辽宁省沈阳市皇姑区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是

A. 纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁

B. 相同的反应物在不同条件下生成物可能不同

C. 有些物质燃烧时温度不需要达到着火点

D. 反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一

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下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（　　）

A. 用石墨制作干电池的电极

B. 用碳素笔书写档案文件

C. 用活性炭做饮水机的净水剂

D. 用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启

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500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明（　　）

A.分子可以再分 B.分子之间有间隔

C.分子在不断运动 D.分子的体积和质量都很小

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下列变化，属于化学变化的是

A.酒精挥发 B.石蜡融化 C.水的蒸馏 D.酚酞试液变红

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下列说法属实的事实

A.碳燃烧后生成黑色固体 B.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的黄光

C.红磷在氧气中燃烧，产生白色烟雾 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

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下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是

A. 该粒子有12个质子

B. 该粒子有2个电子层

C. 该粒子属于非金属元素

D. 该粒子已达到相对稳定结构

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下列关于如图电解水实验的说法正确的是

A.该反应是化合反应

B.试管1中的气体是氢气

C.试管1和试管2中的气体质量比为1:2

D.该实验可证明水是由氢气和氧气组成

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下列物质中含有氧分子的是

A.双氧水 B.高锰酸钾 C.液氧 D.臭氧

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除去二氧化碳气体中混有少量一氧化碳的方法是

A.通入水中 B.通入石蕊 C.点燃 D.通过灼热的氧化铜

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在烧杯中分别加入下列物质，依次加水后感到温度明显降低的是

A.生石灰 B.蔗糖 C.氢氧化钠 D.硝酸铵

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下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是

A.镀一层耐腐蚀的金属 B.表明刷一层油漆

C.制成不锈钢 D.存放在潮湿的空气中

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化学是一门以实验为基础的学科，下列实验目的与方案设计相匹配的是

A.防止暖气片生锈-------在其外面刷一层银粉。

B.区别软水和硬水-------分别加入适量明矾

C.探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响-------观察硫粉分别在空气和氧气中的燃烧

D.检验CO和CH4中都含有碳元素-------点燃后在火焰上方罩干而冷的烧杯

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南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现了将CO2转化为碳氢化合物等燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是

A.属于金属材料

B.其中含有两个氧原子

C.对碳的循环利用有积极意义

D.其中Ga、O有元素的质量比为1:2

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在实验室里，可选择下列图示装置制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出制取二氧化碳的化学反应原理：_______________。所选用装置代码组合_____________。

（2）验满二氧化碳的方法是____________。

（3）若只是从B实验装置的适用条件来看，还可用它其生成的气体的化学方程式___________。

（4）根据装置的选用条件再写出一个可用图A所示装置产生气体的化学方程式____________。

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金属存在于自然界矿物中，宝贵的金属资源为我们提供大量金属材料。

（1）现在各种材料飞速发展，并相继进入我们的生活，下图是家庭厨房中的几种用具。

①金属铁能用来做铁锅是因其具有___________等物理性质；铁元素对人体的作用是_______。

②铜漏勺的作用相当于化学实验操作中的_____________。

（2）我们国家的铁矿石资源还是很丰富的，在工业生产上，炼铁设备高炉如图所示。

①高炉炼铁的主要原料有____________。

②在B区生成的一氧化碳的过程为______________。

③高炉气体的主要成分有_______________。

④某炼铁厂用490t含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，理论上可得到含有碳4%的生铁质量为__________。

（3）实验室模拟炼铁示意图如下

①判断反应开始的依据是____________。

②反应开始后A中现象为_______________。

③对该实验的一点新思考_______________。

（4）如图为有人根据已探明的一些矿物质量及这些金属目前消耗速度而估计的未来开采年限，请从不同角度提出对保护金属资源的两条建议即可。

①_________________；

②_________________。

（5）我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿(Cu2O)木炭按一定比例混合后加热至800℃,即可练出闪烁似金子般光泽的铜锌合金，俗称“药金”。区分黄金和“药金”的方法知多少？用化学反应方程式回答：____________。

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氨气的合成是人类科学技术的重大突破，合成氨气的微观过程如下图所示，请回答下列问题。

（1）画出氨分子_____________。

（2）根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生化学变化的____。

A元素种类　　　 B原子的质量　　 C原分子的种类　 D原子的数目

（3）图示化学反应是在高温、高压及催化剂等条件下进行的，则其反应化学方程式为_________，在此合成氨过程中，元素化合价发生变化的情况是_____________。

（4）观察上图可知化学反应的实质是________。

（5）氨气在加热条件下，它能和氧化铜反应：3CuO+2NH3=3X+N2+3H2O，则X化学式为________。

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下图所示的氢分子和氧分子运动速率（ms-1）的示意图，下列正确的是

（1）在上图中,能比较出“温度高,分子运动速度快”的标号为___________

（2）从上图中可见:影响微粒运动速度的因素除出温度，还有____________。

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物质的溶解度曲线和配制溶液是第六章的两大重点内容，请回答下列问题：

溶解度表：硝酸钾在不同温度时的溶解度

（1）在如图中绘画出绘制溶解度曲线___________。

（2）20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数_____________。

（3）除去硝酸钾中少量氯化钠杂质的具体操作______________。

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在氧化铁中的铁和金属铁粉中的铁是一样的吗？请简要表达出你的多次多维思考。

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现在实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，乐乐同学的实验操作步骤示意图如下，

（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。

（2）写出标号仪器①的名称_______________；②的作用是_________________。

（3）称量氯化钠的质量为________，若指针偏右，此时操作为______________。

（4）应选量筒的规格为____________（“10”“50”“100”“500”）mL。

（5）实验操作顺序的正确标号为____________。

（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。

（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积_________。（列式并计算）

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