陕西省2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

D. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序效依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是(　 )

A. WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构

B. WX2、ZX2的化学键类型相同

C. YX2是共价化合物

D. 原子半径：X<W<Y<Z

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中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于叙述错误的是　　 (　　 )

A. 原子序数116 B. 中子数177

C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293

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钚（Pu）作为热源材料，常用来驱动太空船。下列关于的说法正确的是　　 (　　 )

A. 与具有相同的化学性质 B. 与互为同素异形体

C. 与互为同位素 D. 与含有的中子数相同

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下列化学用语正确的是　　　　 (　　 )

A. HCl的电子式：

B. 中子数为20的氯原子：

C. 18O的原子结构示意图：

D. MgCl2的形成：

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下列说法正确的是

A. Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属

B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱

C. 元素周期表有7 个主族，7个副族，1 个0 族，1个Ⅷ族，共16纵行

D. X2＋的核外电子数目为18，则X位于第三周期第ⅡA族

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下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

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如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，W元素的主族序数和周期数相同。下列说法中正确的是（ ）

A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

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下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化

B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D. 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定

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下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤

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X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的可能是化学式是　　　　 (　　 )

A. NaF B. MgCl2 C. CaCl2 D. KBr

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已知H—H键的键能为436 kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243 kJ/mol，H—Cl键的键能为431 kJ/mol，当1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，对化学反应H2＋Cl2=2HCl的判断正确的是(　　 )

A. 是吸热反应 B. 放出91.5 kJ热量

C. 吸收183 kJ热量 D. 放出183 kJ热量

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已知aAn＋， bB(n＋1)＋， cCn－， dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是　　　　　 (　　 )

A. 原子半径：C>D>A>B B. 原子序数：b>a>c>d

C. 离子半径：Cn－>D(n＋1)－>An＋>B(n＋1)＋ D. 单质还原性：A>B>C>D

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根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是　　　 (　　 )

A. 氢化物水溶液的酸性H2T<H2R B. 简单离子的半径L2+<M3+.

C. M与T形成的化合物能溶于氨水 D. L2＋与R2－的核外电子数相等

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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A. A B. B C. C D. D

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航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　 △H=－641.6 kJ/mol。下列说法中错误的是　 (　　 )

A. 该反应中肼作还原剂

B. 此情况下，液态肼完全反应生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

C. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键

D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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R元素的质量数为A,Rn-的核外电子数为x,则W g Rn-所含中子的物质的量为　　　 (　　 )

A. (A-x+n) mol B. (A-x-n) mol

C. (A+x-n) mol D. (A+x+n) mol

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根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是：（　　 ）

A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. 用中文(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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按要求填空：（填序号，下同）

（1）A NH4Cl　　　 B KCl　　　 C H2S　　　　 D F2　　 E NaOH　　 F H2O2　　　　 G Na2O2

①属于共价化合物的是;___________

②只含有离子键的是;___________

③既含有离子键又含有共价键的是_____________

（2）在下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水， ④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是____；仅发生离子键破坏的是___；仅发生共价键破坏的是____；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____。

（3）现有A：、、；B：H2、D2、T2；C：石墨、金刚石；D：、、

四组微粒或物质，回答下列问题：①互为同位素的是_______(填字母序号，下同)。 ②互为同素异形体的是________。

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

请回答：

（1）在表里所列元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。

（2）在②③④三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。电子式：________。

（3）⑦⑧⑨形成的气态氢化物中，最稳定的是________(填化学式)。

（4）元素⑥的氢化物的化学式是________,电子式：________

（5）⑧元素与②元素形成的化合物的电子式：________

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已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则

（1）写出下列元素名称：X是_____，Z是_____．Y在周期表中第____周期，第_____族。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的分子式是______．

（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子______和______。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是______；

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（1）8g CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445 kJ热量。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。

②若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量_____890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（2）已知在298K时：①C(石墨，s)+1/2O2(g)＝CO(g)　 ΔH1=－111kJ·mol－1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH2=－242kJ·mol－1

③C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g)  ΔH3=－394kJ·mol－1

利用盖斯定律，写出298K时一氧化碳与水蒸气转化为氢气和二氧化碳的热化学方程式:_________。

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