浙江省台州市2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷

某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)

①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是

A. 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-

B. 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在

C. 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3

D. 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

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室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是

A. 溶液的体积10V甲＞V乙

B. 水电离出的OH-浓度：10 c(OH-)甲 = c(OH-)乙

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

D. 若分别与5 mL pH=1的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙

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氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是

A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

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下列说法不正确的是

A. 某晶体固体不导电，其水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体。

B. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量

C. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构

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以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2 和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法正确的是

A. 由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高

B. 250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因为催化剂的催化效率降低

C. 由300-400℃可得，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大。

D. 根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为400℃。

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室温下向10mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. pH=4.7时，2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)

B. 一元酸HA为弱酸

C. a、b两点所示溶液中水的电离程度不同，且a点比b点电离程度大

D. a点所示溶液中c(A-)>c(Na+)

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我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是

A. 在沉淀池中应先通入氨气，在通入二氧化碳气体

B. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体

C. 循环1中X是二氧化碳

D. 该反应原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

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下列属于酸性氧化物的是

A. Na2CO3 B. Mn2O7 C. MgO D. NH3

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下列仪器名称为“容量瓶”的是

A.  B.  C.  D.

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下列属于电解质的是

A. 葡萄糖 B. 大理石 C. 硫酸钡 D. 粗铜

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下列属于氧化还原反应的是

A. CaCO3==CaO＋CO2↑ B. Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C. Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑ D. NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O

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下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是

A. KHSO4 B. CH3COONa C. NaHCO3 D. NH4NO3

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下列说法不正确的是

A. 二氧化氯可用于自来水的消毒 B. 氧化镁可用于制造耐高温材料

C. 把固体炸药制成胶体能提高威力 D. 二氧化硫可以使石蕊试剂褪色

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下列表示正确的是

A. H2O的球棍模型：  B. 乙醛的结构简式：CH3COH

C. 质子数为6、质量数为14的原子： D. 三氟化氮的电子式：

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适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A. 氯气 B. 碘水 C. 氯化钠溶液 D. 次氯酸溶液

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能源可划分为一次能源和- 二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为: 二次能源。下列能源中属于一次能源的是

A. 氢能 B. 电能 C. 核能 D. 水煤气

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下列说法正确的是

A. 硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解

B. 用pH试纸测定浓度为18mol/L H2SO4溶液的pH

C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水小

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下列说法不正确的是

A. 是指质子数和中子数都是8的一种核素

B. 金刚石和煤炭、碘晶体和碘蒸气，都互为同素异形体

C. 乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物

D. H2N-CH2COOH的名称是甘氨酸或α-氨基乙酸

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反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是

A. 容器内的温度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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下列离子方程式正确的是

A. FeCl3溶液加入足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

B. 新制氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O=2H++2Cl-+H2SO4

C. 3 mol CO2气体通入含5 mol NaOH的溶液：3CO2+5OH﹣=2CO32﹣+ HCO3﹣+ H2O

D. 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH‑=BaSO4↓+2H2O

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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

A. Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

B. 要使由Y元素形成的YO2晶体融化，需要破坏共价键

C. 四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定

D. 氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒

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下列说法正确的是

A. 甲醇、甲醛、甲酸都能发生氧化反应

B. 石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

C. 煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得

D. 苯与液溴在光照条件下通过取代反应可制得溴苯

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下列说法正确的是

A. 油脂水解的另一种产物丙醇是一种重要的工业原料

B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水

C. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以和氢氧化钠溶液反应

D. 福尔马林可以用于鱼、肉等食品的防腐保鲜。

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“锂-空气电池”能量密度极高、成本较低，其工作原理如图所示，电极反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列说法不正确的是

A. 锂电极上发生氧化反应

B. 空气极(多孔碳)上的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O

C. 电池工作时，电流由多孔碳电极经导线流向金属锂电极，再经有机电解液和水性电解液流向多孔碳电极

D. 若外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 3.0g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含的原子数目为0.6NA

B. 23 g C2H6O分子中含C—H键数目为2.5NA

C. 0.3 mol Na2O2固体中含自由移动的离子总数为0.9NA

D. 将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为

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已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·Lˉ1，B能发生银镜反应。以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：

请回答：

（1）反应①的反应类型是__________。

（2）关于物质D(CH2=CHCOOH)化学性质的说法正确的是__________。

A．物质D含有一种官能团　　　　　　　　 B．物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡

C．物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色　　　　　 D．常温常压时，物质D呈气态

（3）②的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式________________。

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（加试题）为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。

(1)煤气化制合成气(CO和H2)

已知： Ⅰ.　　 C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)　　　 △H1=+131.3kJ·mol-1

Ⅱ.　 C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g)　　 △H2=+90kJ·mol-1

①则CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为____________。

②反应Ⅱ的△S____0(填“>”或“<”或“=”)，在____情况下有利于该反应自发进行。

(2)由合成气反应可以制得甲醇，现研究由甲醇制烯烃的反应

主反应： 2CH3OH C2H4+2H2O　 i　　　　 3CH3OH C3H6+3H2O　 ii

副反应： 2CH3OH CH3OCH3+H2O　 iii

某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如下实验数据：(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

①下列说法错误的是____________　　　　　　　　　　

A．反应进行一段时间后甲醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂

B．使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚

C．使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯

D．不管使用Cat.1还是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分数

②在上图中分别画出反应i在无催化剂、有Cat.1、有Cat.2三种情况下“反应过程—能量”示意图_______。

(3)连续自动监测氮氧化物(NOx)的仪器动态库仑仪的工作原 理示意图如图，NiO电极上NO发生的电极反应式：_______。

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为探究某物质X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。(气体体积已转化为标况体积)

请回答下列问题：

(1)X的化学式为___________。

(2)A的结构式为________，E属于_______化合物(填离子或共价)。

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鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。有机物B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。有机化合物C的苯环上有三个相邻的基团。

已知：①+R’NH2+RCOOH

②

请回答以下问题：

(1)关于酚酞的下列说法，正确的是___________

A.酚酞的分子式为C20H14O4

B.酚酞遇FeCl3溶液显紫色

C.1mo1酚酞最多可与4 molNaOH反应

D.酚酞中有三种官能团

(2)请写出下列化合物的结构简式：有机物B___________；鲁米诺___________。

(3)请写出C—D的方程式_________________________________。

(4)有机物G的分子式为C9H8O4，它是有机物A的最简单的同系物，请写出符合下列要求的G的所有同分异构体的结构简式______________________

a.含有羧基和酯基官能团　　　 b.苯环上有两个对位取代基

(5)设计以邻甲基苯甲酸为原料合成的流程图(无机试剂任选)_________________。

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草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加热到170 ℃以上分解，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。某校化学兴趣小组欲探究草酸晶体受热分解的产物，设计了如下实验装置。

回答下列问题：

(1)C中的现象是___________。

(2)B装置的作用______________。

(3)下列说法不正确的是______________。

A．装置连接完成后，需先检查装置的气密性，然后加入药品

B．反应生成的CO2能完全被C中石灰水吸收

C．由实验可知，草酸分解只生成H2O和CO2

D．盛装草酸晶体的大试管应开口略向下倾斜

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（加试题）氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子([CuCl2]－)。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室用下列流程制备：

已知：Na[CuCl2](易电离，溶液无色) NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。

请回答以下问题：

(1)写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式__________

(2)判断步骤②反应完全的现象是____________

(3)步骤③的目的是__________________________________。

(4)步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是_______

A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接

C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

(5)定量 称取1.850g CuCl样品(杂质不参与反应)，溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗18.00mLCe(SO4)2 。

①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，其中合理的是___________；

②有关反应式：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-　　　　 Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+则样品中CuCl的质量分数____________。

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称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：

（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。

（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

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