云南省普洱市2018-2019学年高一下学期开学考试化学试卷

氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是(　　)

A. 单质的密度依次增大

B. 单质的熔点和沸点依次升高

C. 氯气可从碘化钾溶液中置换出碘

D. 溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯

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0.1 mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1 g，这种元素可能是(　　)

A. 钠　　 B. 铝　　 C. 铁　　 D. 铜

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下列物质的分类采用树状分类法的是(　　)

A. 铁是单质又是导体

B. 纯净物可分为有机物和无机物

C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物

D. 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱

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《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是(　　)

A. 都属于混合物 B. 都属于金属氧化物

C. 都属于纯净物 D. 都属于非金属氧化物

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下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是

A. 硫黄　　 B. 氯酸钾　　 C. 硝酸钾　　 D. 碘盐

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下列有关物质的量的叙述，错误的是(　 )

A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B．物质的量表示含有一定数目粒子的集体

C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位

D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位

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下列有关电解质的说法中正确的是(　　)

A. 固体氯化镁不导电，所以氯化镁不是电解质

B. 三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫是电解质

C. 熔融的铁导电性很好，所以铁是电解质

D. 氯化钾熔融状态能导电，所以氯化钾是电解质

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下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是(　　)

A. 钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应

B. 钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生

C. 与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多

D. 钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在

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下列说法中正确的是（　　）

A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（或原子）质量

B. 物质的摩尔质量是该物质1 mol时的质量

C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.02×1023倍

D. 摩尔质量的单位是g·mol－1

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氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是

A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（　　）

A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C. Mg、Cu、Al、Fe、Ag D. Al、Cu、Mg、Ag、Fe

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已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（　　）

A. 食盐饱和溶液 B. 无水酒精 C. 四氯化碳 D. 氢氧化钠溶液

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对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（　　）

A. 爆炸品 B. 氧化剂 C. 剧毒品 D. 腐蚀品

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同温同压下，相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是（　　）

A. 1∶1 B. 56∶27 C. 9∶28 D. 28∶9

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下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A. H＋、、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、、Cl－、K＋

C. K＋、Ba2＋、OH－、 D. Cu2＋、、Br－、OH－

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工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（ ）

A. 硫元素既被氧化，又被还原

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

D. 若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子

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用加热的方法可以分离的一组物质是（　　）

A. 氯化铵和消石灰 B. 碳酸氢铵和过氧化钠

C. 氯化铵和氯化钠 D. 碘和氯化铵

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在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到化学平衡的标志是（　　）

A. 容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等

B. 单位时间内有xmol A2生成，同时就有xmol B2生成

C. 单位时间内有xmol A2被消耗，同时就有2xmol AB生成

D. 单位时间内有xmol B2发生反应，同时就有2xmol AB被分解

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某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是（　　）

A. 2、5 B. 2、7 C. 2、8、5 D. 2、8、7

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有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（　　）

A. 甲作负极，丙是硫酸铜溶液 B. 甲作负极，丙是硫酸溶液

C. 乙作负极，丙是硫酸铜溶液 D. 乙作正极，丙是硫酸溶液

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俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是

A. 该元素属于第七周期 B. 该元素位于ⅢA族

C. 该元素最外层有4个电子 D. 该元素为金属元素

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下列关于卤族元素的比较中，不正确的是（　　）

A. 卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜I

B. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大

C. 单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2

D. 氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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下列有关原电池的说法正确的是（　　）

A. 将生铁投入稀盐酸中不能形成原电池

B. 镀锌铁放入稀硫酸中后，铁作负极

C. 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极

D. 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

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M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　)

A. M与R可以形成MR2型离子化合物

B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－

D. MR2的电子式为

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铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：

(1)提出问题

这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？

(2)查阅资料

①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。

②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。

(3)实验验证

①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。

②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。

A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液

B．用盐酸酸化的氯化钡溶液

③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为________________________________。

(4)含量测定

①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________。

②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。

③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是________________。

④称量得，沉淀质量为4.66　 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数__________。

(5)总结反思

对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________________________________。

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现用质量分数为98％、密度为1．84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0．2mol•L-1的稀H2S04。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有_________ (填代号)。

(2)经计算，需浓H2S04的体积为______。现有①10mL②50mL③100mL三种 规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号)。

(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_______mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_________ 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤____________ 2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________ 处。改用______________ 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的________________________________________ 。 振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是______　 (填代号,下同)　 ，能引起误差偏高的有_________。

①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2S04直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

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某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题：

(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为__________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是__，分液漏斗中装的试剂可能是________，收集装置应选择________(填装置序号)。

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(10分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：_________。

（2）实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________。

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；

可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。

（1）甲同学实验中（图1）：

①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。

②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。

（2）乙同学实验中（图2）：

①写出A处反应的离子方程式________________________。

②B处实验现象是________________________。

③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。

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二氧化硫和三氧化硫化学性质不同的主要原因是由于（　　）

A. 相对分子质量不同 B. 分子构成不同

C. 元素组成不同 D. 用途不同

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聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：

已知Fe3＋能水解成氢氧化铁：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，为了防止Fe3＋水解需加入硫酸。

（1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有_________________。

②写出氧化过程中的离子方程式：________。

（2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是__________________________________。

（3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3·ySO3·zH2O），现采用重量法测定x、y、z的值。

①测定时所需的试剂是______（填选项序号）。

A．NaOH　 B.　 Ba（OH）2

C．BaCl2D．FeSO4

②需要测定________和__________的质量（填写化合物的化学式）。

（4）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） ______________（填序号）。

①过滤、洗涤　②蒸发、结晶　③萃取、分液　 ④冷却、称量　⑤烘干或灼烧

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