安徽省2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

试卷详情

本卷共 23 题，其中：
单选题 18 题，填空题 4 题，综合题 1 题
简单题 18 题，中等难度 4 题，困难题 1 题。总体难度: 简单

单选题共 18 题

碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为(　　　　 )
A. 74 B. 53 C. 201 D. 127

难度: 简单查看答案及解析
下列化合物中，只含有共价键的是（　　　　）
A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. NH4Cl

难度: 简单查看答案及解析
下列关于元素周期表的叙述,错误的是　　 (　　　　 )
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一
B. 在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期
C. 元素周期表中,总共有18个纵行,18个族
D. 第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素

难度: 简单查看答案及解析
下列元素处于第2周期ⅦA族的是(　　　　 )
A. Cl B. O C. F D. S

难度: 中等查看答案及解析
元素性质呈现周期性变化的根本原因是　　　 (　　）
A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C. 元素的原子半径呈周期性变化
D. 元素的化合价呈周期性变化

难度: 简单查看答案及解析
下列事实不能用于判断金属性强弱的是　　 (　　　　 )
A. 金属间发生的置换反应
B. 1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少
C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D. 金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度

难度: 简单查看答案及解析
下列排列顺序正确的是（　　）
A. 酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
B. 热稳定性：HI>HBr>HCl>HF
C. 原子半径：Al＞Mg＞Na＞H
D. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

难度: 简单查看答案及解析
随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）
A. 单质的熔、沸点逐渐降低
B. 卤素离子的还原性逐渐增强
C. 单质的氧化性逐渐增强
D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

难度: 中等查看答案及解析
下列各组元素的性质递变情况错误的是　　　　　　 (　　　　 )
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的金属性依次增强

难度: 中等查看答案及解析
下列化学用语表示正确的是(　　　　　　 )
A. 水的电子式：
B. 碳-14的原子符号为：
C. 铝的原子结构示意图：
D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = 2Na+ + SO42—

难度: 简单查看答案及解析
下列各组比较不正确的是　　 (　　　　　　 )
A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B. 碱金属Li、Na、K单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
C. 熔、沸点:Li>Na>K
D. 碱性:LiOH<NaOH<KOH

难度: 简单查看答案及解析
下列分子的电子式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A. 氨气： B. 四氯化碳：
C. 氮气： D. 二氧化碳：

难度: 简单查看答案及解析
下列用电子式表示的形成过程正确的是
A. +→
B. +→
C.
D.

难度: 简单查看答案及解析

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是　　 (　　　　　　 )

选项	事实	推论
A	与冷水反应,Na比Mg剧烈	金属性:Na>Mg
B	Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2	金属性:Ca>Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性:S>C
D	H2+Cl22HCl　 H2+I22HI	非金属性:Cl>I

A. A B. B C. C D. D

难度: 简单查看答案及解析

将少量氯气通入KI溶液中,振荡,再加入CCl4,振荡,静置,观察到的现象是(　　　 )
A. 有紫黑色固体析出 B. 形成均匀的紫红色溶液
C. 液体分层,下层紫红色 D. 液体分层,上层紫红色

难度: 简单查看答案及解析
下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,已知W元素原子的核电荷数为16。下列说法不正确的是　　　 (　　　　　　 )

X

Y

Z

W

T

A. 气态氢化物稳定性:X>W
B. W元素在自然界中均以化合态形式存在
C. Y的单质能与氢氧化钠溶液反应生成H2
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>T

难度: 简单查看答案及解析
X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是6,下列说法不正确的是　　　 (　　　　 )

X

Y

Z

W

A. 可以形成化合物ZY3
B. 非金属性:Z>Y
C. 质子数:W>Z
D. Y和W形成的单质都有较强的氧化性

难度: 简单查看答案及解析
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　 )
A. 金属性：Y>Z
B. 氢化物的沸点：X>W
C. 离子的还原性：X>W
D. 离子半径：Z>Y>X

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 4 题

(1)元素O位于周期表中第________周期________族。
(2)S原子的电子式：________。
(3)原子半径比较：C______ Si。
(4)沸点比较：H2O______ H2S

难度: 简单查看答案及解析
在、、、、、中：
(1)________和________互为同位素。
(2)________和________质量数相等，但不能互称同位素。
(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
(4)填写下列表格：

原子组成

N中子数

A质量数

①______

②______

难度: 简单查看答案及解析
四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X

Y

Z

W

请回答下列问题:　　
(1)元素Z位于周期表中第________周期________族
(2)X、Y两元素的氢化物中,水溶液呈碱性的是________(写化学式)
(3)Y和Z的氢化物中,较稳定的是__________(填化学式)。
(4)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________________________。

难度: 简单查看答案及解析
A、B、C、D、E 5种短周期元素的原子序数依次增大,上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液,且C与NaOH溶液反应可产生气体,E单质常温下为黄绿色气体。
(1)写出下列元素的名称:
C.________,D.________,E.________
(2)写出AB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:
______________________________________________________。
(3)写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:
_____________________________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

综合题共 1 题

下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空
(1) 元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________；
(2) 元素⑤形成的离子的结构示意图为_________；
(3) 用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：_______________；
(4) 元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_______ 。
(5) 下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。
A．H2S的酸性弱于HCl　　　　　　 B．S2-的还原性强于C1-
C．H2SO3的酸性强于HClO　　　　 D．H2S不如HC1稳定

难度: 困难查看答案及解析

原子组成	N中子数	A质量数
	①______
		②______