黑龙江省东宁市2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（　　 ）

A. 对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

难度: 中等查看答案及解析

在生产和生活中应用的化学知识正确的是（　　 ）

A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

C. 赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的

D. 工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　 ）

A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢

C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、明矾

难度: 中等查看答案及解析

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　 ）

A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl−、SO42−

B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3−、SO42−

C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−

D. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3−、SO42−

难度: 中等查看答案及解析

下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（　　 ）

A.  B.

C.  D.

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 1 mol任何气体所占体积约为22.4 L

B. 配制1 mol·L－1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中

C. 1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子

D. 1 mol O2的质量是32 g·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（　　）

A. NH3（H2O含紫色石蕊试液），红色喷泉

B. SO2（NaOH溶液），无色喷泉

C. HCl（H2O含紫色石蕊试液），蓝色喷泉

D. NO（NaOH溶液），无色喷泉

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是（　　 ）

A. HNO3＋KOH===KNO3＋H2O B. CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O

C. H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O D. 2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O

难度: 中等查看答案及解析

某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（　　 ）

A.  B.

C.  D.

难度: 中等查看答案及解析

已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（　　 ）

A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

C. 氧化性：MnO2>Cl2

D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA

B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

C. 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D. 标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（　　 ）

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. A1→A12O3→A1(OH)3→AlCl3

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中错误的是（　　 ）

A. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同

C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

难度: 简单查看答案及解析

下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 (　　　 )

A. 随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B. 碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强

C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D. 溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈

难度: 简单查看答案及解析

已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是　 （　　　 ）

A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族 B. 该元素的单质可做半导体材料

C. 该元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性 D. 常见的化合价有+2和+4价

难度: 中等查看答案及解析

下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（　　 ）

A. 原子半径：Li＜Na＜K B. 熔点：Li＞Na＞K

C. 密度：Li＜Na＜K D. 沸点：Li＞Na＞K

难度: 简单查看答案及解析

把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为

A. （l0b - 5a）)mol/L B. （2b-a）mol/L

C. （）mol/L D. （5b-）mol/L

难度: 中等查看答案及解析

已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（　　 ）

A. 上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C. 原子半径：T > Q > R

D. 含 T 的盐溶液一定显酸性

难度: 中等查看答案及解析

将充有m mLNO 和n mLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m<n，则充分反应后量筒内气体体积（mL）为（　　　　　 ）

A. 3(m-n) B.  C.  D.

难度: 困难查看答案及解析

某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。

(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中______装置(填装置序号)制Cl2，在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是______.

(2)应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:________,　　 D:_________.

(3)装置C的作用是__________。

(4)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性,试分析:

①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是____________。

②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色。其原因是 ,并写出其相应的离子方程式:_________.

③乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因________

难度: 中等查看答案及解析

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

（1）写出 B、乙的化学式：B______、乙________， E的名称：________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应⑤ _______________；

反应⑥________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应①___________；

反应③______________；

(4)若向F的溶液中滴入适量D的溶液，现象是：________________________________

难度: 中等查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中:属于短周期元素的有_______（填字母）；属于主族元素的有_____（填字母）；e元素在元素周期表中的位置是__________

(2)下列哪组元素的单质可能都是电的良导体__________。

A.a,c,h　　　　 B. b,g,j　　　　 C. c,h,l　　 D. d,e,f

(3)i元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是_______价,最低化合价是________价。它的单质能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出它的单质与氧气反应的化学方程式:_________。

难度: 中等查看答案及解析

有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下产生2.8L氢气和 0.25 mol ACln;B的气态氢化物的分子式为 H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1: 2.88,B原子核内质子数与中子数相等;C和B可形成液态化合物 CB2,并能溶解B的单质。试回答下列问题:

（1）A、B、C的名称分别是______、______、________;

（2） A离子的结构示意图为_______; B在周期表中的位置为_______;CB2的分子式为_______。

（3）A与B形成的化合物的化学式为_________

（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为_________,

（5）写出B的气态氢化物与B的低价氧化物反应生成淡黄色固体的化学方程式：__________________

难度: 中等查看答案及解析

Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。

(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。

②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。

(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O

①横线上的物质的化学式是___________。

②该反应的氧化产物是______________。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________个。

难度: 中等查看答案及解析