江苏省2018-2019学年高一下学期3月月考化学试卷

下列说法正确的是（　　 ）

A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D. SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

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2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（　 ）

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A. ①②③ B. ②③④ C. ③ D. ③⑤

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将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

A. 只有①②③　　 B. 只有①②④

C. 只有①③④　　 D. ①②③④

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在SiO2、CaCO3和Al粉的混合物中，除去CaCO3和Al粉并净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理(　　 )

A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 浓硫酸 D. 硝酸银

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下列关于硅的说法不正确的是（　　 ）

A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D. 粗硅的冶炼反应，体现了高温下SiO2的弱氧化性

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某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是（　　　 ）

A. 肯定含有SO2和NO B. 肯定没有Cl2、O2和NO

C. 可能含有Cl2和O2 D. 肯定含有Cl2和NO

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在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1 L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后(假设反应过程中液体体积不变)，容器中所得的溶液的物质的量浓度为（　　　 ）

A. 无法计算 B. 1 mol·L－1 C. 0.5 mol·L－1 D. 1.5 mol·L－1

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下列叙述正确的是（　　 ）

A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B. 浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C. 把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L

D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化

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下列实验能证明是SO2而不是CO2的是（　　 ）

①能使澄清石灰水变浑浊　 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　 ③能使品红溶液褪色

④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

A. ①②③④⑤ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. 无

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下列各种叙述中，正确的是（　　　　 ）

①Cl－和Cl2的性质相同　　　　　　　　　　　　 ②ClO－具有氧化性

③Cl－比Cl多一个电子　　　　　　　　　　　　 ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性

⑤Cl－具有酸性　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强

⑦Cl2只有氧化性而没有还原性

A. ①②⑤⑥ B. 仅②④⑥ C. 仅②③④ D. ②③④⑥

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下列说法正确的是（　　　 ）

A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B. 欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶

C. 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

D. 实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2

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自来水厂向水中通入少量氯气后，与目标作用直接相关的物质是（　　 ）

A. Cl2 B. HClO C. HCl D. ClO-

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检验Na2SO4 溶液中含有Cl―的方法是（　　 ）

A. 先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液

B. 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

C. 先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液

D. 先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液

难度: 简单查看答案及解析

能够确定一种溶液中一定含SO42-的实验事实是（　　　 ）

A. 取少量试样溶液，先 加入盐酸到溶液酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B. 取少量试样溶液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成后，加稀HNO3沉淀不溶解

C. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不消失

D. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸，沉淀不溶解

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已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各组中的溶液鉴别出来的是（　　　　 ）

A. 水、汽油、CCl4 B. AgNO3、NaOH、KI

C. NaCl、NaBr、NaI D. 汽油、酒精、NaOH

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下列离子方程式不正确（　　　 ）

A. 烧碱溶液与氯化铵溶液混合： NH4++OH- = NH3·H2O

B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：NH4++OH- = NH3↑+H2O

C. 氨气通入稀硫酸：NH3+H+=NH4+

D. 氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-

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下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是（　　　 ）

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

C. NH4+、K+、Cl-、NO3- D. Na+、K+、SiO32-、SO42-

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下列除杂的操作方法正确的是（　　 ）

A. NO中有少量的NO2：用水洗涤并收集于气球中

B. 食盐中有少量的NH4Cl：加热灼烧法除去。

C. HCl中混有少量Cl2：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

D. CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气

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下列离子方程式，正确的是（　　 ）

A. 澄清石灰水中通入过量二氧化硫：Ca2+ +2OH +SO2 ===CaSO3↓+H2O

B. 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑

C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH === SiO32+H2O

D. 硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH === SiO32+2H2O

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向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH3气体，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题：

（1）向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_____________，原因是_____________。

（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

（3）写出通入少量Cl2，生成沉淀B的离子方程式：_________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的Cl2________mL。

（5）常温下，若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再通入下列某些气体也有沉淀生成，则该气体可能是__________

A．CO2　　　　 B．H2S　　　　　　 C．NO与O2混合气体　　 D．SO3

（6）若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液

①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________，

②过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________，

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某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，气球胀大，溶液颜色逐渐变浅，冷却后气球干瘪，溶液颜色恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时，溶液由红色逐渐变浅的原因是：______________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，气球胀大，溶液变为红色，冷却后气球干瘪，溶液颜色恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________________。

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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　　

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为　　　　 mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝　　　　　　　　 。

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在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成无没有全部列出，反应条件未列出）

请回答下列问题：

（1）E的化学式为_____________________________。

（2）实验室制取A的化学方程式为_______________________________。

（3）反应①的化学方程式：___________________________________。

（4）反应③的化学方程式：__________________________________。

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2015年冬天，我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。

（1）结合实验目的，装置(Ⅲ)的主要作用为____________________________。

（2）停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是_________________。

（3）该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后添加____________________________。

（4）工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现有标准状况下aLNO2和b L NO的混合气体恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，观察和分析上述反应，则a、b应满足的关系为________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(不必化简)。

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亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：

查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如下图是所示。

（1）如图中的线2表示的组分为____________（填化学式）

（2）写出如图曲线4的反应方程式：__________________________

（3）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________（用化学方程式表示）

（4）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了下列方法进行测定。

称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）。_________________

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