江苏省2019届高三下学期小高考模拟化学试卷

2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。肼属于

A. 单质 B. 氢化物 C. 有机物 D. 氧化物

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下列过程包含物理变化的是

A. 煤的气化 B. 铁的钝化

C. 光合作用 D. 水乳交融

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南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒6429Cu2+，下列说法正确的是

A. 核外电子数为29 B. 质子数为27

C. 核电荷数为27 D. 中子数为35

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下列有关苯、乙烯说法正确的是

A. 都易溶于水 B. 都能与溴水发生加成反应

C. 都具有可燃性 D. 两者互为同分异构体

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下列化学用语表示正确的是

A. 铝离子的结构示意图： B. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

C. 硫化氢的电子式： D. Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2O2－＋2H＋

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下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是

A. O2 B. CO2 C. NH3 D. HCl

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下列物质属于共价化合物的是

A. C60 B. 苯 C. NH4Cl D. NaI

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4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是

A. 使用催化剂可以加快反应速率

B. 增大压强可以加快反应速率

C. 反应达到平衡时，v(正)=v(逆)

D. 增大O2的量可以使NH3100%转变为NO

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下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 水煤气—— CH4 B. 胆矾——CuSO4·5H2O

C. 水玻璃—— H2SiO3 D. 明矾——KAl(SO4)2

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在含有大量Fe2+、H+、SO42-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. SCN— B. NO3－ C. HCO3－ D. Ba2+

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下列物质属于纯净物的是

A. 氢氧化铝胶体 B. 汽油 C. 液氨 D. 深岩层饮用水

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下列有关新制氯水的说法错误的是

A. 加入CaCO3不发生反应 B. 具有酸性和氧化性

C. 强光照射有气体产生 D. 具有漂白性

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下列实验操作正确的是

A. 定容 B. 制氨气

C. 制蒸馏水 D. 检验钾离子

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下列关于蛋白质的说法正确的是

A. 属于小分子

B. 水解产物为高级脂肪酸

C. 向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀

D. 热值最高的物质

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高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法如下：

Fe2O3 + 4KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 2H2O。下列说法正确的是

A. Fe2O3作还原剂

B. KClO发生氧化反应

C. 反应后K元素化合价升高

D. KClO失去电子

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下列化学方程式书正确的是

A. CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2

B. CH2CH2 + HBr→ CH3CH2Br

C.

D. C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)

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下列离子方程式书写不正确的是

A. Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O

B. 铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－ ＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

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下列过程中能量的转化与图示吻合的是

A. 铵盐溶于水

B. C与CO 2 (g)反应

C. 水结成冰

D. 断开氢气中的H—H键

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下列实验方案不能达到目的的是

A. 用NaOH溶液除去Mg中的Al

B. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

C. 用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2

D. 用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2

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某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是

A. 铜片表面有气泡生成

B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C. 如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光

D. 如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反

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下列物质转化常通过氧化反应实现的是

A. CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 B. CH3CH2OHCH3CHO

C.  D. CH2＝CH2CH3CH2Br

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是

A. 最高正价由低到高的顺序为： Y、Z、X、W

B. 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、W

C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

D. X与Y两种元素只能组成一种化合物

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将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是

A. 若反应后产物中只有Fe2＋生成，则＜a＜

B. 若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋

C. 若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则＜b＜6a

D. 若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋

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本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题，若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）材料与人类吃、穿、住、行、用、医疗、通信等密切相关

①下列分子式或结构简式可表示维生素C的______（填字母）。

a．C6H8O6　　　　　　　　 b．C6H10O6　　　　 　　　 c．

②玻璃钢门窗被国际上称为继木、钢、铝、塑之后的第五代门窗产品。玻璃钢属于下列材料中的____（填字母）。

a.金属材料　　　　　 b.无机非金属材料　　　　 c. 复合材料

③黏土是陶瓷的生产原料，其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4，则x=______（填字母）。

a．1　　　　　　　　 b．3　　　　　　　　 c．5

（2）绿色发展可使 “天更蓝，水更清，空气更清新，生活更美好”。

①传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的单体为_____（写结构简式）。

②燃煤产生的NO2是形成硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为______。

③含铬（Cr2O72ˉ）的酸性废水处理方法之一可采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和______。处理后的废水中因含有大量_____（填离子符号），能导致水体富营养化，还需进一步处理。

（3）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为________。苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是_____。

②含碘食盐中添加有KIO3，可用KI、盐酸及淀粉溶液检验，该反应的离子方程式为_______。

③人类历史上最重要的抗生素是_____（填名称）；“铝镁加”是一种新型的抗酸剂，它的主要成分的化学式为：Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O，它与胃酸主要成分反应的化学方程式为______。

B．《有机化学基础》

（1）有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。

①下列有机物易溶于水的是____（填字母）。

a. 乙烷　　 　　　　　　 b.乙醇　　　　　　　　 c.乙酸乙酯

②下列有机物常温下呈气态的是_____（填字母）。

a.正丁烷　　　　　 　　 b.苯　　　　　　　　 　　 c.溴乙烷

③分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_____（填字母）。

a.CH3COOH　　　　　 b.HOCH2CHO　　 　　　　 c. HCOOCH3

（2）芴酮可用作工程塑料的改进剂。某芴酮可通过下列反应得到：

①化合物Ⅱ中含氧官能团为____和_____（写名称）。

②鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的试剂为_____（写化学式）。

③1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH完全反应。

（3）囧烷（E）的一种合成路线如下：

①A→B的反应类型为_____；B中手性碳原子数目为_____（填数字）。

②E的分子式______；A可用于合成一种常见的人造橡胶的单体，由A制备该单体的化学方程式为______。

③满足下列条件的D的同分异体的结构简式为_____。

Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶3∶2∶2。

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有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，C、E、G、I均为无色气体，其中C为单质，E为最简单的烃，G能使澄清石灰水变浑浊，I能使品红褪色；D、E均由两种元素组成，D的摩尔质量为144g·mol－1，H中两种元素质量比为7∶8，F是白色胶状沉淀，J是红棕色固体。

（1）G的电子式为_____。

（2）H的化学式为_____。

（3）写出反应①的化学方程式：______。

（4）写出反应②的离子方程式：______。

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一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

（1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为____，滤渣1的成分为____（填化学式）。

（2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为________________。

（3）步骤V若将溶液pH调成6，可能造成的影响是_______；步骤Ⅵ包含的操作有_______。

（4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下：

步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。

步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。

计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值（写出计算过程）。__________________________

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