湖北省仙桃市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

C．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

D．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)　　

难度: 中等查看答案及解析

在下列各说法中，正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

难度: 中等查看答案及解析

下列做法不能体现低碳生活的是

A. 注意节约用水　　 B. 减少食品加工过程

C. 发展氢能和太阳能　　 D. 大量使用化石燃料

难度: 简单查看答案及解析

在下列变化中，不属于化学变化的是（　 ）

A. SO2使品红溶液褪色　　 B. 氯水使紫色石蕊试液褪色

C. SO2使高锰酸钾溶液褪色　　 D. 活性炭使墨水褪色

难度: 简单查看答案及解析

浓HNO3跟下列物质反应，既表现出氧化性又表现出酸性的是（　　）

A. CuO　　 B. FeO　　 C. C　　 D. CaCO3

难度: 简单查看答案及解析

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　　)

A. 洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡　　 B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡　　 D. 洗气瓶中无沉淀产生

难度: 中等查看答案及解析

某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是(　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（　　）

A. 13653I是碘的一种同素异形体　　 B. 13653I是一种新发现的元素

C. 它的中子数是53　　 D. 核内的中子数与核外电子数之差为30

难度: 简单查看答案及解析

短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同．则下列说法中不正确的是（　　）

A. 三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物

B. 原子半径：A＞B＞C

C. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定

D. B的某种单质可用于杀菌消毒

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中既含离子键，又含共价键的化合物是（　　）

A. 氯化钠　　 B. 氯化氢　　 C. 氯化镁　　 D. 氯化铵

难度: 简单查看答案及解析

元素X原子的最外层有1个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物

A．只能是离子化合物X2Y

B．只能是共价化合物X2Y2

C．既可能是离子化合物也可能是共价化合物

D．形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2 原子都达到了8电子稳定结构

难度: 中等查看答案及解析

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表．下列说法中正确的是（　　）

A. 同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B. 气态氢化物的稳定性：丙＞丁

C. 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应

D. 原子半径大小：甲＜丙，且甲有多种气态氢化物

难度: 中等查看答案及解析

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1

②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3

④S（g）=S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（　　）

A. △H4=（△H1+△H2-3△H3）　　 B. △H4=（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=（△H1+△H2-3△H3）　　 D. △H4=（△H1-△H2-3△H3）

难度: 简单查看答案及解析

断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A﹣B键的键能．已在H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键的键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，推求N≡N键的键能是

A．431 kJ•mol﹣1　　 B．946 kJ•mol﹣1

C．649 kJ•mol﹣1　　 D．1130 kJ•mol﹣1

难度: 中等查看答案及解析

肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）

A. 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol

B. 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol

C. 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol

D. N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g 铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g ，则(m1-m2)为

A. 5.76　　 B. 2.88　　 C. 1.92　　 D. 0

难度: 中等查看答案及解析

为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：

（1）该反应为 __________ 反应（填“放热”或“吸热”）．

（2）A和B的总能量比C和D的总能量 __________ （填“高”或“低”）．

（3）物质中的化学能通过化学反应转化成 ________________ 释放出来．

（4）反应物化学键断裂吸收的能量 ______ （填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式： ________________________________________________________________________________

Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 983.2kJ•mol-1①

P（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1 ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为 _________________________________________ ．相同状况下，能量状态较低的是 __________ ；白磷的稳定性比红磷 ______ （填“高”或“低”）．

难度: 中等查看答案及解析

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。

　①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

　③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。

④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。

　⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

请写出：　　

（1）A元素的最高价氧化物的电子式　　　　　　　 　。

（2）B元素在周期表中的位置　　　　　　 　　。

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有　　　　　　　　　 。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的　　　　　　　　 。

（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是　　　　　　 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　　　　　 （填选项序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同

b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

难度: 困难查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的电子式___。②形成的最高价氧化物的结构式____。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：____________。

难度: 中等查看答案及解析

某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1） 仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________；

（2）实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是　　　　　　 。

A.Cl2与饱和食盐水　　　　　　　　 B.CO2 与40%的NaOH溶液

C.NH3与饱和食盐水　　　　　　　　 D.HCl与水

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）E装置中浓硫酸的作用________________________________。

（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)。

难度: 困难查看答案及解析