辽宁省凌源市2018-2019学年高一下学期第一次联考化学试卷

下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（　　 ）

A. 稀豆浆 B. 石灰乳 C. 稀硫酸 D. Fe(OH)3胶体

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下列物质露置于空气中不易变质的是（　　 ）

A. NaCl溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氯水

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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（　　 ）

A．称量　　　　　　　　 B．溶解　　　　　 C．转移　　　　　 D．定容

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下列金属中，常温下能被浓HNO3溶解的是（　　 ）

A. Al B. Ag C. Fe D. Au

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下列结构示意图中表示阳离子的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列说法错误的是（　　 ）

A. 浓硝酸与碳反应会产生红棕色气体

B. 试管内壁上附着的硫可用二硫化碳洗去

C. 工业上利用N2与H2反应进行氮的固定

D. 实验室用加热NH4Cl晶体的方法制取NH3

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C. 钠原子失去一个电子后变成了氖原子

D. 、、的质量数相同，所以它们互为同位素

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生

B. 氯气为黄绿色有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁

C. 氯气不能使干燥的有色布条褪色

D. 可通过下图装置除去Cl2中的HCl

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下列物质中，不能用单质直接化合生成物质是（　　 ）

A. FeCl2 B. CO C. SO2 D. NO

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下列关于某些氧化物的说法正确的是（　　 ）

A. NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应

B. NO、CO2均可用向上排空气法收集

C. CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别

D. CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成

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下列关于碱金属元素的叙述中错误的是（　　 ）

A. 单质在空气中燃烧产物中均呈+1价

B. 单质都能与水反应生成氢气和碱

C. 从锂到铯，原子半径逐渐增大，金属性增强

D. 单质中锂的密度最小、铯的熔点最高

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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 常温常压下，11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NA

B. 1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为3NA

C. 0.1 mol/LHNO3溶液中含有NO3-数为0.1NA

D. 7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NA

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下列离子方程式中，正确的是（　　 ）

A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 氯气与FeBr2溶液反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

C. NO2与H2O反应：NO2+H2O=2H++NO3-

D. FeC13溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

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某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是（　　 ）

A. Zn和浓H2SO4 B. C和HNO3

C. Na2O2和NH4Cl浓溶液 D. Cu和浓HNO3

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实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～E五种仪器，请根据要求填空。

(1)写出仪器名称：C__________，E_________。

(2)下列实验操作中用到仪器E的是___________（填字母）。

a.分离水和CCl4的混合物

b.分离水和酒精的混合物

c.分离水和泥沙的混合物

d.分离NaCl溶液中的NaCl和水

(3)仪器A～E中使用前必须检查是否漏水的是_________。

(4)若利用下图装置分离四氯化碳和酒精的混合物，则还缺少的仪器是____________，加热前应先在圆底烧瓶中加入几粒沸石，目的是_________________________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）。

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某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。

a．水　　　　 b．酸性KMnO4溶液　　　　　 c．浓溴水　　　　 d．饱和NaHSO3溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。

a．铁粉　　　　　　 b．BaC12溶液　　　　 c．银粉　　　　 d．Na2CO3溶液

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氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3·H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。

(1)氮气常用作食品袋中填充气和某些场合下的保护气，与此相关的氮气的性质是______。

(2)上述4种含氮化合物中，属于盐的是_________，属于碱的是___________。

(3)NH3常用作制冷剂，其在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_________，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是___________。

(4)Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为________________________。该反应中硝酸表现出的化学性质主要有_____________________。

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元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：B______、D________、H________。

(2)M元素的原子结构示意图为__________________。

(3)Q元素在元素周期表中的位置为_____________。Q的单质常温下为_________色液体，氧化性比R的单质氧化性__________（填“强”或“弱”）。

(4)G与E中金属性较强的是_________（填元素符号），其理由是__________________。

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氢化钠(NaH)和硝酸铵在工农业生产中有重要应用。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。

(2)NaH能与水烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。

(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO，硝酸更稀时，还可生成NH4NO3。写出镁与稀硝酸反应(HNO3仅被还原为NO)的化学方程式：____________________________________，若镁与稀硝酸反应时HNO3的还原产物仅为NH4NO3，则每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量为________。

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（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ，

步骤③中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：　　　　　　 、洗涤、　　　　　　 、冷却、称量。

（3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有　　　　　　　　　 ，需用量筒量取该浓硫酸　　　　　　 mL。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　　　 g（用含a的代数式表示）。

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