉淀完全)

③步骤Ⅳ中，生成FeCO3的离子方程式是____________________________。

(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式______________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：__________________________________________________________。

(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应Ⅱ的离子方程式是____________________________________________。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN-，方案如下：

若试纸交蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：____________。

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甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　 △H1=-49.58kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　 △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的△H2=_________________。

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________(填“较低温度” “较高温度”或“任何温度” )。

(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。

A．混合气体的密度不再变化　　　　 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1

D．甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

B．温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C．M 点时平衡常数比N点时平衡常数大

D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

(5)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：

①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是____________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________。

③ 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是____。　　

A.KBr　　　　　　 B．KI　　　　　　 C．K2S　　　　　　 D．K2CrO4

(6)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化学式)。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中___________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3，并请写出计算过程。

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碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下

实验步骤如下：

①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。

②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

③将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。

④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，　　　　　　 、　　　　 、洗涤、干燥。

⑥得产品 145g。　　

回答下列问题；

(1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________。

(2)装置A 中发生反应的离子方程式为_______________________________ ；装置 B 中的试剂是____________________，C装置的名称是_____________。

(3)装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3 ，该反应的化学方程式为_______________。

(4)步骤④的目的是___________________________________ 。

(5)补充完整步骤⑤ __________________、_______________。

(6)本次实验产率为__________________ (保留四位有效数字)。

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镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____(填“大”或“小”)。

(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因___________________________________________。

(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565 pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________(设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm-3。

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