河南省周口市、第十九初级中学等市直学校2020届九年级上学期期末考试化学试卷

实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

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生活中的下列做法主要体现化学变化的是（　　）

A.汽油除油污 B.高粱酿成酒 C.海水晒成盐 D.木材制桌椅

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发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是

A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.张青莲 D.阿伏加德罗

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北京世界因艺博览会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列做法符合这一主题的是

A.随意丢弃电池 B.露天焚烧树叶

C.任意排放污水 D.分类回收垃圾

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稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是（　　）

A. 镝属于非金属元素

B. 镝原子的质子数为66

C. 镝的相对原子质量为162.5

D. 稀士资源需合理利用和保护

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构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型相同的一组是

A.氦、氧化汞 B.铁、金刚石

C.氮气、氨气 D.氯化钠、硫酸铜

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每年的3月22日是“世界水日”。下列有关水的说法正确的是

A.天然水经沉淀、过滤后变成纯水

B.任何物质着火时都可用水来灭火

C.可以用肥皂水区分硬水和软水

D.电解水时生成氧气、氢气的质量比为1：2

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下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）

A.洁净的空气　 石灰石 B.氮气　 煤

C.冰水混合物　 液氧 D.铝合金　 二氧化碳

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虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关说法正确的是

A.虾青素是一种氧化物 B.虾青素的相对分子质量是596g

C.一个虾青素分子由96个原子构成 D.虾青素中碳、氢、氧元素质量比为10∶13∶1

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下列反应中，不属于置换反应的是（　　）

A.2Mg+CO22MgO+C

B.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

C.Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2

D.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

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下列实验设计不能达到其对应实验目的的是(　　 )

A.测定空气里氧气的含量 B.检查装置的气密性

C.验证质量守恒定律 D.证明CO2密度比空气的大

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下列事实的结论或解释中不正确的是

A.水烧开后易把壶盖冲起—说明温度升高分子会变大

B.洗涤剂可以除油污—乳化作用

C.真金不怕火炼—体现金化学性质稳定

D.打开汽水瓶盖冒出大量气泡—气体溶解度随压强减小而减小

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下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（　　）

A.Fe、Cu、H2SO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液

C.Fe、Ag、CuSO4溶液 D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液

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某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，生成0.23g氢气，则铁中混有的物质可能是

A.铝 B.锌 C.碳 D.钢

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用化学用语填空：

(1)空气中含量最多的气体是______；

(2)人体中含量最多的金属元素是______.

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红磷在氧气中燃烧需要满定的条件是___，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是____，氢气作燃料的优点是____(答出一条即可)。

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甲乙两种固体物质溶解度曲线如下图所示。

(1)甲、乙溶解度相等时的温度是______℃

(2)40℃时，将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，所得溶液质量甲_____乙(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)将40℃时60g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量是20%的溶液，需要加水的质量是_____g。

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现有6.4g未知物质，将其和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水，则参加反应氧气的质量是______g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为______。

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用化学方程式表示下列反应原理。

(1)铁丝在氧气中燃烧____。

(2)用酒精作燃料____。

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下图是二氧化碳制取和性质实验一体化的微型装置图。

滴入盐酸，反应生成二氧化碳的化学方程式为_____，图中1处观察到的实验现象是___，图中2处发生的化学方程式为____。

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下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式____。

(2)B和C装置均可制取CO2与B相比较，C的主要优点是什么？____

(3)请在D处方框中画出用排空气法收集二氧化碳的装置图。_____

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甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，乙通常为液体，在一定的条件下可分解成丙，它们之间有如图所示转化关系(部分物质和条件已略去），则甲物质是________________ ，乙生成丙的化学方程式是__________________，从微观角度解释甲乙性质有差异的原因____________________。

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如图所示是某反应的微观示意图。

(1)反应中H2与CH4的质量比是多少？____

(2)写出该反应的化学方程式。_____

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请回答下列有关金属的问题。

(1)下边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象？(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)_____

(2)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而乙无变化；

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。____

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。_____

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人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。

(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它___。(填字母代号)

a 易加工　 b 密度小　 c 熔点高　 d 耐腐蚀

(2)铝的化学性质很活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？________

(3)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如下图所示。

①请分析a点时溶液中有哪些溶质？____

②c点时过滤能得到哪些固体？____

③请写出b~d段发生反应的方程式。____

(4)钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”，实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。

①写出A装置玻璃管内发生反应的方程式。_____

②从环保的角度考虑，还需对该装置进行改进，请简述改进措施：______。

(5)2019年12月1日，周口高铁正式开通，极大的提升了周口人民的幸福感。工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是_____？

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